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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试随堂练习题
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试随堂练习题，共9页。试卷主要包含了类推是化学学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁
2.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A.溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
3.酸溶液中都含有大量H+，因此不同的酸会表现出一些相同的性质。下列关于H2SO4性质的 描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.使紫色石蕊溶液变红
C.与NaOH发生中和反应 D.与Fe反应放出氢气
4.苯甲酸（C6H5COOH)是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ ）
A.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C.苯甲酸能和铜反应产生氢气
D.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
5.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程中酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是（ ）
A.葡萄酒的 B.葡萄酒属于混合物
C.除酸过程的反应产物之一为 D.该金属比铜更不活泼
6.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
7.某同学在自制酸碱指示剂的探究活动中的记录如下表，其中不能作指示剂的是（ ）
8.化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图所示图像，下列对于图像分析正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.约70秒时恰好完全反应
C.温度的变化能够直接证明二者发生了化学变化
D.中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应
9.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A.稀盐酸B.二氧化碳 C.碳酸钙D.石蕊溶液
10.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
11.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，挤压胶头滴管滴加几滴液体，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系。请回答:
（已知:）
（1）反应①的基本反应类型是 ，其反应的化学方程式为 。
（2）C的化学式为 。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式: 。
（4）图所示转化中产生无色气体E的原因是 。
13.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设:
猜想一:反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性
猜想三: 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是: 。
（2）设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一:
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表:
14.取NaOH和NaCl的混合物3.63 g放入烧杯中，加水溶解配制成70 g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：D
解析：pH小于7时，液体呈酸性，且pH越小，酸性越强所以四种食物中酸性最强的是苹果汁。
2.答案：D
解析：氯化钠溶液长期放置在空气中质量基本不变:NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，变质且质量增加；浓盐酸易挥发，长期放置在空气中溶液质量减小，但未发生化学变化；石灰水会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀，使溶液质量减小。
3.答案：A
解析：浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性， 此性质不属于酸的通性
4.答案：D
解析：在食品中大量添加苯甲酸不利于人体健康，A说法错误； 苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B说法错误;铜的活动 性比氢弱，苯甲酸不能和铜反应产生氢气，C说法错误;苯甲酸 能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成盐和水.D说法正确
5.答案：D
解析：葡萄酒中含有酸性物质，故葡萄酒的，A说法正确葡萄酒中含有酒精、水、酸等，属于混合物，B说法正确除酸过程中酸与金属间发生了置换反应，反应会生成，C说法正确除酸过程中酸与金属间发生了置换反应，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢的前面，则该金属比铜活泼，D说法错误。
6.答案：D
解析：碳酸盐与酸反应也会生成气体故A错误生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B错误；由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，故C错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性故D正确。
7.答案：B
解析：根据题表中信息可知，B选项中的胡萝卜汁液在酸性、中 性和碱性溶液中颜色相同，因此不能作指示剂。
8.答案：B
解析：由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A说法错误。恰好完全反应时pH等于7，pH等于7时对应的时间约是70 s，B说法正确。只凭温度的变化不能直接证明二者发生化学变化，C说法错误。中和反应放热，但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水的反应，D说法错误。
9.答案：D
解析：稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；二氧 化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，与稀硫酸、氯 化钠溶液均不反应，不能鉴别;碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧 化碳气体，与誠化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别；稀 硫酸能使石蕊溶液变红，誡化钠溶液不能使石蕊溶液变色，澄 清石灰水能使石蕊溶液变蓝，可以鉴别。
