2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考理综化学试题Word版含解析

2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  N 14 O16  S 32  K 39  Fe 56  Cu 64

第I卷(选择题  共126分)

一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。

7.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A. NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质

8.有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是

A.M能与溴水发生加成反应

B. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. M分子中所有碳原子共平面

D. M、N均能发生水解反应和酯化反应

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为NA

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32 -的数目小于0.1NA

C.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中.所含铜原子的数目为0.1NA

D.标准状况下,将2.24 LCl2通入水中,转移电子的数目为0.1NA

10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大.X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0 1 mol· L-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y> Z> X

B. Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价:W>X>Z> Y

D. Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

11.常温下,用0.10 mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0 mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同,Br-与I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知25 °C时:Ksp(AgCl)= 1.8×10 -10 ,Ksp (AgBr)=4.9×10-13 ,Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有关描述正确的是

A.图中X-为Br-

B.混合溶液中n(Cl-) : n(I- )=8: 5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25 mL时,Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+ )=7×10-7 mol·L -1

12.已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C.用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后.电极a上一直有气泡产生,电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是

A.钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极,电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

13.通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每道试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:

26. (14分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是______________________.

(2)装置B的作用是______________.;KMnO4溶液的作用是______________。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

a.保持铁屑过量         b. 控制溶液呈强碱性          c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加_______(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析:

①配制Fe+浓度为0.1 mg . mL-1的标准溶液100 mL。称取______ ( 精确到0. 1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20. 00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1. 0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg· L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.590、0. 610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

(6)称取mg产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____

 (用含c、V 、m的代数式表示)。

27. (14分)二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:

-

回答下列问题:

(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高,原因是________。

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为__________。

(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤          B.自然冷却后过滤     

C.趁热过滤                      D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干.炒时不断搅拌,得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

II.产品纯度的测定:

准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol·L-1 的KMnO,标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。

(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是______(填字母),理由为________。 (夹持部 分略去)

(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 ,再继续滴定至终点,实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。

(7)该产品的纯度为_____________________(写出表达式)。

28. (15分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

i. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)              △H1=QkJ·mol- 1

ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)                  ∆H2=+41 kJ·mol- 1

iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ∆H3=-99 kJ·mol- 1

回答下列问题:

(1)Q=______________.

(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________ ( 填表达式)。

(3)图1中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母),理由是______________________________________。

(4)图2为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。

①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii");由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小,其原因是______________________________。

②曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从热力学与动力学角度,并结合反应i、ii分析原因:____________________________________________________。

(5)图3是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为__________., 若隔膜为阳离子交换膜,则每转移6 mol电子,溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)

移动。

(二)选考题:请考生从给出的2道化学題中任选一题作答。 如果多答，则按所答的第一题计分。

35. [化学一物质结构与性质](15 分)

硒化铜纳米品体在光电转化中有着广泛的应用.铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为__________，As ,Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)SeO2易溶解于水.熔点为340~350 °C ，315 C时升华。由此可判断SeO2中的化学键类型为_____________

(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体.其分子结构中含有Se- sSe 键，该分子中, Se原子的杂化轨道类型为________，Se2Cl2的空间构型为_______(填字母)。

a直线形           b.锯齿形          e.环形       d.四面体形

(4)硒酸铜(CuSeO4)在电子.仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较,酸性较强的是_____________ (填化学式)。

(5)SeO42-中Se—O的键角比SeO3的键角______. (填“大”或“小”),原因是________。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。则该氧化物的化学式为________ ,若组

成粒子氧、倒的半径分别为r(O) pm、r(Cu) pm.密度为ρg·cm-3 ,阿伏加德罗常

数的值为NA.则该晶胞的空间利用率为_______(用含π的式子表示)。

36, [化学一有 机化学基础](15分)

化合物M对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为 ,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)化合物B的分子式为_____；D中官能团的名称为_______________。

(2)反应②的反应类型是_____________。

(3)化合物E的结构简式为______________。

(4)写出A与足量澳水反应的化学方程式:_____________________。

(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有_____种 .其中核磁共振氢谐显示有3组峰，且峰面积之比为2: 2: 3的结构简式为________________。

①含苯环和一NO2结构;

②不能与FeCl3溶被发生显色反应;

③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应。

(6)请以为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任用)