2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第十章 水溶液中的离子反应与平衡（含答案人教版）

这是一份2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第十章 水溶液中的离子反应与平衡（含答案人教版），共76页。试卷主要包含了★★★HF总浓度c总为0，★★★甲酸是重要的化工原料，★★25 ℃,0，★★★已知等内容，欢迎下载使用。
五年高考
1.★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
答案 C
2.★★★(双选)(2025海南,14,4分)溶液电导率(k)的高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下,H2SO4的质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.液态纯H2SO4存在平衡:2H2SO4 H3SO4++HSO4-
B.因为k(a)=k(b),所以pH(a)=pH(b)
C.电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据
D.在一定质量分数区间(15%~20%),硫酸电离度随质量分数增加而增大
答案 BD
3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 ml·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- HF2-。溶液中c(HF)、c(HF2-)、c(F-)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.M、N分别为c(HF)~pH、c(HF2-)~pH关系曲线
B.K1=c(H+)c(F-)c(HF)≈7×10-4,K2=c(HF2-)c(HF)c(F-)≈5
C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(HF2-)
D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(HF2-)+c(OH-)
答案 B
4.★★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
答案 D
三年模拟
5.★★(2026届辽宁鞍山一模,14)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 ml·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 ml·L-1 HR溶液pH>2且pHc(A2-)>c(H2A)
C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH为4.7
D.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A2-)>c(HA-)
答案 C
8.★★★(2026届福建莆田华侨中学开学考,10)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液的pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.常温下:Ka(HB)>Ka(HA)
B.水的电离程度:b点c(HCOOH)
答案 D
4.★★★(2024广西,14,3分)常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液:
Ⅰ mL浓度均为0.100 0 ml·L-1 HCl和CH3COOH 溶液
Ⅱ mL浓度均为0.100 0 ml·L-1 HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8
C.V(NaOH)=30.00 mL时,Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
D.pH=7 时,Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和
答案 D
5.(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 ml/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0= ml/L。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
答案 (3)①0.028 ②(10-2.89)20.028-10-2.89
三年模拟
6.★★(2026届山西大学附中等校10月考,14)常温下,用0.100 0 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL b ml/L的盐酸和醋酸溶液,两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液
B.a点浓度最大的离子是Na+
C.V[NaOH(aq)]=20 mL时,c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,溶液从无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色
答案 B
7.★★★(2026届河北保定四校9月联考,12)EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca2+的测定,一定条件下以c(Na2Y)=0.01 ml·L-1的Na2Y溶液滴定20.00 mL含Ca2+溶液(滴定反应式为Ca2++Y2- CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知:①pCa=-lgc(Ca2+),V代表Na2Y溶液的体积;②CaY Ca2++Y2- K稳(CaY)=c(CaY)c(Ca2+)·c(Y2-)=1.8×1010;③lg5.3≈0.72,lg27.8≈1.44。忽略溶液体积变化,下列说法错误的是( )
A.起始时,c(Ca2+)=0.01 ml·L-1
B.当V=18.00 mL时,pCa≈3.28
C.a≈7.28
D.当V=20.02 mL时,c(Y2-)≈5×10-6 ml·L-1
答案 C
8.★★★(2025河南开封三模,14)常温下,用0.2 ml·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 ml·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数,如NH4+的分布分数δ(NH4+)=c(NH4+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线c代表δ(NH4+)
B.M点加入盐酸体积为12.5 mL
C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5
D.应选酚酞作为指示剂,滴定终点溶液由红色变为无色
答案 C
9.★★★(2026届四川宜宾三中9月考,17节选)Ⅲ.BeCl2的纯度测定:取m g产品溶于盐酸配成250 mL溶液;取25.00 mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体;加入KF溶液至固体恰好完全溶解,滴加酚酞作指示剂,用a ml·L-1盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸b mL[已知:4KF+Be(OH)2 K2BeF4+2KOH;滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应]。