10.答案：D
解析：甲能使A指示剂显黄色,A指示剂在溶液pH小于 6.2时显黄色,则甲显酸性，A正确；乙能使B指示剂显粉红色，B 指示剂在溶液pH大于10时显粉红色，则乙溶液显碱性，pH可 能为11，B正确；甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、 碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以只用A 指示剂鉴别，C正确;在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙 溶液，乙溶液过量时溶液显碱性，此时溶液可能显蓝色，D错误。
11.答案：C
解析：要使气球变大，必须使烧瓶内压强减小。NaOH能与二氧化碳气体反应，从而使烧瓶内压强减小。
12.答案：（1）化合反应 （2）Fe（3）
（4）X溶液中含有硫酸，其与铁发生反应生成了氢气
解析：（1）经分析，反应①为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜的反应，故为化合反应。（2）由于溶液中有硫酸铜和硫酸，而生成物中D为浅绿色溶液，说明D中含，因此C为金属铁。（3）经判断，E应为铁与X溶液中的硫酸反应生成的氢气，而B为CuO，因此物质E和B反应的化学方程式为。（4）通过上面的分析可知，产生无色气体E的原因是X溶液中含有的硫酸与铁发生反应生成了氢气。
13.答案：（1）反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性；若有氢氧化钠，溶液为碱性，滴入酚酞，溶液会变红（2）＜
（合理即可）
解析：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应后的溶液中一定有氯化钠，可能还有氢氧化钠或者氯化氢中的一种。若氢氧化钠过量，则溶液为碱性，滴加酚酞，溶液会变为红色，所以猜想一不正确。（2）①若猜想三正确，则溶液的pH＜7。②为了证明盐酸过量，只需要证明溶液为酸性即可，因此可以加入活泼金属看是否生成气体、加入石蕊看颜色的改变或加入氧化铁等金属氧化物看反应现象等。
14.答案：（1）＜ NaCl、HCl
（2）10 g 7.3 ％的稀盐酸中溶质的质量为10 g×7.3％＝0.73 g
设当pH＝7时，反应生成的NaCl质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为
答:所得溶液中溶质的质量分数为5％。
解析：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据题图可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
（2）当pH＝7时，溶液呈中性，此时加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式由参加反应的氯化氢的质量可以计算出参加反应的氢氧化钠的质量及生成的氯化钠的质量，从而可以计算溶液中溶质的质量分数。
食物
鸡蛋清
牛奶
葡萄汁
苹果汁
pH范围
7.6-8.0
6.3-6.6
3.5-4.5
2.9-3.3
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
组合
胶头滴管中
烧瓶中
A
（稀）
NaOH（固）
B
稀盐酸
Zn（固）
C
NaOH溶液
（气）
D
（浓）
（液）
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
ph （填“＞”“＝”或＜）7
猜想二不成立，猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取溶液少许放入试管，滴入石蕊溶液
溶液变红
A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁
2.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A.溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
3.酸溶液中都含有大量H+，因此不同的酸会表现出一些相同的性质。下列关于H2SO4性质的 描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.使紫色石蕊溶液变红
C.与NaOH发生中和反应 D.与Fe反应放出氢气
4.苯甲酸（C6H5COOH)是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ ）
A.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C.苯甲酸能和铜反应产生氢气
D.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
5.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程中酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是（ ）
A.葡萄酒的 B.葡萄酒属于混合物
C.除酸过程的反应产物之一为 D.该金属比铜更不活泼
6.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
7.某同学在自制酸碱指示剂的探究活动中的记录如下表，其中不能作指示剂的是（ ）
8.化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图所示图像，下列对于图像分析正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.约70秒时恰好完全反应
C.温度的变化能够直接证明二者发生了化学变化
D.中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应
9.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A.稀盐酸B.二氧化碳 C.碳酸钙D.石蕊溶液
10.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
11.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，挤压胶头滴管滴加几滴液体，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系。请回答:
（已知:）
（1）反应①的基本反应类型是 ，其反应的化学方程式为 。
（2）C的化学式为 。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式: 。
（4）图所示转化中产生无色气体E的原因是 。
13.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设:
猜想一:反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性
猜想三: 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是: 。
（2）设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一:
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表:
14.取NaOH和NaCl的混合物3.63 g放入烧杯中，加水溶解配制成70 g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：D
解析：pH小于7时，液体呈酸性，且pH越小，酸性越强所以四种食物中酸性最强的是苹果汁。
2.答案：D
解析：氯化钠溶液长期放置在空气中质量基本不变:NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，变质且质量增加；浓盐酸易挥发，长期放置在空气中溶液质量减小，但未发生化学变化；石灰水会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀，使溶液质量减小。
3.答案：A
解析：浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性， 此性质不属于酸的通性
4.答案：D
解析：在食品中大量添加苯甲酸不利于人体健康，A说法错误； 苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B说法错误;铜的活动 性比氢弱，苯甲酸不能和铜反应产生氢气，C说法错误;苯甲酸 能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成盐和水.D说法正确
5.答案：D
解析：葡萄酒中含有酸性物质，故葡萄酒的，A说法正确葡萄酒中含有酒精、水、酸等，属于混合物，B说法正确除酸过程中酸与金属间发生了置换反应，反应会生成，C说法正确除酸过程中酸与金属间发生了置换反应，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢的前面，则该金属比铜活泼，D说法错误。
6.答案：D
解析：碳酸盐与酸反应也会生成气体故A错误生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B错误；由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，故C错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性故D正确。
7.答案：B
解析：根据题表中信息可知，B选项中的胡萝卜汁液在酸性、中 性和碱性溶液中颜色相同，因此不能作指示剂。
8.答案：B
解析：由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A说法错误。恰好完全反应时pH等于7，pH等于7时对应的时间约是70 s，B说法正确。只凭温度的变化不能直接证明二者发生化学变化，C说法错误。中和反应放热，但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水的反应，D说法错误。
9.答案：D
解析：稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；二氧 化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，与稀硫酸、氯 化钠溶液均不反应，不能鉴别;碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧 化碳气体，与誠化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别；稀 硫酸能使石蕊溶液变红，誡化钠溶液不能使石蕊溶液变色，澄 清石灰水能使石蕊溶液变蓝，可以鉴别。
10.答案：D
解析：甲能使A指示剂显黄色,A指示剂在溶液pH小于 6.2时显黄色,则甲显酸性，A正确；乙能使B指示剂显粉红色，B 指示剂在溶液pH大于10时显粉红色，则乙溶液显碱性，pH可 能为11，B正确；甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、 碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以只用A 指示剂鉴别，C正确;在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙 溶液，乙溶液过量时溶液显碱性，此时溶液可能显蓝色，D错误。
11.答案：C
解析：要使气球变大，必须使烧瓶内压强减小。NaOH能与二氧化碳气体反应，从而使烧瓶内压强减小。
12.答案：（1）化合反应 （2）Fe（3）
（4）X溶液中含有硫酸，其与铁发生反应生成了氢气
解析：（1）经分析，反应①为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜的反应，故为化合反应。（2）由于溶液中有硫酸铜和硫酸，而生成物中D为浅绿色溶液，说明D中含，因此C为金属铁。（3）经判断，E应为铁与X溶液中的硫酸反应生成的氢气，而B为CuO，因此物质E和B反应的化学方程式为。（4）通过上面的分析可知，产生无色气体E的原因是X溶液中含有的硫酸与铁发生反应生成了氢气。
13.答案：（1）反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性；若有氢氧化钠，溶液为碱性，滴入酚酞，溶液会变红（2）＜
（合理即可）
解析：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应后的溶液中一定有氯化钠，可能还有氢氧化钠或者氯化氢中的一种。若氢氧化钠过量，则溶液为碱性，滴加酚酞，溶液会变为红色，所以猜想一不正确。（2）①若猜想三正确，则溶液的pH＜7。②为了证明盐酸过量，只需要证明溶液为酸性即可，因此可以加入活泼金属看是否生成气体、加入石蕊看颜色的改变或加入氧化铁等金属氧化物看反应现象等。
14.答案：（1）＜ NaCl、HCl
（2）10 g 7.3 ％的稀盐酸中溶质的质量为10 g×7.3％＝0.73 g
设当pH＝7时，反应生成的NaCl质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为
答:所得溶液中溶质的质量分数为5％。
解析：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据题图可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
（2）当pH＝7时，溶液呈中性，此时加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式由参加反应的氯化氢的质量可以计算出参加反应的氢氧化钠的质量及生成的氯化钠的质量，从而可以计算溶液中溶质的质量分数。
食物
鸡蛋清
牛奶
葡萄汁
苹果汁
pH范围
7.6-8.0
6.3-6.6
3.5-4.5
2.9-3.3
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
组合
胶头滴管中
烧瓶中
A
（稀）
NaOH（固）
B
稀盐酸
Zn（固）
C
NaOH溶液
（气）
D
（浓）
（液）
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
ph （填“＞”“＝”或＜）7
猜想二不成立，猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取溶液少许放入试管，滴入石蕊溶液
溶液变红
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