2026年高考化学真题完全解读（江苏卷）

这是一份2026年高考化学真题完全解读（江苏卷），共51页。
【试题分析】
2026年高考江苏卷化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，体现江苏卷一贯的”宽基础、重思维、强探究”命题风格，整体难度适中偏难，具有良好的区分度和选拔功能。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题共13小题（每题3分，共39分），非选择题共4小题（共61分），满分100分。
试卷知识模块覆盖全面：选择题部分涵盖化学与能源（第1题）、物质结构与性质（第2、4题）、化学实验基础（第3题）、有机化学基础（第5、6、7题题组）、电化学（第8题）、元素化合物与实验探究（第9题）、氧化还原反应（第10题）、有机推断与结构分析（第11题）、沉淀溶解平衡与电解质溶液（第12题）以及化学反应速率与化学平衡（第13题）。非选择题部分包含工艺流程综合（第14题，铷的提取）、有机合成推断（第15题）、实验探究（第16题，粗盐水检验精制与氯碱工业）以及化学反应原理与物质结构综合（第17题，碳循环与MOFs材料）。
试卷突出五大核心素养的考查：“宏观辨识与微观探析”体现在第2、4题的原子结构和元素周期律分析中；“变化观念与平衡思想”体现在第12、13题的沉淀溶解平衡和化学平衡图像分析中；“证据推理与模型认知”体现在第11题的有机结构推断和第15题的合成路线设计中；“科学探究与创新意识”体现在第9、16题的实验方案分析与实验方案设计中；“科学态度与社会责任”体现在第1题的能源体系、第5-7题的生命健康、第10题的环境治理和第17题的碳循环中，全面体现化学学科的育人价值。
试题注重真实情境的创设，如第1题以”构建新型能源体系，建设能源强国”为背景，第3题以青蒿素的提取为情境，第5-7题以人体营养物质与健康为素材，第10题以含氰废水处理为背景，第14题以航空航天材料铷的提取工艺为载体，第17题以碳循环与”双碳”目标为引领，充分体现化学学科的时代价值与社会意义。
【试题亮点】
1. 情境创设真实化
试题紧密联系生产生活实际和科技前沿，将化学知识融入真实情境之中。第1题以能源体系建设为背景考查能量转化方式，引导学生关注国家能源战略；第3题以青蒿素提取为情境，将中国传统医药与现代化学实验操作相结合，弘扬中医药文化；第5-7题以人体营养与健康为素材，串联糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等核心概念，体现化学与生命健康的密切联系；第10题以高铁酸钾处理含氰废水为背景，融合氧化还原反应原理与环境保护；第14题以航空航天领域关键材料RbCl的生产工艺为载体，考查化工流程综合分析能力；第17题以碳循环与MOFs材料为情境，呼应”双碳”目标，彰显化学在应对全球气候变化中的重要作用。
2. 考查方式综合化
试题注重多模块知识融合，打破传统知识边界。第5-7题以同一段阅读材料为背景，串联有机化学基础（糖类、蛋白质、油脂的组成与性质）、化学反应原理（热化学方程式、离子方程式、缓冲体系）和物质结构（配位键、氧化还原）等多维度知识；第9题以CuCl的性质探究为线索，融合氧化还原反应、配合物形成、溶液pH判断和化学实验分析等多个考点；第12题将铁离子与磷酸根的沉淀溶解平衡、磷酸的多级电离、分布系数与pH的关系有机结合，考查学生综合运用水溶液化学知识的能力；第17题更是将碳循环过程、配合物结构、电极反应、晶体结构和热稳定性分析融为一体，体现跨模块综合的命题理念。
3. 能力考查层次化
试题遵循”基础—综合—探究”的梯度设计原则。基础层级方面，第1、2、3、4题分别考查能量转化、化学键与分子结构、实验基本操作和元素周期律，侧重识记和理解层次，难度较低。综合运用层级方面，第8题（电化学综合分析）、第11题（有机结构与性质判断）、第12题（沉淀溶解平衡与分布系数计算）、第13题（化学平衡图像分析）要求学生在掌握基础知识的前提下，具备较强的综合分析能力和信息提取能力。探究创新层级方面，第14题第（4）问的萃取回收率计算、第15题的有机合成路线设计、第16题第（3）问的实验方案补充设计、第17题第（3）问的MOFs材料综合分析，均要求学生具备高阶的推理、论证和创新思维能力，充分体现江苏卷对学生科学探究素养的重视。
【命题趋势】
1. 强化真实情境中的知识迁移
江苏卷命题越来越注重将化学知识置于真实的科研、生产和生活情境中，要求学生能够在陌生情境中识别化学原理并灵活运用。第3题青蒿素提取、第10题含氰废水处理、第14题铷的提取工艺、第17题碳捕集与MOFs材料，均是真实科研或生产场景的再现。未来备考应注重培养学生”从情境中提取化学信息→建立认知模型→运用化学知识解决问题”的能力链。
2. 突出实验探究与方案设计能力
江苏卷历来重视实验探究能力的考查。第9题以CuCl的性质探究实验为素材，要求学生根据实验现象推断反应本质；第16题更是将粗盐水的检验、精制、电解和循环利用贯穿为一个完整的实验探究链条，特别是第（3）问要求补充完整的实验方案，对学生的实验设计能力提出了很高要求。预计实验方案设计类试题将继续作为区分高层次考生的核心题型。
3. 深化模块融合与跨领域综合