(4)接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。
A. B. C. D.
滴定终点的现象是 。
(5)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。
(6)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。
A.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失
B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
答案 (4)B 当滴入最后半滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复原色
(5)40abm% (6)BD
第3节 盐类的水解
五年高考
1.★★(2024天津,12,3分)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡:
CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
已知:25 ℃时,CH3NH2的Kb=4.2×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是( )
A.CH3NH2的Kb=c(CH3NH3+)·c(OH-)c(CH3NH2)
B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)
C.25 ℃时,0.1 ml/L NH4Cl溶液与0.1 ml/L CH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液中的c(H+)小
ml/L CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合,混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.01 ml/L
答案 C
2.★★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案 C
3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42-)
答案 B
4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
ml/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
ml/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
5.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2O H3O++[]-
Ka=5.8×10-10;
②lg5.8≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 ml·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
答案 B
6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
(2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 ml/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。
答案 (2)5.4
7.★★(2025天津,13节选)(4)25 ℃时,H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13,NH3·H2O的Kb为1.8×10-5,则NH4HS水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
答案 (4)碱性
三年模拟
8.★★(2026届广东揭阳三校10月联考,12)柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂,它是一种有机三元弱酸,与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是( )
A.柠檬酸的电离方程式为H3Y 3H++Y3-
B.NaH2Y水溶液中:c(H2Y-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.01 ml·L-1的上述溶液分别稀释至100倍,pH变化最大的是NaCN溶液
C.0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中,存在关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
D.电离平衡常数大小关系:Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN)
答案 A
10.★★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节·身边的化学)(2026届湖南衡阳县四中开学考,12)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大,缓冲能力越大。如图是常温下,CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 ml/L和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 ml/L。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是( )
A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大
B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 ml/L+c(OH-)
C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)
D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)相等
答案 C
11.(2025黑龙江齐齐哈尔三模,15)常温下,向20.00 mL 0.100 0 ml/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合体系中含A物质的分布系数δ[δ(某含A物质)=该含A物质的浓度含A物质的总浓度]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为Ka1=2×10-6,Ka2=5×10-11。下列说法错误的是( )
A.M点与N点溶液中c(HA-)相等
B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
C.Q点溶液pH为8
D.V2-V1>20.00
答案 A
第4节 沉淀溶解平衡
五年高考
1.★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
B.将0.40 ml·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 ml·L-1,c(SO32-)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2 BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
2.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag+(aq)+2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=1.1×105
下列有关说法不正确的是( )
A.过量AgCl在1.0 ml/L NaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10 ml/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 ml/L AgNO3溶液,有AgCl生成
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 ml/L NaCl溶液中溶解的质量
ml AgCl在1 L 10 ml/L的盐酸中不能完全溶解
答案 C
3.★★★(2023全国甲,13,6分)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)];c(M)≤10-5 ml·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103 ml·L-1
C.浓度均为0.01 ml·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 ml·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
4.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
5.(2022山东,14,4)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+CO32- SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01 ml·L-1时,Cd2+是否沉淀完全 (写出计算过程)。
答案 (1)①通入O2,将-2价硫元素转化为S单质,S2-浓度减小,利于平衡ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)正向移动,提高Zn2+的浸出率
