第九单元 《溶液》复习导学案

化学
第九单元 《溶液》复习学案【知识梳理】一、溶液的形成1.溶液⑴概念：一种或       物质分散到         物质里形成的         、        混合物叫做溶液。⑵基本特征：            、            、             注意：a.溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为    色，FeSO4溶液为     色，Fe2(SO4)3溶液为    色    b.溶质可以是       、        或气体。 2.溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为               。 ②固体、气体物质溶于液体物质，                 物质是溶剂。③两种液体互相溶解时，通常                物质的是溶剂。溶液溶   质溶   剂溶   液溶   质溶  剂碘酒  氧化钙溶于水所得溶液  盐酸  Mg和稀盐酸恰好完全反应后  稀硫酸  石灰水     注意：CuSO4或CuSO4▪5H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O3.乳化现象⑴乳浊液小液滴分散在水中形成的不均一不稳定的混合物。⑵乳浊液特征：           、             、              二、 饱和溶液和不饱和溶液⒈概念： 在一定温度下，向             溶剂里加入某种溶质，当溶质            溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。         ⒉判断方法：                                                      ⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化             ①             ②              ③             不饱和                                                        饱和                   ①                ②                ⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①浓溶液              是饱和溶液 ②稀溶液         是不饱和溶液。如20℃时,100g中溶解0.17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。⒌物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高：           、          、           ②溶于水温度显著降低：           、          ③溶于水无变化：          三、溶解度⒈固体的溶解度(1)溶解度的定义：                                                                    (2)溶解度的含义：   20℃时NaCl的溶液度为36g含义：                                                      (3)影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）   ②外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如            ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如            ；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如                         蒸发结晶：主要适用于溶解度                      的固态物质，如            (4)结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度            的固态物质，如       (5)溶解度曲线  例：根据溶解度曲线回答下列问题：  ①t3℃时A的溶解度为           。  ②P点的的含义:                                      。  ③N点为t3℃时A的            溶液，可通过             、             、                 的方法使它变为饱和溶液。  ④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序                    。  ⑤从A溶液中获取A晶体可用                 的方法获取晶体。  ⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用               的方法获取晶体。  ⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是             ，无晶体析出的是          ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为                   。 ⑧除去A中的泥沙用           法；分离A与B（含量少）的混合物，用           法。2.气体的溶解度⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。⑵影响因素：①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度       ；温度越低，气体溶解度       ）③压强（压强越大，气体溶解度            ；压强越小，气体溶解度              ） 四、溶质的质量分数⒈概念：               与                之比-----溶液组成的定量表示⒉公式： 溶液的质量＝             +                       溶质质量分数＝              × 100%⒊在饱和溶液中：            溶质质量分数(C%)＝            × 100%⒋配制一定溶质质量分数的溶液⑴用固体配制：①步骤：       、       、       、       ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒⑵用浓溶液稀释（依据：稀释前后         质量不变。浓溶液质量分数×          =         ×稀溶液质量）①步骤：          、          、              ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【练习与反馈】 ：（        ）1.溶液一定是A.单质            B.化合物              C.纯净物             D.混合物（        ）2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是A.糖水            B.蒸馏水              C.碘酒               D.汽水（        ）3.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的                        B.溶液一定是混合物  C.稀溶液一定是不饱和溶液                D.均一、稳定的液体一定是溶液（        ）4.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则A.溶液的质量增大      B.晶体的质量不变     C.晶体的质量增大     D.晶体溶解一部分（        ）5.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤                 B.②③④             C.①②③               D.②③⑤（        ）6.下列说法正确的是： A.饱和溶液降温时一定析出晶体           B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液     D.不饱和溶液降温时一定不析出晶体（        ）7.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A．生石灰                 B.烧碱                C.食盐               D.硝酸铵（        ）8.要增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是 A.加压降温             B.加压升温            C.减压降温            D.减压升温（        ）9.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出                     B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出                 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面（        ）10.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液：      A.95 g            B.10 g          C.50 g         D.100 g（        ）11.从100g 10%的某盐溶液中取出20ml，剩下的溶液中溶质的质量分数为A.20%              B.80%            C.10%              D.无法确定（        ）12.（2012）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为  A．9.8%         B．10.2%              C．10.8%          D．19.6%（        ）13.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液（        ）14. A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中固体增加，则加入的物质不可能是                                 A.浓硫酸      B.硝酸铵固体       C.氧化钙      D.氢氧化钠固体 15.汽油除去油污与洗涤剂除去油污有本质不同，汽油除去油污是由于汽油                油污，洗涤剂除去油污是因为洗涤剂有                       功能。 16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3 ℃时溶解度为                。（2）P点表示                                                  。（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是                   。（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是             ，要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是                 。（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用               的方法得到较纯的A物质。 17.（2013）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。（1）查阅硝酸钾溶解性。由下图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为               g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为                %（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为                     g，所需蒸馏水的体积为                   mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，          （填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是         （填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：            g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）质量分数/%     温度/℃20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04418.（2015）测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知：CaCO3+2HCl      CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参与反应，也不溶于水）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是           g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是           ；（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。18.（2011）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。     19.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题：（1）         中盛的一定是饱和溶液。   （2）         中盛的可能是饱和溶液。（3）         中盛的一定是不饱和溶液。（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是         。（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？          （填“是”或“否”）。