试题不再将各知识模块孤立考查，而是依托真实情境实现有机融合。第5-7题的”生命健康”题组覆盖有机化学基础、化学反应原理和物质结构三大模块；第17题将碳循环（化学反应原理）、配合物结构（物质结构）、电极反应（电化学）、MOFs晶体结构（物质结构）和热稳定性（元素化合物）融合为一题。这种跨模块的综合趋势要求学生在复习中建立网状知识结构。
4. 关注科技前沿与绿色发展
试题情境大量取材于科技前沿和绿色发展热点：第1题的能源体系建设、第10题的水污染治理、第13题的CO2加氢制乙烯（碳资源化利用）、第14题的航空航天材料、第17题的碳捕集与MOFs新材料，均体现化学学科在解决能源、环境、材料等全球性挑战中的核心作用。建议备考中关注化学前沿进展和国家重大科技成就，增强情境素材储备。
考点细目表
核心复习策略
1. 夯实基础知识体系，构建模块内与模块间的知识网络
江苏卷虽然情境新颖、综合性强，但考查的核心仍是化学学科的基础知识、基本技能和基本方法。复习中应以人教版教材必修第一册、必修第二册和选择性必修三册为蓝本，系统梳理各模块的核心概念和原理。重点关注：必修阶段的元素化合物知识（钠、氯、铁、硫、氮）、物质结构与元素周期律、化学反应与能量、有机化合物基础；选择性必修1的化学反应原理（热效应、速率与平衡、水溶液中的离子平衡、电化学）；选择性必修2的物质结构与性质（原子结构、分子结构、晶体结构）；选择性必修3的有机化学基础（烃、烃的衍生物、有机合成）。在此基础上，注重模块间的横向联系，如电化学与氧化还原反应、沉淀溶解平衡与元素化合物、晶体结构与物质性质等，形成网状知识结构。
2. 强化实验探究能力的系统训练
江苏卷对实验探究能力的考查力度大、分值高，且呈现逐年深化的趋势。复习中应将实验内容贯穿始终：（1）重视教材中每个”实验活动”栏目的基本操作和原理分析；（2）掌握常见物质的检验方法、分离提纯方法（过滤、蒸馏、萃取、结晶、色谱等）和定量分析方法（滴定、重量分析、气体分析等）；（3）训练实验方案的评价与设计能力——从实验目的出发，分析实验原理，选择合适的试剂、装置和操作步骤，预测实验现象，评估实验误差和安全风险；（4）重点关注实验方案补充设计类题型，如第16题第（3）问的形式，训练学生用规范的化学语言描述完整的实验操作流程。
3. 培养信息提取与图像分析能力
江苏卷试题中图像、表格、流程图、结构图等非文本信息量大，要求学生具备快速准确提取关键信息的能力。复习中应专门训练：（1）化学平衡图像（转化率-温度图、浓度-时间图、速率-压强图等）的读图与分析；（2）溶解度曲线图的读取与应用；（3）物质结构与晶体结构示意图的空间想象；（4）有机合成流程图的逆合成分析；（5）工艺流程图中的物质变化与操作目的分析；（6）分布系数图的解读与计算。第12题的pH-粒子浓度分布图和第13题的转化率-温度图是典型的图像分析题型，需要学生将图像信息与化学原理有机结合。
4. 注重化学用语的规范表达与定量计算训练
江苏卷对化学用语和定量计算的要求很高，尤其是非选择题部分的方程式书写和计算过程展示。复习中应：（1）确保热化学方程式、离子方程式、电极反应式的规范书写，包括状态标注、配平、条件标注等；（2）强化电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法在氧化还原计算、沉淀溶解平衡计算和工艺流程计算中的应用；（3）掌握回收率、转化率、平衡常数、溶度积等相关计算公式的灵活运用；（4）训练计算的规范书写过程——第14题第（4）问明确要求”写出计算过程”，这提示备考中不能只重结果、轻过程。
5. 关注化学学科前沿与社会热点，拓展情境素材视野
江苏卷高度注重选取真实科研和生产情境，涉及能源、材料、环境、生命健康等多个领域。建议备考中：（1）关注”双碳”目标相关的情境素材——碳捕集、碳转化、碳资源化利用等；（2）关注新能源材料——电池材料、储氢材料、催化材料等；（3）关注资源综合利用——矿物提取、废旧材料回收、海水资源利用等；（4）关注生命健康相关化学——药物合成、营养物质、食品安全等。这些情境素材的积累有助于学生在考场上快速理解题目背景，降低情境陌生感带来的心理压力。
一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是
A. 风力发电B. 水力发电C. 燃料电池发电D. 潮汐发电
【答案】C
【解析】A．风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误；
B．水力发电是将水的重力势能（机械能）转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误；
C．燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确；
D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误；
故选C。
【命题透视】
▶核心考点：化学能与电能的转化——能量转化方式的辨别
▶链接教材：人教版必修第二册第六章《化学反应与能量》第一节”化学反应与能量变化”；实验活动6”化学能转化成电能”
▶命题分析：
（1）情境创设：以”构建新型能源体系，建设能源强国”为背景，呼应国家能源战略，考查学生对不同发电方式中能量转化本质的理解。
