2020石景山区高三统一测试

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化 学

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16  K—39  Cu—64  Br—80  I—127

第Ⅰ卷（选择题   共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意

1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是

A．分液          B．溶解        C．过滤          D．蒸发

2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒

B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

3．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是

A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3

C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是

A．15N的原子结构示意图为：     B．N5+中含36个电子

C．NH5既含离子键，又含共价键        D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－

5．下列各项比较中，一定相等的是

A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量

B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目

C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)

6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

下列说法不正确的是

A．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主

B．方程式中的化学计量数x = n―1

C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是

9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a >0)

B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

10．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：

下列说法不正确的是

A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2

B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+

D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低

11．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是

 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②

 B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②

 C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4

12．潮湿环境、Cl－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，青铜基体是正极

B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

D．环境中的Cl—、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：

2Cu2++3OH－+Cl－ == Cu2(OH)3Cl↓

13．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是

A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2

B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：

5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2O

D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4

14．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 

ΔH=+48 kJ·mol−1。已知：反应速率――，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时反应物的平衡转化率为21%

B．a点的反应速率小于b点的反应速率

C．343K时

D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

第Ⅱ卷（非选择题   共58分）

本部分共5小题，共58分

15．（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。

（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是______。

（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)== 2NO(g)  ∆H＝+180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是______kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

① 曲线a对应的n(NH3):n(NO) ＝ ______。

② 曲线c中NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s)。

③ 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是______（至少写两条）。

16．（7分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示：

回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______。

（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）___＞___＞___。

（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式______。

（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I－== 2Br－+I2，

I2+2BrO3－== 2IO3－+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由______。

17．（12分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－等。

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有______、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。

① 淡水在______室（填X、Y或Z）形成后流出。

② 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：

HR+Na+== NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______。

利用2：提溴工业

（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：

① 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br－和BrO3－，再加入W溶液得到Br2。推测W是______。

② 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______。

③ 将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是______mg/L。

18．（15分）由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如下：

  已知：

i.   （—R1、—R2、—R3均为烃基）

ii.  

回答下列问题：

（1）C→PHB的反应类型是______。

（2）B中官能团的名称是______。

（3）A的结构简式是______。

（4）D→E的反应方程式是______。

（5）E+G→H的反应方程式是______。

（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。

① 链状结构；

② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是______。

（7）已知：。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。

19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；

H2CO3的电离常数为K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。

ii.碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I−反应：I2+I−I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用______。

（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______。

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3−。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3−的离子方程式是______。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3−，说明理由______。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。