2027届高三化学一轮复习学案课件第7章第36讲化学反应的方向与调控

这是一份2027届高三化学一轮复习学案课件第7章第36讲化学反应的方向与调控，共115页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，答案A，答案D，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。
第36讲　化学反应的方向与调控
提能训练　练案[36]
考点一　化学反应的方向
2．化学反应方向的判据(1)焓判据放热反应过程中体系能量________，具有自发进行的倾向，因此可用________来判断反应进行的方向。(2)熵判据①熵用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为S。
②熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵________，即熵变(符号ΔS)______0。③熵判据体系有自发地向混乱度________(即________)的方向转变的倾向，因此可用________来判断反应进行的方向。
【微思考1】　下列对熵的理解正确的是________(填序号)。①等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小②体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大③与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵增大④25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵减反应提示：①②③
(3)复合判据综合考虑________和________的复合判据，更适合所有的反应，只根据一个方面判断化学反应进行的方向是不全面的。①判断依据：ΔG＝ΔH－TΔS。②判断标准：ΔG0时，反应________自发进行。
例：金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)＋2C(s)===Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。则该反应的ΔH______(填“>”或“液态>固态，则1 ml SO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]0，则在低温下ΔG可能大于0，反应不一定可以自发进行，A错误；反应的自发性只能判断反应的方向，不能预测反应的快慢，B错误；可逆反应正向进行时，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0，在高温条件下正反应也具有自发性，C错误；题给反应的ΔS>0，若不能自发进行，则需满足ΔH－TΔS>0，即ΔH>0，D正确。
焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
考点二　化学反应的调控——工业合成氨
③从反应速率和反应限度两个角度选择反应条件：
(2)实际工业合成氨反应的适宜条件a．温度：400～500 ℃。b．压强：10～30 MPa。c．投料比：n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8。d．以铁触媒为催化剂。e．采用循环操作提高原料利用率。
2．控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
3．化工生产适宜条件选择的一般原则
4．合成氨工业的简要流程(1)原料气的制取N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。用煤和水制H2的主要反应为
(2)制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N2和H2送入合成塔循环，使其被充分利用。
【微思考】　(1)在一定温度和压强下，反应物氮气和氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的含量最高，为何实际投料比为1∶2.8?(2)合成氨时为何没有采用更高的压强来提高反应速率和转化率？提示：(1)氮气在催化剂上的吸附为合成氨催化历程中最慢的步骤，也是影响速率的关键步骤。实验表明，适当提高氮气的比例，使氮气和氢气的体积比为1∶2.8时，更能加快合成氨反应的进行，同时提高H2的转化率。(2)合成氨时增大压强尽管可以同时提高反应速率和反应物的转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资将降低综合经济效益。
【易错辨析】(1)在合成氨的实际生活中，温度越低，压强越大越好。(　　)[提示]　×　温度低，反应速率小，效率低。(2)合成氨中，加入催化剂能提高原料转化率。(　　)[提示]　×　催化剂只能改变化学反应速率，不能影响平衡移动。(3)工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行。(　　)[提示]　×　ΔH