（2）问题设计：四个选项分别涉及风力发电、水力发电、燃料电池发电和潮汐发电，要求学生识别其中涉及化学能向电能转化的方式。只有燃料电池利用自发的氧化还原反应实现化学能→电能的直接转化。
（3）考查目标：侧重”科学态度与社会责任”核心素养，要求学生能在能源话题中准确区分物理变化与化学变化中的能量转化。
【易错点】 - 混淆风力发电、水力发电中的能量转化本质——二者均为机械能→电能，无化学能参与。 - 对燃料电池的工作原理理解不透彻——需明确燃料电池通过电极反应将燃料的化学能直接转化为电能。 - 潮汐发电与水力发电容易混淆——潮汐能本质上是引力势能转化为电能，亦无化学变化。
【知识总结】 ① 化学能转化为电能的关键特征：必须发生自发的氧化还原反应，通过原电池装置实现。 ② 常见发电方式的能量转化：火力发电（化学能→热能→机械能→电能）；水力发电（机械能→电能）；风力发电（动能→电能）；太阳能发电（光能→电能）；燃料电池（化学能→电能）。 ③ 判断能量转化类型的关键是分析该过程是否涉及新物质的生成（即化学反应）。
【复习策略】 - 系统梳理教材中涉及的所有能量转化实例，对比化学变化和物理变化中的能量转化差异。 - 结合电化学模块，建立”氧化还原反应→原电池→化学能→电能”的完整认知链。 - 关注能源相关STSE热点，如”双碳”目标下的清洁能源体系。
2. 反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是
A. 分子中含有键B. O的原子结构示意图为
C. 的结构式为D. 的电子式为
【答案】A
【解析】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确；
B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误；
C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误；
D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：共价键（σ键与π键）、原子结构示意图、结构式的规范书写、电子式的规范书写
▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》第一节”共价键”；必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》
▶命题分析：
（1）情境创设：以锅炉水除氧反应N2H4+O2→N2+H2O为载体，考查学生对分子结构基本概念的掌握。
（2）问题设计：四个选项分别针对CO2的σ键、O原子结构示意图、N2的结构式、H2O的电子式，均为物质结构的基础知识，但设误精细。
（3）考查目标：侧重”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生从原子、分子水平准确表征物质的结构信息。
【易错点】 - CO2中σ键计数错误——需先写出结构式O=C=O，明确每个双键=1个σ键+1个π键，故共2个σ键。 - O原子结构示意图混淆为O2−——O原子核电荷数为8，电子排布为2,6；而2,8对应的是O2−。 - N2的结构式误写为双键——N2中的氮氮三键是高中化学的重要知识点。 - H2O电子式中遗漏O原子上的两对孤对电子——这是电子式书写的常见扣分点。
【知识总结】 ① σ键与π键的判断：单键=1个σ键；双键=1个σ键+1个π键；三键=1个σ键+2个π键。 ② 原子结构示意图的规范画法：核电荷数在圈内，各层电子数用弧线表示。区分原子与离子的核外电子排布。 ③ 电子式书写要点：必须标出所有原子的最外层电子，包括孤对电子。共价化合物中要体现共用电子对。 ④ 常见分子结构式：N≡N（三键）、O=C=O（双键）、H-O-H（单键）。
【复习策略】 - 专项训练常见分子（10-15个）的结构式、电子式书写，形成”结构式→σ/π键计数→电子式→VSEPR模型”的递进思维。 - 整理原子与离子电子排布式的区别表格。 - 将分子结构基础知识与后续的杂化方式、空间构型、分子极性等内容串联复习。
3. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是
A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率
B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近
C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上
D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点
【答案】A
【解析】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确；
B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误；
C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误；
