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2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构 元素周期律
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2018年高考化学真题分类汇编
专题5 物质结构 元素周期律(必修2)
Ⅰ—原子结构
1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子: 87N B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl−的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子, D错误;答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ,A正确; B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键,B错误; C. 四种元素的简单离子,N3—、O2—、Na+的电子层结构相同,而Cl—的电子层结构与它们不相同,C错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸,D错误
【考点】元素周期表和元素周期律;NO2的物理性质 (红棕色) ;原子结构;化学键。
4.[2018北京卷-7]下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
【答案】B
【解析】A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质,而化学变化最主要的特点是有新物质生成,故A发生的是化学变化; B. “氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”,“核聚变”是核反应,改变的是原子核,不属于化学变化; C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,发生的反应为:(CH3)2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O, 属于化学变化; D. 可燃冰是甲烷的结构水合物,甲烷燃烧, 属于化学变化。
【考点】化学变化;核聚变;火箭燃料的燃烧反应;可燃冰。
Ⅱ—元素周期表和元素周期律
5.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
6.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3
C. 沸点:C2H5SH
【答案】C
【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。 B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。
7.[2018浙江卷-12] 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序
X
Y
Z
W
数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B. X和W可形成共价化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。设X的原子序数为x,则Y、Z和W的原子序数分别为x+1、x+9、x+10,则x+(x+1)+ (x+9)+ (x+10)=48,解得x=7,故知X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)。所以,A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y);正确; B.X和W可形成共价化合物XW3(NCl3);B正确; C.W的非金属性比Z的强,但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系;C错误; D.Z的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比Y(O2-)的强;D正确
【考点】原子半径大小比较;共价化合物的概念;非金属性强弱比较;阴离子的还原性比较。
8. [2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。
则: A.金属钠常温常压下是固态而非气态,A错误; B.CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确; C.Y与Z形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性而非碱性,C错误; D.F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。
【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表;氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质;CaF2与浓硫酸反应制HF;盐溶液的酸碱性;氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
9.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W<X<Y<Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW(NaClO)的溶液;又由:“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生”分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl,它们中原子半径最大的是Y(Na),故A错误。 B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的,B错误。 C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键,ZW2(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键,C错误。D. 标准状况下W的单质(O2、O3)与X(F2) 的单质均为气态,状态相同,D正确。
【考点】原子结构、元素周期律;氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质;气态氢化物水溶液的酸性强弱比较;极性键与非极性键。
Ⅲ—分子结构、电子式、化学键
10.[2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子: 87N B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl−的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子, D错误;答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
11.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3
B. 热稳定性:HCl
C. 沸点:C2H5SH
D. 碱性:LiOH
【答案】C
【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。 B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。
12.[2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。
则: A.金属钠常温常压下是固态而非气态,A错误; B.CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确; C.Y与Z形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性而非碱性,C错误; D.F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。
【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表;氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质;CaF2与浓硫酸反应制HF;盐溶液的酸碱性;氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
13.[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ,A正确; B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键,B错误; C. 四种元素的简单离子,N3—、O2—、Na+的电子层结构相同,而Cl—的电子层结构与它们不相同,C错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸,D错误
【考点】元素周期表和元素周期律;NO2的物理性质 (红棕色) ;原子结构;化学键。
14.[2018全国卷Ⅱ-11]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构,分子中含有6个P-P键。因此,常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,所含P—P键数目为6NA,A错误; B. Fe3+在溶液中水解,导致溶液中Fe3+数目减少。因此,100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误; C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不会完全转化为SO3。因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。
【考点】阿伏加德罗常数;白磷的结构;铁盐的水解;甲烷和乙烯的分子结构;气体摩尔体积;可逆反应。
15.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W<X<Y<Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW(NaClO)的溶液;又由:“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生”分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl,它们中原子半径最大的是Y(Na),故A错误。 B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的,B错误。 C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键,ZW2(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键,C错误。D. 标准状况下W的单质(O2、O3)与X(F2) 的单质均为气态,状态相同,D正确。
【考点】原子结构、元素周期律;氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质;气态氢化物水溶液的酸性强弱比较;极性键与非极性键。
16.[2018北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e−=Cu
【答案】A
【解析】A. 依“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A错误; B.常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH—)=10-2.9mol·L—1<0.1mol·L—1,氨水为弱碱性溶液,NH3·H2O的电离过程可逆,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—,B正确; C.Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl—,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C正确; D.电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D正确。
【考点】酯化反应的机理;电离方程式的书写;用电子式表示物质的形成过程;电解精炼铜的原理。
17.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
18.[2018浙江卷-19]下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
【答案】C
【解析】CaCl2中有离子键,属于离子化合物,但CaCl2没有共价键,故A错误; H2O汽化成水蒸气时破坏的是分子间作用力,没有破坏共价键,故B错误; C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体,因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同,C正确; 水晶和干冰都是共价化合物同,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体。 D错误。
【考点】离子化合物与共价化合物;化学键;同分异构体的性质;晶体类型。
专题5 物质结构 元素周期律(必修2)
Ⅰ—原子结构