②否 Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S),Ka2(H2S)=c(H+)·c(S2-)c(HS-),Ka1(H2S)·Ka2(H2S)=c2(H+)·c(S2-)c(H2S),pH=0、c(H2S)=0.01 ml·L-1时,反应体系中c(S2-)=Ka1(H2S)·Ka2(H2S)·c(H2S)c2(H+)≈1.2×10-22 ml·L-1,c(Cd2+)=Ksp(CdS)c(S2-)=8.0×10-271.2×10-22 ml·L-1≈6.67×10-5 ml·L-1>1.0×10-5 ml·L-1,所以Cd2+未沉淀完全
三年模拟
7.★★★(2026届四川威远中学一模,10)常温下,有关物质的溶度积常数如下表所示:
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2 ml/L],若保持温度不变,向其中加入100 mL 0.012 ml/L NaOH溶液,则溶液变为不饱和溶液(忽略溶液体积变化)
答案 B
8.★★★(2025江苏徐州二模,12)室温下,用含少量Cu2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下:
注:“沉锰”时n(NH4HCO3)∶n(Mn2+)=2.5∶1,控制溶液pH=7。下列说法正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.“过滤1”所得滤液中:c(Cu2+)c(Mn2+)>Ksp(CuS)Ksp(MnS)
C.“沉锰”时发生反应:Mn2++HCO3- MnCO3↓+H+
D.“过滤2”所得滤液中:c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS-)+2c(S2-)
答案 B
9.★★★(2025北京朝阳二模,14)利用平衡移动原理,分析沉淀溶解平衡。
已知:ⅰ.Ksp(BaCO3)=2.4×10-9;
ⅱ.图中直线的离子浓度关系符合c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)或c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3)。
下列分析不正确的是( )
A.①表示的是BaSO4,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
B.a、b两点对应的溶液,相应的离子浓度之比c(SO42-)c(CO32-)=124
C.向c点对应的溶液中加适量BaCl2固体,可使溶液由c点变到a点
D.向0.2 ml BaSO4固体中加入1 L 1.6 ml·L-1的Na2CO3溶液,充分反应后有0.032 ml BaSO4转化为BaCO3
答案 D
10.★★★(2026届重庆西南大学附中10月考,14)已知H2X的电离常数Ka1=4×10-8,Ka2=3×10-17。常温下,难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时,测得混合液中lgc(Ba2+)与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaHX溶液显酸性
B.M点:c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)
C.N点:c(HX-)约为4×10-7 ml/L
D.Ksp(BaX)约为1.2×10-21
答案 C
11.★★★(2025福建福州一模,10)某温度下,用0.100 0 ml·L-1硝酸银标准溶液对25 mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定(CN-与H+的反应忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时,说明滴定到终点,即曲线上的转折点为化学计量点。
已知:Ⅰ.Ag+与CN-反应过程为①Ag++2CN- [Ag(CN)2]- K1,②[Ag(CN)2]-+Ag+ 2AgCN↓ K2。
Ⅱ.该温度下,Ksp(AgCN)=2×10-17,Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法正确的是( )
A.V1=5.50
B.OA段有AgCN沉淀生成
C.K1·K2=Ksp2(AgCN)
D.C点时,溶液中c(Cl-)c(CN-)=107
答案 D
12.★★★(2026届山东临沂一中9月考,19节选)湿法炼锌净化渣中含有ZnO、CuO、PbO2、Fe2O3、NiO、CO、MnO2等物质,利用该净化渣制备Zn和C的配合物的流程如图所示。
已知:①MnO2是不溶于水的黑色颗粒状固体,其氧化性随酸性增强而增强;
②当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1×10-5 ml·L-1时,可认为该离子沉淀完全;常温下,几种沉淀的Ksp如下表所示:
③C3++6NH3 [C(NH3)6]3+ K稳=4.5×1033。
回答下列问题:
(3)“转化”时溶液中主要阳离子Zn2+、Ni2+、Cu2+浓度均为1.0 ml·L-1,则加入稍过量ZnS,充分净化后溶液中残留的Cu2+浓度为 ml·L-1。
(4)利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”中分离出C的配合物的原因是 。
答案 (3)2×10-12
(4)C(OH)3沉淀溶解平衡为C(OH)3(s) C3+(aq)+3OH-(aq),加入氨水将C3+转化为[C(NH3)6]3+,导致沉淀溶解平衡正向移动,C(OH)3不断溶解,实现分离
考法突破19 溶液中微粒浓度关系判断
五年高考
1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)
答案 A
2.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 ml·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
ml·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 ml·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)c(Cd2+)
答案 B
3.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(NH2CH2COO-)]与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 ml/L+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 ml/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
答案 C
4.(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:
实验1:向10 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 ml·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=c(HC2O4-)c(H2C2O4)或c(C2O42-)c(HC2O4-)]的关系如图所示。
实验2:向10 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 ml·L-1 BaCl2溶液。
已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O42-)时,pH=2.5
B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
C.实验2,溶液中有沉淀生成
D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
答案 D
三年模拟
5.★★(2025安徽蚌埠二模,13)常温下,某化学兴趣小组将m g NaOH粉末缓慢加入20.00 mL 0.100 0 ml·L-1醋酸(HAc)溶液中,HAc的电离常数Ka=10-4.76,若加入NaOH的质量为m1 g时,溶液的pH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )
A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度
B.NaAc溶液中:c(HAc)+c(H+)=c(OH-)
C.pH=4.76时溶液中:c(HAc)=c(Ac-)
0 ml·L-1的HAc溶液中:c(HAc)+c(Ac-)=0.100 0 ml·L-1
答案 A
6.★★★(2026届江苏南京中华中学8月调研,12)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。已知该温度下Ka1(H2CO3)=4.6×10-7,Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。下列说法正确的是( )
A.K2CO3溶液中:2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.吸收塔中溶液pH=10时,c(CO32-)∶c(HCO3-)=1∶2
C.再生塔所得到的溶液中可能存在:c(H2CO3)>c(HCO3-)
D.再生塔中发生反应的化学方程式:KHCO3+KOH K2CO3+H2O+CO2↑
答案 B
7.★★★(2025河北沧州二模,14)某温度下,分别向10.00 mL 0.10 ml·L-1 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.10 ml·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.A点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(OH-)>c(H+)
C.该温度下,Ksp(AgCl)