D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：化学实验基本操作——研磨、浸取、过滤、蒸馏
▶链接教材：人教版必修第一册第一章”物质及其变化”中的混合物分离提纯；选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》第四节”研究有机化合物的一般步骤和方法”
▶命题分析：
（1）情境创设：以屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的经典实验为情境，将化学实验操作与重大科研成果相结合，弘扬科学精神。
（2）问题设计：围绕”研磨→浸取→过滤→蒸馏”四个关键步骤，分别考查操作目的、溶解原理、过滤对象和蒸馏条件。
（3）考查目标：侧重”科学探究与创新意识”核心素养，要求学生理解每个实验操作背后的化学原理，而非机械记忆。
【易错点】 - 混淆”相似相溶”与密度关系——青蒿素溶于石油醚是因为二者均为有机物（相似相溶），与密度无关。 - 过滤操作中滤渣和滤液的判断——此处青蒿素已溶解在石油醚中进入滤液，滤纸上残留的是黄花蒿固体残渣。 - 蒸馏冷却水温度的错误理解——冷却水温度应远低于石油醚沸点才能实现冷凝效果，而非高于沸点。
【知识总结】 ① 物质分离提纯的一般原则：根据混合物中各组分的物理性质（溶解度、沸点、状态等）和化学性质差异选择分离方法。 ② 研磨的目的：增大固体与溶剂的接触面积，提高浸取效率。 ③ 相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 ④ 蒸馏操作要点：冷却水下进上出，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水温度要远低于馏分沸点。
【复习策略】 - 以”天然产物的提取”为主线，整合萃取、蒸馏、重结晶、色谱等分离方法，构建完整的物质分离提纯知识网络。 - 结合青蒿素的发现史，引导学生体会化学实验方法在科学研究中的核心地位。 - 训练”操作→目的→原理”三位一体的分析模式，避免记忆孤立操作步骤。
4. 锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是
A. 气态分子热稳定性：
B. 第一电离能：
C. 原子半径：
D. 基态原子最外层电子排布式为
【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误；
C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确；
D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成以下3个小题：
关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 ml葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。
【命题透视】
▶核心考点：同主族元素性质的递变规律（气态氢化物热稳定性、原子半径）和同周期元素第一电离能的递变规律、基态原子电子排布
▶链接教材：人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第二节”元素周期律”；选择性必修2第一章《原子结构与性质》第二节”原子结构与元素的性质”
▶命题分析：
（1）情境创设：以中国古代青铜中的重要金属——锡(Sn)为引子，考查元素周期律的核心知识。锡位于第五周期ⅣA族，需与同族碳、硅类比。
（2）问题设计：四个选项分别考查氢化物热稳定性比较（SnH4vs CH4）、第一电离能比较（Sn vs In）、原子半径比较（Sn vs Si）和基态Sn的最外层电子排布。
（3）考查目标：侧重”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能运用元素周期律进行物质性质的推理判断。
【易错点】 - 气态氢化物稳定性比较——同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故CH4> SiH4> SnH4。 - 第一电离能变化规律——同周期从左到右总体增大，但需注意半满/全满结构的异常。In→Sn因原子序数增大，第一电离能增大。 - 原子半径比较中忽视电子层数的主导影响——Sn(五层)>Si(三层)。 - ⅣA族最外层电子排布——ns2np2，Sn为5s25p2，而非其他形式。
【知识总结】 ① 同主族元素从上到下：非金属性减弱，金属性增强；气态氢化物稳定性减弱；原子半径增大；第一电离能总体减小。 ② 同周期元素从左到右：原子半径减小；第一电离能总体增大（ⅡA→ⅢA、ⅤA→ⅥA处有”凹陷”）。 ③ 基态原子电子排布的书写顺序：按能层从小到大，同一能层按s→p→d→f排列。 ④ 判断元素在周期表中位置的方法：由原子序数→电子排布→周期数=最外层能层数，族序数=最外层电子数（主族）。
【复习策略】 - 以”位—构—性”三角关系为主线，系统梳理元素周期律的全部考点。 - 制作元素周期律”递变规律速查表”，将原子半径、电离能、电负性、金属性/非金属性、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸碱性等汇总对比。 - 结合高考真题中的元素推断题进行专题训练。
