内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）


内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）
A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液，A错误；
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，B错误；
C．汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C错误；
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D正确；
答案选D。
2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（　　）
A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 发生还原反应 D. 被还原
【答案】B
【解析】
【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。
答案选B
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
A. 稀豆浆 B. 纯牛奶 C. 盐酸 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；
B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；
C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；
D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误。
答案选A。
4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）
A. 工厂中的静电除尘装置 B. 涂料、墨水的制造
C. 大气污染的长期性 D. 豆腐的制作
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，选项A不选；
B、涂料、墨水均为胶体，涂料、墨水的制造均和胶体的性质有关，选项B不选；
C、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于100nm，故和胶体的性质无关，选项C选；
D、豆浆为胶体，用盐卤来生产豆腐和胶体聚沉的性质有关，选项D不选；
答案选C。
5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U/L <40
2谷草转氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50
4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114
5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19
A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，选项A错误；
B．溶解度的单位是g，不是mol/L，选项B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，选项C错误；
D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，选项D正确；
答案选D。
6.向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L
C. 0.5 mol/L D. 无法计算
【答案】D
【解析】
【详解】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液的体积不等于500mL，无法计算NaOH的物质的量浓度。
答案选D。
7.下列叙述正确的是 （ ）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。
⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧气体密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ④⑤⑦ B. ②③⑥⑦⑧
C. ①②③④ D. ①④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①氧化还原反应的实质是电子的转移，包括得失或偏移，故①错误；
②1 mol气体的体积为22.4 L，则它不一定处于标准状况下，故②错误；
③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；
④同温同压下，任何气体的分子间平均距离几乎相等，故④正确；
⑤溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象区别溶液和胶体，故⑤正确；
⑥两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故⑥错误；
⑦由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑦正确；
⑧同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，故⑧错误；
答案选A。
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 1molCH4中含有的电子数为8NA
B. 24g金属镁生成氯化镁时失去的电子数为2NA
C. 常温常压下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA
D. 标准状况下，22.4L盐酸所含的分子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子，即10NA个，选项A错误；
B、24g金属镁为1mol，反应时转移2mol电子，失去的电子数为2NA，选项B正确；
C、常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O2的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA，选项C错误；
D、盐酸是液态，无法根据22.4L计算其物质的量，选项D错误。
答案选B。
9.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是（ ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO +H2O=Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】在反应Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr中单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂。
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A错误；
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3反应中氧气是氧化剂，氢氧化亚铁是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中氧元素的化合价升高，水是还原剂，C错误；
D．CaO +H2O=Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
【答案】D
【解析】
【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：
A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；
B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；
D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；
答案选D。
11.下列有关实验操作正确的是(　　)
A. 称量氢氧化钠固体
B. 过滤出粗碘
C. 制备氢氧化铁胶体
D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 称量氢氧化钠固体要用小烧杯，还应遵循左物右码的原则，选项A错误；
B. 含碘浊液中碘与水通过过滤分离出粗碘，且遵循过滤的“一贴二低三靠”，选项B正确；
C. 制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若加入到氢氧化钠溶液中则得到氢氧化铁沉淀，选项C错误；
D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物时利用分馏，但冷凝水应下进上出，选项D错误。
答案选B。
12.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)
A. 未知物质X为CO2，属于氧化产物
B. 每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D. 还原性：CO>Pd
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意，CO、PdCl2参加反应，PdCl2被还原成Pd，则CO被氧化成CO2，反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl；
A.根据上述分析，X为CO2，C元素的化合价由＋2价升至＋4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A正确；
B.根据反应方程式，生成1molCO2时转移电子2mol，因此每转移1mol电子，生成0.5molCO2，B错误；
C.PdCl2中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；
D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性CO>Pd，D正确；
答案选B。
13.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)
A. 200 mL B. 100 mL
C. 101 mL D. 120 mL
【答案】C
【解析】
【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×10-3L/ cm3×6 mol·L−1=100×10-3L×12 mol·L−1；解得：V=101mL；故选C。
14.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据n===，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为44g·mol－1；H2摩尔质量为2g·mol－1；O2摩尔质量为32g·mol－1；CH4摩尔质量为16g·mol－1；SO2摩尔质量为64g·mol－1；则所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；
B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项B错误；
C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；
D、根据n===，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项D正确；
答案选B。
15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原
D. 每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
【答案】C
【解析】
【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；
故合理选项为C。
第Ⅱ卷
二、填空题
16.Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜 ⑪氢氧化铁胶体
其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。
Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离水和煤油的混合物。
(2)___________分离溴水中的溴和水。
(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。
【答案】(1). ②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2). ①③⑪ (3). ⑤⑥ (4). ④⑧ (5). ⑩ (6). D (7). A (8). F
【解析】
【详解】Ⅰ由一种物质组成的为纯净物，②液氧、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧纯碱、⑨甲烷、⑩氢氧化铜属于于纯净物；
①空气、③硝酸钾溶液、⑪氢氧化铁胶体由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤二氧化碳、⑥氧化铜由两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；
③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑧纯碱电离出的阳离子是钾离子、铜离子、钠离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；
⑩氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；
Ⅱ、（1）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；
（2）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案选A；
（3）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：F。
17.按要求回答下列问题：
(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数_____mol-1
(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。
(4)标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH4与CO的体积比为____。
(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）
【答案】(1). (2). 3.01×1022 (3). 18 (4). 19g/mol (5). 3:1 (6).
【解析】
【分析】(1)根据NA=进行计算；
(2)根据n=、N=nNA进行计算；
(3)根据质量守恒结合M=进行计算；
(4)根据V=nVm进行计算；
(5)根据c=进行计算。
【详解】(1)氢气物质的量为=mol，则N=mol×NA mol-1，故NA=mol-1；
(2)8.5 g氢氧根离子的物质的量为，氢氧根离子含有10个电子，故0.5mol氢氧根离子所含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022；
(3)根据质量守恒，生成D的质量为(8＋32－22)g=18g，16gA完全参加反应需要B的质量为32×16÷8g=64g，B过量，因此产生D的质量为16×g=36g，D的摩尔质量为g/mol=18g/mol；
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量为=0.4mol，二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为2×9.5=19，即混合气体平均摩尔质量为19g/mol；
设混合气体中CH4的物质的量为nmol，则CO的物质的量为(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=19g/mol×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；CO的体积为(0.4-n)mol×22.4L/mol=2.24L；混合气体中CH4与CO的体积比为6.72L：22.4L=3：1；
（5）HCl的物质的量为=mol，HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。
18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。
①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。
【答案】(1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 搅拌、引流 (5). BCAFED (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高
【解析】
【分析】（1）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序；
③根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【详解】(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.2g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=12mol/L；
(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同；
答案选BD；
(3) ①配制480mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：=0.0125L=12.5mL；
②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；
③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶液浓度偏高。
19.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】(1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (5). 3.36L（3360mL） (6). 3:2 (7). KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O
【解析】
【分析】（1）元素化合价升高被氧化作还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（4）根据氧化还原反应中得失电子判断；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低， N元素的化合价升高；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4。
【详解】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。