湖南省长郡中学2020届高三第5次月考化学


湖南省长郡中学2020届高三第5次月考
可能用到的相对原子质量：Li~7 C~12 N~14 O~16 Si~28 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是( )
A.“不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2+
B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术
C.“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应
D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程
2.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )
A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”
3.90℃时水的离子积常数Kw=3. 8×10-13,该温度时纯水的pH最接近( )
A.6.2 B.7 C. 12.7 D.无法确定
4.在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2 CO3溶液
A.①② B.③④ C. ①③ D.②④
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
6.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命,可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块; 方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是( )
A.方法1叫外加电流的阴极保护法
B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D.方法2中舰体连接电源的负极
7.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
8.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.—OH与都表示羟基 B.次氯酸的结构式为H—Cl—O
C.CH4分子的球棍模型: D.苯分子的比例模型:
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是( )

选项
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
H2S
S
SO3
H2SO4

10.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是( )
选项
热化学方程式
结论
A
稀溶液中: H+ (aq) + OH－ (aq) ══ H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ / mol
将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量为57.3 kJ
B
Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol
(灰锡为粉末状,白锡为块状)
锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C
P(s，白磷) ══ 4P(s，红磷)
ΔH=－29.2 kJ / mol
常温下红磷比白磷更容易损坏
D
C3H8(g)+5O2(g) ══ 3CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=－2043.9 kJ / mol
C3H8的燃烧热ΔH=－2043.9 kJ / mol

11.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要为甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是是( )
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72－的去除率/%
0.922
12. 7
57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率
B.实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+══ 2Cr3+ +7H2O
C.实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是Cr2O72－+6Fe2++14H+ ══ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
D.实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原
13.下列说法不正确的是( )
A.分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元
B.1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应
C.乳酸薄荷酯()能发生水解、氧化、消去反应
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同
14.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是( )

A. 图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
B. B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
15.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:N>C>Si
稀硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液

B
验证氧化性:Cl2> Br2
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液
C
验证SO2有还原性
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液

16.在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+ 、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3: 2: 1，现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为( )
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
17.下列正确的叙述有( )
①CO2、SO2、P2O5,均为酸性氧化物
②Ca( HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸,加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
18.下列实验操作.现象和结论均正确的是( )
选项
实险操作和现象
结论
A
向等体积、等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解面CuS不溶解
Ksp(CuS)< Ksp (ZnS)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性

D
常温下,测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/ LNa2B溶液的pH
酸性:HA> H2B

19.常温下,向20. 00 mL 0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/L HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 ml 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。

下列有关说法正确的是( )
A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B. B点、Y点对应溶液的pH相等
C. C点、Z点对应溶液中都存在c(OH－)=c(H+ )+c(HA)
D. D点、W点对应溶液中都存在:c(K+ )=c(A－)
20.室温下,取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A,滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
已知:H2A══H++HA－ ,HA－H++A2－。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/ LH2A溶液中有c(H+ )－c(OH－)－c(A2－)=0.1 mol/L
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+ )=c(HA－)+2c(A2－),用去NaOH溶液的体积小于10 mL.
C.当用去NaOH溶液体积10 ml时,溶液的pHc(OH－)
25.(14分)
(1)4NH3(g)+ 6NO(g) ══ 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=－2070kJ·mol-1(2分)
(2)ac(2分)
(3)①>(1分) ②A(1分) ③温度较低时，催化剂的活性偏低(2分) 不是(1分) 因为该反应为放热反应，根据线II可知,a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(1分)
(4)①2SO32－+4H++2e－══S2O42－+2H2O(2分) ②1344(2分)
26.(14分)
(1)X-射线衍射(1分)
(2)4(1分) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(1分)
(3)sp3、sp2(2分) 6NA(1分) 16(1分) Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,能量较低，较稳定(2分) Ge原子半径较大,难以形成稳定的Π键,不易形成双键或叁键(2分)
(4)5(1分) 0.083 g· cm3(2分)
27.(14分)
(1)碳碳双键、溴原子(1分) 1,3-二氯丙烷(1分)
(2)NaOH溶液，△(加热)(1分) 加聚反应(1分) 取代反应(1分)
(3)OHCCH2CHO+ 4Ag(NH3 )2OH H4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(3分)