1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子: 87N B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl−的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子, D错误;答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ,A正确; B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键,B错误; C. 四种元素的简单离子,N3—、O2—、Na+的电子层结构相同,而Cl—的电子层结构与它们不相同,C错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸,D错误
【考点】元素周期表和元素周期律;NO2的物理性质 (红棕色) ;原子结构;化学键。
4.[2018北京卷-7]下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
【答案】B
【解析】A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质,而化学变化最主要的特点是有新物质生成,故A发生的是化学变化; B. “氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”,“核聚变”是核反应,改变的是原子核,不属于化学变化; C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,发生的反应为:(CH3)2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O, 属于化学变化; D. 可燃冰是甲烷的结构水合物,甲烷燃烧, 属于化学变化。
【考点】化学变化;核聚变;火箭燃料的燃烧反应;可燃冰。
Ⅱ—元素周期表和元素周期律
5.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
6.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3
【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。 B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。
7.[2018浙江卷-12] 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序
X
Y
Z
W
数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B. X和W可形成共价化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。设X的原子序数为x,则Y、Z和W的原子序数分别为x+1、x+9、x+10,则x+(x+1)+ (x+9)+ (x+10)=48,解得x=7,故知X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)。所以,A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y);正确; B.X和W可形成共价化合物XW3(NCl3);B正确; C.W的非金属性比Z的强,但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系;C错误; D.Z的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比Y(O2-)的强;D正确
【考点】原子半径大小比较;共价化合物的概念;非金属性强弱比较;阴离子的还原性比较。
8. [2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。
则: A.金属钠常温常压下是固态而非气态,A错误; B.CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确; C.Y与Z形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性而非碱性,C错误; D.F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。
【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表;氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质;CaF2与浓硫酸反应制HF;盐溶液的酸碱性;氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
9.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W<X<Y<Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW(NaClO)的溶液;又由:“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生”分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl,它们中原子半径最大的是Y(Na),故A错误。 B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的,B错误。 C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键,ZW2(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键,C错误。D. 标准状况下W的单质(O2、O3)与X(F2) 的单质均为气态,状态相同,D正确。
【考点】原子结构、元素周期律;氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质;气态氢化物水溶液的酸性强弱比较;极性键与非极性键。
Ⅲ—分子结构、电子式、化学键
10.[2018江苏卷-2]用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子: 87N B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl−的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子, D错误;答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
11.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3
【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。 B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。
12.[2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。
则: A.金属钠常温常压下是固态而非气态,A错误; B.CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确; C.Y与Z形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性而非碱性,C错误; D.F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。
【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表;氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质;CaF2与浓硫酸反应制HF;盐溶液的酸碱性;氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
13.[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ,A正确; B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键,B错误; C. 四种元素的简单离子,N3—、O2—、Na+的电子层结构相同,而Cl—的电子层结构与它们不相同,C错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸,D错误
【考点】元素周期表和元素周期律;NO2的物理性质 (红棕色) ;原子结构;化学键。
14.[2018全国卷Ⅱ-11]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构,分子中含有6个P-P键。因此,常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,所含P—P键数目为6NA,A错误; B. Fe3+在溶液中水解,导致溶液中Fe3+数目减少。因此,100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误; C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不会完全转化为SO3。因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。
【考点】阿伏加德罗常数;白磷的结构;铁盐的水解;甲烷和乙烯的分子结构;气体摩尔体积;可逆反应。
15.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W<X<Y<Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW(NaClO)的溶液;又由:“ W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生”分析知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl,它们中原子半径最大的是Y(Na),故A错误。 B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的,B错误。 C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键,ZW2(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键,C错误。D. 标准状况下W的单质(O2、O3)与X(F2) 的单质均为气态,状态相同,D正确。
【考点】原子结构、元素周期律;氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质;气态氢化物水溶液的酸性强弱比较;极性键与非极性键。
16.[2018北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e−=Cu
【答案】A
【解析】A. 依“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A错误; B.常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH—)=10-2.9mol·L—1<0.1mol·L—1,氨水为弱碱性溶液,NH3·H2O的电离过程可逆,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—,B正确; C.Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl—,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C正确; D.电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D正确。
【考点】酯化反应的机理;电离方程式的书写;用电子式表示物质的形成过程;电解精炼铜的原理。
17.[2018江苏卷-8]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误; B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误; C项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误; D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;
【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
18.[2018浙江卷-19]下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
【答案】C
【解析】CaCl2中有离子键,属于离子化合物,但CaCl2没有共价键,故A错误; H2O汽化成水蒸气时破坏的是分子间作用力,没有破坏共价键,故B错误; C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体,因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同,C正确; 水晶和干冰都是共价化合物同,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体。 D错误。
【考点】离子化合物与共价化合物;化学键;同分异构体的性质;晶体类型。
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