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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试课后测评
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试课后测评，共8页。试卷主要包含了5 Ba－137，0～3，3～6，1%)，66g，42g,17等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是( )
A．尽量选择公共交通工具出行 B．自带布袋购物
C．废酸液直接排入下水道 D．减少使用一次性餐具
2．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．石灰石
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
4．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是( )
A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3
C．HCl NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 H2SO4 K2SO4
5．下列图示的实验操作，正确的是( )
6．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是( )
A．熟石灰 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．消石灰
7．下列溶液中不能导电的是( )
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．食盐水
8．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶 (6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
9．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
10．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．食物过咸时加食醋调和 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11．小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A．溶液中的溶剂一定是水
B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C．酸、碱中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液
12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、H＋
二、填空与简答题(3个小题，共21分)
13．(6分)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________， ②__________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；
(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
14．(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为______________________________
_______________________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。
15．(8分)A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为______________。
(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。
(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。
(4)写出物质F的一种用途：____________________________。
三、探究与实验题(本题包括2个小题，共25分)
16．(10分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。
17．(15分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_________________________________________________________。
(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。
(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________________________________________________。
(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________________。(写一条)
四、计算题(本题包括1个小题，共6分)
18．(6分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
答案
CBDBD CCDBA BC
13．(1)细口瓶 烧杯 (2)无 红
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
14．(1)可与水反应生成碳酸
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)氢氧化钠 酸
(4)2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)CaCl2 (2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 置换反应
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳 (4)供给呼吸(或支持燃烧等)
16．(1)稀盐酸
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀 气泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋
【反思评价】反应物是否有剩余
17．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
(2)用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管
(3)右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧
(4)B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
(5)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
(6)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
18．(1)4.66g
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 4.66g
eq \f(171,x)＝eq \f(233,4.66g) x＝3.42g
则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为eq \f(3.42g,17.1%)＝20g。
由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1% y
eq \f(171,40g×17.1%)＝eq \f(73,y) y＝2.92g
20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为eq \f(2.92g,20g)×100%＝14.6%。
答：20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
________________________
该样品为b处溶液
先有____________产生，后有________________产生
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是( )
A．尽量选择公共交通工具出行 B．自带布袋购物
C．废酸液直接排入下水道 D．减少使用一次性餐具
2．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．石灰石
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
4．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是( )
A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3
C．HCl NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 H2SO4 K2SO4
5．下列图示的实验操作，正确的是( )
6．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是( )
A．熟石灰 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．消石灰
7．下列溶液中不能导电的是( )
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．食盐水
8．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶 (6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
9．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
10．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．食物过咸时加食醋调和 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11．小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A．溶液中的溶剂一定是水
B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C．酸、碱中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液
12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、H＋
二、填空与简答题(3个小题，共21分)
13．(6分)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________， ②__________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；
(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
14．(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为______________________________
_______________________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。
15．(8分)A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为______________。
(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。
(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。
(4)写出物质F的一种用途：____________________________。
三、探究与实验题(本题包括2个小题，共25分)
16．(10分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。
17．(15分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_________________________________________________________。
(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。
(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________________________________________________。
(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________________。(写一条)
四、计算题(本题包括1个小题，共6分)
18．(6分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
答案
CBDBD CCDBA BC
13．(1)细口瓶 烧杯 (2)无 红
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
14．(1)可与水反应生成碳酸
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)氢氧化钠 酸
(4)2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)CaCl2 (2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 置换反应
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳 (4)供给呼吸(或支持燃烧等)
16．(1)稀盐酸
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀 气泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋
【反思评价】反应物是否有剩余
17．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
(2)用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管
(3)右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧
(4)B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
(5)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
(6)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
18．(1)4.66g
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 4.66g
eq \f(171,x)＝eq \f(233,4.66g) x＝3.42g
则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为eq \f(3.42g,17.1%)＝20g。
由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1% y
eq \f(171,40g×17.1%)＝eq \f(73,y) y＝2.92g
20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为eq \f(2.92g,20g)×100%＝14.6%。
答：20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
________________________
该样品为b处溶液
先有____________产生，后有________________产生
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
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