2027届高三化学一轮复习学案课件第7章第34讲化学平衡状态化学平衡的移动

这是一份2027届高三化学一轮复习学案课件第7章第34讲化学平衡状态化学平衡的移动，共138页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，可逆反应，3化学平衡特征，答案C，答案①⑧⑨⑩⑪，答案B，平衡状态，正反应方向，不发生等内容，欢迎下载使用。
第34讲　化学平衡状态　化学平衡的移动
提能训练　练案[34]
考点一　可逆反应与化学平衡状态
2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应中，当正反应的速率与逆反应速率________时，反应物和生成物的浓度均保持________，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立 正向开始、逆向开始、双向同时开始，均可建立平衡
(2)静态标志：各种“物理量”不变。“变量”不变，平衡出现，始终不变，不能判断。常见的变量：①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、转化率、压强(反应化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
[微点归纳]　(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)可逆反应体系中， 反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
(4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(5)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
【易错辨析】(1)H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2属于可逆反应。(　　)[提示]　×　反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(　　)[提示]　×　各物质的量保持不变，各反应物和生成物的浓度不再变化，不一定相等。
[提示]　×　SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应速率，不能说明正反应速率与逆反应速率相等。
[提示]　√　只有二氧化氮有颜色，当气体颜色保持不变说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态。
[提示]　√　正反应为体积减小的反应，恒温恒容下，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态。
[提示]　√　该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。
(7)化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。(　　)[提示]　√　可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是该反应的限度，可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。
[提示]　√　该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。
[提示]　×　A的百分含量与C的百分含量不变时，说明反应达到平衡状态。
[提示]　×　消耗SO3的速率与生成NO2的速率所描述的均为逆反应，不能说明反应达到平衡状态。
微考点1　可逆反应及特点
A．Z的浓度为0.3 ml·L－1B．Y2的浓度为0.4 ml·L－1C．X2的浓度为0.2 ml·L－1D．Z的浓度为0.4 ml·L－1
[答案]　A[解析]　若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1；若0.1 ml·L－1 X2完全转化为Z时，Y2为0.2 ml·L－1，Z为0.4 ml·L－1，则0