2026年江苏省高考化学真题（Word版，含解析）

这是一份2026年江苏省高考化学真题（Word版，含解析），共13页。试卷主要包含了 反应可除去锅炉水中少量， 下列化学反应表示正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Rb85.5
一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是
A. 风力发电B. 水力发电C. 燃料电池发电D. 潮汐发电
2. 反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是
A. 分子中含有键B. O的原子结构示意图为
C. 的结构式为D. 的电子式为
3. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是
A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率
B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近
C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上
D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点
4. 锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是
A. 气态分子热稳定性： B. 第一电离能：
C. 原子半径： D. 基态原子最外层电子排布式为
阅读下列材料，完成以下3个小题：
关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 ml葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。
5. 下列说法正确的是
A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素
B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键
C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸
D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的：
B. 被完全氧化为、的热化学方程式：
C. 在血液中维持酸碱平衡：
D. 中和过多胃酸：
7. 下列说法正确的是
A. 、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解
B. 基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键
C. 易被氧化，补血剂常与维生素同服
D. 人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸
8. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是
A. 镁合金作负极，发生还原反应
B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移
C. 引起“鼓包”的反应：
D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为
9. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。
已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成
B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化
C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：
D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7
10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和
C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为
11. 化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A. X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 1 ml X最多能和4 ml H2发生加成反应
C. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z分子中只含有1个手性碳原子
12. 室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是
A. 溶液中
B. 时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 由1.5增大至5，溶液中逐渐增大
13. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：


在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小
B. 300℃时，增大反应压强，平衡时减小
C. 200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值
D. 其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变
14. 含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。
（1）浮选分离。黑云母与十二胺()结合后会上浮，与其他矿物分离后回收，浮选示意如图。

已知：黑云母在水中表面带负电荷。
①黑云母上浮，是因为十二胺中的___________(填“烃基”或“氨基”)具有疏水性。
②黑云母的回收率随浮选时水的变化如图所示。酸性条件下浮选时，越低黑云母回收率越大的原因是______________________________________________________。
（2）硫酸酸浸。黑云母具有层状结构，与硫酸反应得到硫酸盐和，酸浸时加入等金属离子进入层间，能将交换出来，产生的空隙有利于进入，提升酸浸效果。
①某黑云母的化学式中，酸浸液中主要金属阳离子有、K+、、Mg2+、_____(填离子符号)。
②其他条件不变，酸浸时添加同浓度的比浸出效果好，可能的原因是_______________________________________。
（3）结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体(相关物质的溶解度曲线如图所示)，焙烧后获得。
①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。
②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。
（4）萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的________(写出计算过程)。
15. 有机合成路线如图：
（1）A中杂化的C数目_____________。
（2）向A、B的混合液中加入饱和溶液，可观察到的现象是：__________。
（3）B→C发生加成反应C的结构简式是_________________。
（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体：_________________。
①碱性条件下水解后酸化，生成、和三种有机产物；
②X、Y都含有六元环结构且都具有酸性；
③X能与FeCl3溶液发生显色反应；
④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4:1:1。
（5）已知(R表示烃基)，写出以、为原料，制备的合成路线流程图_______________。(无机试剂、有机溶剂任用)
16. 实验探究。
（1）粗盐水的检验和精制。
①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到(Ca2+)的砖红色，不能确定粗盐水中是否有理由______________________________________________。
②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点()，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。
A．0.0100 ml·L-1 B．0.0200 ml·L-1
③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中与物质的量比为__________。
（2）离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。
①一段时间后，阴极室溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因_______________。
②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是_________________________________。
（3）净化粗盐水和测定。用溶液除去电解后食盐水()中含有的和并测定处理后溶液中的，实现的循环使用。
①与反应的离子方程式：__________________________________。
②请补充完实验方案：取100 mL电解后食盐水，边搅拌边缓慢滴加稀溶液__________________，冷却，恒重后标量质量，计算得到。已知：800℃灼烧定量滤纸不留任何残渣；不分解。(需使用的试剂：溶液，淀粉试纸，定量滤纸，已知质量的坩埚)
17. 碳循环是地球生物圈主要的物质循环。
（1）自然界中的主要碳循环过程如图所示。数百万年前，
大气中的经碳循环后，会存在于_____(填字母序号)。
A．水体中的 B．淀粉 C．石灰石
（2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为_________________________________________，加入溶液的作用是_______________。
（3）金属有机骨架(简称MOFs)材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。
①一定条件下，利用一种基材料催化电解与碱性混合液制备尿素，阴极区、生成的电极反应式为________________________________。
②某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____(填数字)元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的(不含其他气体和杂质)在空气中加热，350℃时完全分解生成。
的饱和吸附量
则该材料对的饱和吸附量为__________。
③一定条件下，密闭体系中发生反应。不改变其他条件，反应相同时间，加入能显著提升产率。已知：分子碳氧键键能大、结构稳定。从结构和反应原理角度分析产率增大的可能原因：_________________________________________。
④已知：孔隙尺寸0.41~0.46 nm，分子直径。为实现的高效捕集和资源利用，结合相关结构和性质，综合分析Al基材料的优化方向是______________________。