2027届高三化学一轮复习学案课件第2章第7讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制

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第7讲　物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
考点一　溶液的浓度及其计算
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
【微思考1】　对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、________因体积不同而改变。提示：质量　物质的量
[易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点(1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
【微思考2】　15%的NaCl溶液的含义是_____________________；0.1 ml·L－1 NaCl溶液的含义是_________________________________；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是_________________。提示：每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 ml　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～ 40 mg
4．关于物质的量浓度计算的常见类型(1)标准状况下气体溶于水的计算
注意：不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即_______________。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即_____________。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即_______________________。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即___________________。
m1w1＋m2w2＝m混w混
c1V1＋c2V2＝c混V混
【易错辨析】(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)[提示]　×　n＝c·V，没有体积无法计算物质的量。(2)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1。(　　)
(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。(　　)[提示]　×　100 mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100 mL。(4)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。(　　)[提示]　×　不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。(5)从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 ml·L－1。(　　)[提示]　√　溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。
(6)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。(　　)[提示]　×　同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系相同。(7)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。(　　)
(8)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。(　　)
(9)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。(　　)
1．(2025·天津高三联考)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
微考点1　物质的量浓度的理解及计算
2．(2026·河北衡水高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 ml·L－1
3．现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为 100 mL，下列有关叙述不正确的是(　　)A．该溶液中c(Cu2＋)与1 ml·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mlD．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 ml·L－1
[思路分析]　解答本题的思路如下：
物质的量浓度计算的关键点 正确判断溶液中的溶质并计算物质的量(1)与水发生反应生成新物质例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物质例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。(3)注意含结晶水的物质例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。
溶液体积的准确计算
4．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是(　　)
微考点2　溶液的稀释与混合
A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mlB．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 gC．若将该溶液与0.1 L 0.5 ml·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 ml·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
6．(2026·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　)
稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：
A．稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1B．稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.04 mlC．稀释后Ca2＋的质量浓度为40 mg·L－1D．1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g[答案]　C
8．(2026·山东潍坊高三检测)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 ml·L－1，c(NH3)________6.45 ml·L－1(填“>”“