宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试 化学

石嘴山三中2020届高三第三次模拟考试

理综化学

    本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

    1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

    2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：  C:12   H:1   O:16   N:14    Fe:56

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分。每小题只有一项符合题目要求）

7.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是

A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应 

B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

  C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能

  D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

9．1，3­二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，3­二异丙烯基苯的说法错误的是

A．能发生加聚反应

B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．其一氯代物有6种

10. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W 2 Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A. YW 3 分子中的键角为120°

B. W 2 Z 的稳定性大于YW 3

C. 1mol甲分子中存在2mol Y-W键

D. Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸

11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

3CO2+4Na   2Na2CO3+C  下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2 CO32-+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e- =  Na

12. 下列方案设计能达到实验目的的是

13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是

A．n点表示AgCl的不饱和溶液

B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋C2O(aq)

的平衡常数为109.04

D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，

先生成Ag2C2O4沉淀，

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.

26．（15分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式______________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是______________________________________；

②b中水层用乙醚萃取的目的是________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______，操作d中，加入NaC1固体的作用是____________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率____________。（计算结果精确到0.1%）

27.（14分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_______________。写出该步骤的化学方程式：_________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数  

28．（14分）（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)  =  ETBE(g) △H。回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

（2）开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

1. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-99kJ·mol−1

2. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=-23.5kJ·mol−1

3. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH3=-41.2kJ·mol−1

①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L−1，c(H2)=1.4mol·L−1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图一所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）

           图一                                       图二

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图二的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：                       。

35．[化学—选修3：物质结构与性质］（15分）

铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或X释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知 FeCl3属于________晶体。

     FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。

（3）铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为___________。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。

A.离子键    Bδ键      C π键    D氢键    E金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大 π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________。

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1mol[Fe(CO)5]分子中含_____ molδ键。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为a  cm，高为c  cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________ g/cm3(列出计算式)。

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

（1）A的名称为________；羧酸X的结构简式为_______________________。

（2）C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为___________________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是________(填字母)。

a．C—C键　　　b．C—H键   c．O—H键    d．C—O键

（3）E→F的化学方程式为______________________；F→G的反应类型为________。

（4）写出满足下列条件的B的2种同分异构体：_______________、_____________。

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

化学答案

7 B   8B   9 D   10B  11D  12A   13C

26.答案：冷凝管  1分

     2分

环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发    2分

dbeca      2分

使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量    2分

漏斗、 分液漏斗    2分（各一分）

降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层    2分

60.6%  2分

27.【答案】6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O     2分

Fe(OH)3 和 Al(OH)3     2分

HCl氛围下蒸发浓缩   2分

NH4Cl溶于水电离出NH4＋会抑制后期加入的NH3·H2O的电离    2分

甲  1分     防止Co(OH)3的生成    1分

H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O    2分

 ab     2分

28. 【答案】-4a        2分     C3   1分   

  0.075mol·L-1·min-1     2分（单位1分）

＞  2分      1.2mol·L-1  2分  （单位1分）

温度   1分       ＞    2分

当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，c(H2O增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小

2分

35.【答案】光谱仪；    1分
分子  1分；   正四面体形    1分；
； 1分    

 ；  1分  

 ；2分

；2分
    2分；   1分；

；1分   ；。2分

36.

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