宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

绝密★启用前

2020年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷-化学

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是

A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠

D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是     

A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

B．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA    

C．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

D．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与

Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z

与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下

列说法中正确的是

A．离子半径：W > Z > Y > X

B．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同

C．氧化物对应的水化物的酸性：W > Z

D．X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构

10．下列离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

12．下列有关有机物的说法正确的是

A．螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)

B．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物

C．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面

D．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加

2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加

NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列

说法正确的是

A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO-)，则Ka(HClO)＝

C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D．若y＝200，则c点对应溶液中：c(HClO) ＋c(H＋)＝c(OH－)－2c(Cl－)

26．（14分）

常用调味剂花椒油是一种从

花椒籽中提取的挥发性香精油，

可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

利用如图所示装置处理花椒籽

粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是______________________________________，

装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。

(2)步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。  

① 停止加热　   ② 打开弹簧夹　   ③ 关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________；

加入无水Na2SO4的作用是________________________________________。

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为

______________________________________________。(残留物以             表示)

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L。

(以                计，式量：884)。

27．（15分）

通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为                    ，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是                       。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为                    （结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23- + S2O42- + 4OH-= 2Ag + 4S2O32- + 2SO32- +2H2O ，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因                              。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。

①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为                    。

（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：

①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用_______（填化学式）溶液。

②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现        为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O

28．(14分)

氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_            

②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对

该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，

其原因可能是______________________________

(反应未使用催化剂)

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),

在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和

CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”

或“=”) 

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是                   (填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=                (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量,原

理如图所示。负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　,假设有16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参

与反应,另一极需要通入标准状况下O2的体积为　　　　。 

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 

(2)K元素的基态原子的电子填充于     个不同的能级。 

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是　　　　　。 

(4)NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。   

A.离子键    B.σ键   C.π键   D.氢键

(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　 　

kJ·mol-1,S—F的键能为　　　kJ·mol-1。 

(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3

①CuF比CuCl熔点高的原因是　                            ; 

②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数

a=　　　　　　　nm(列出计算式)。 

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：

已知：       

回答下列问题：

（1）A的结构简式为           ，I中含氧官能团的名称是            。

（2）E生成F的反应类型为             。

（3）下列有关H的说法中，不正确的是            。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色          b．1mol H最多能和3mol Br2反应

c．H分子中最多有9个碳原子共平面

d．1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1 

（4）写出C＋D→E的化学方程式                                    。

（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有           种。

①属于芳香族化合物。  

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：__________________（写一个即可）

（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：

AB……目标产物

                                                         。

银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案

26.（14分）（每空2分）

　(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大　

防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)   

(2)    ②  ①  ③ 

(3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层　      除去花椒油中的水或干燥

(4)          (5)353.6

27.（15分）（除标注外，每空2分）

（1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O    减少污染性气体二氧化硫的排放（1分）   

（2）①5.04×103   

②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降  

（3）① ＜      ②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+

（4）① H2SO4   ②晶膜

28. （14分）（每空2分）

（1）①2NO(g) N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1   

②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢

（2）① =    ②  B点     ③ 4 Mpa   

（3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O　    12.6 L　

35、（15分）

(1)X-射线衍射实验（1分）   (2)6 （1分）  (3)V形　（1分）　NH（1分）

(4)sp3（1分）　   AB （2分）   (5)155 （2分）  　327（2分）

(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）   ②×107（2分）

36．（15分）

（1）CH2=CH2（1分）　（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）

（2）消去反应（1分）　（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）

（4）（2分）

（5）10（2分）（2分）

（6）

（3分，每步流程1分）