5. 下列说法正确的是
A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素
B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键
C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸
D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去
【答案】 B
【解析】A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误；
B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确；
C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误；
D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的氧化过程，非脱水，D错误；
故选B。
【命题透视】
▶核心考点：基本营养物质（糖类、蛋白质、油脂）的元素组成与性质、分子间氢键、有机反应类型
▶链接教材：人教版必修第二册第七章《有机化合物》第四节”基本营养物质”；选择性必修3第四章《生物大分子》；选择性必修2第二章《分子结构与性质》第三节”分子结构与物质的性质”中的氢键
▶命题分析：
（1）情境创设：以”关爱生命，健康第一”为核心主题，以人体必需营养物质为载体，将有机化学知识与生命科学融合，体现学科交叉特点。
（2）问题设计：四个选项分别考查营养物质的元素组成、尿素分子间氢键、油脂水解产物和维生素C合成中的有机反应类型。
（3）考查目标：侧重”证据推理与模型认知”核心素养，要求学生在生命健康情境中准确运用有机化学知识。
【易错点】 - 糖类和油脂的元素组成——仅含C、H、O，不含N；只有蛋白质含C、H、O、N（有的还含S）。 - 尿素分子间氢键的形成——尿素[CO(NH2)2]中含有N-H键，可与另一尿素分子中的C=O中的O形成N-H⋯O氢键。 - 油脂水解产物——油脂是甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）而非乙二醇。 - 古洛糖酸内酯→维生素C的反应类型判断——涉及C-C→C=C的氧化过程，是氧化反应而非脱水反应。
【知识总结】 ① 基本营养物质的元素组成对比：糖类(C,H,O)；油脂(C,H,O)；蛋白质(C,H,O,N,有的含S)。 ② 氢键的形成条件：与电负性大、半径小的原子（N、O、F）以共价键结合的H，可与另一分子的N、O、F形成氢键。 ③ 油脂的结构与水解：油脂=高级脂肪酸甘油三酯；酸性水解→高级脂肪酸+甘油；碱性水解（皂化）→高级脂肪酸盐+甘油。 ④ 氧化反应与脱水反应的区别：氧化反应涉及化合价升高或加氧去氢；脱水反应是从分子中脱去H2O。
【复习策略】 - 以”基本营养物质”为专题，整合糖类、油脂、蛋白质的结构、性质、代谢反应。 - 制作营养物质对比表格（元素组成、官能团、水解产物、特征反应）。 - 氢键专题训练：分子间氢键vs分子内氢键、氢键对物质性质（沸点、溶解度）的影响。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的：
B. 被完全氧化为、的热化学方程式：
C. 在血液中维持酸碱平衡：
D. 中和过多胃酸：
【答案】 D
【解析】A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误；
B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 C6H12O6s+6 O2g=6 CO2g+6 H2OlΔH=−2800kJ⋅ml−1，B错误；
C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误；
D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：AlOH3+3 H+=Al3++3 H2O ，符合事实，D正确。
故选D。
【命题透视】
▶核心考点：离子方程式的配平与氧化还原反应、热化学方程式的规范书写、缓冲平衡体系、沉淀反应的离子方程式
▶链接教材：人教版必修第一册第一章”离子反应”与第三节”氧化还原反应”；选择性必修1第一章《化学反应的热效应》与第三章《水溶液中的离子反应与平衡》
▶命题分析：
（1）情境创设：以人体营养与健康的背景信息为素材，将化学反应方程式正误判断融入食品安全和人体生理平衡等真实话题中。
（2）问题设计：四个选项分别考查碘盐检测的离子方程式（氧化还原配平）、葡萄糖氧化的热化学方程式（ΔH符号）、血液缓冲平衡和中和胃酸的离子方程式。
（3）考查目标：侧重”变化观念与平衡思想”核心素养，要求学生对化学方程式的正确性做出多维度判断。
【易错点】 - 酸性KI-淀粉溶液检测IO3−的离子方程式配平——酸性条件下IO3−+5I−+6H+→3I2+3H2O，需注意电荷守恒和原子守恒。 - 热化学方程式中ΔH的符号——放热反应ΔH