2026年山东青岛市中考化学真题（附答案解析）

这是一份2026年山东青岛市中考化学真题（附答案解析），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是
A．打捞沥水B．粉碎成渣C．灼烧得灰D．过滤取液
2．绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是
A．循环使用教材B．公共交通出行C．使用一次性餐具D．垃圾分类回收
3．材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是
A．玻璃B．羊毛C．陶瓷D．塑料
4．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．二氧化碳C．金刚石D．氢气
5．提高安全意识，熟悉安全警示标志。浓盐酸试剂瓶上标有的标志是
A．B．C．D．
6．我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
7．生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是
A．洁厕净B．橙汁C．牛奶D．肥皂水
8．化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是
A．B．C．D．
9．下列词语均与火有关，对其解释不正确的是
A．釜底抽薪—隔绝氧气以灭火
B．风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧
C．钻木取火—使温度达到可燃物的着火点
D．架空柴火—增大可燃物与氧气的接触面积以促进燃烧
10．“”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是
A．B．C．D．
11．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．水由液体变为固体—水分子停止运动
B．碱溶液使酚酞试液变红—碱溶液中含有
C．H2O和H2O2的化学性质不同—构成二者的原子种类不同
D．等质量的CO2气体和干冰体积不同—不同状态下的CO2分子大小不同
阅读以下资料，完成下列各小题。
我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐…”指的是从卤水中获取NaCl；《金汤借春十二筹》记载：“…倾在锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛注…放凉处一宿，看硝极细极明方可用…”指的是从硝水中获取KNO3。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图。
12．下列对资料的分析不正确的是
A．开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液
B．“滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO3的溶质质量分数增大
C．“放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度影响较大
D．资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同
13．下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是
A．NaCl和KNO3的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．将t2℃时的KNO3不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液
D．分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl
14．劳动创造美好生活。对下列劳动实践中涉及的化学知识，解释不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤—利用中和反应原理
B．用活性炭除去冰箱中的异味—活性炭具有吸附性
C．用75%的酒精对桌椅杀菌消毒—酒精能使蛋白质变性
D．用氮气作保护气焊接金属—氮气的化学性质比较活泼
15．欲探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A．Zn、Cu、Ag、稀硫酸B．溶液、Cu、溶液
C．Zn、稀硫酸、Cu、溶液D．Zn、溶液、Ag
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
B．向一定质量的碳酸钠溶液中不断加水
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸
二、多选题
17．下列化学用语书写正确的是
A．氯化铁—B．铝离子—
C．3个二氧化硫分子—3D．2个氮原子—
三、单选题
18．锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是
A．图1中x的数值为2B．一个锌原子的质量为65.38 g
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11D．服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg
四、多选题
19．化学小组设计创新实验如下图，验证影响铁锈蚀的因素。四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确的是
A．对比②③证明铁生锈与水和氧气有关B．最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈
C．最终观察到注射器的活塞位置：③高于④D．接触海水的铁质护栏更易生锈
五、单选题
20．多角度认识化学反应有助于培养化学系统思维。下列对化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子个数不发生改变，分子个数也一定不发生改变
B．化学变化伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学变化
C．分解反应的生成物有多种，有多种生成物的反应一定是分解反应
D．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应
六、多选题
21．设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
22．以海水（含有、NaCl、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法正确的是
A．加入足量海水后只发生化合反应
B．“溶液2”中的溶质是
C．电解的化学方程式为
D．理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量
七、填空题
23．某品牌牛奶包装上的部分营养成分信息如表。
(1)营养成分表中的“钙”指的是________，人体缺钙会导致________。
(2)牛奶中含有的________进入人体后被逐步分解为氨基酸。
(3)人体中的乳糖酶可促进牛奶中乳糖的消化分解，乳糖酶的作用类似于化学反应中的________。
(4)牛奶发酵成酸奶的过程中，乳糖（）转化为乳酸（）的化学方程式为，X的化学式为________。
八、实验题
24．“追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，A～F是气体制取、净化常用装置。
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________________；选择的发生装置是________（选填字母序号）；组装好仪器后，应先进行的操作是________；添加试剂时，二氧化锰应放入________（填仪器名称）。
(2)收集氧气可选用装置E，说明氧气具有的性质为________。
(3)小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用装置D收集并验满，发现反应容器壁发烫，集气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃，于是分组改进实验如下。
(4)氧气能供给呼吸。小组同学发现医用湿化杯（如图1）与装置F结构类似，使用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使吸氧更加舒适外，还具有的作用是_____________________（写一条）。
九、填空题
25．人们对事物的研究认识是不断深入发展的，以下是“固定空气”的部分研究历程。
(1)化学家__________首次证明了“固定空气”的元素组成。
(2)“固定空气”的化学式为__________，其密度比空气密度________（填“大”或“小”）。
(3)启示：探究化合物的组成，可用已知组成的物质合成化合物或将化合物分解为已知组成的物质。运用该思路，探究水的组成的一个化学反应是__________________（用化学方程式表示）。
(4)若要进一步得出水的化学式，还需要测定_____（选填字母序号）。
A．水的沸点B．水的相对分子质量C．水中氢、氧原子个数比
26．钢铁是应用最广泛的金属材料，钢铁的冶炼、防护、回收利用示意图如下。
(1)铁矿石冶炼所需的热能主要由焦炭燃烧提供，该能量由_______能转化而来。炼钢炉中通入O2将生铁（含碳量2%～4.3%）转化为钢（含碳量0.03%～2%），通入O2的作用是_______。
(2)钢铁产品包含不锈钢、纳米铁粉等。纳米铁粉可吸附硫酸镍（NiSO4）溶液中的，与其反应生成单质Ni。由此可得出Ni的金属活动性比Fe________（填“强”或“弱”）。
(3)铁制成不锈钢后部分性质发生改变，原因是___________________。
(4)“回收加工”过程可通过磁选分拣出钢铁制品，这是因为铁具有_____________性质。
(5)废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。在“回炉重炼”过程中，“氧化期”钢水中含有的FeO和C在高温条件下生成CO，该反应的化学方程式为_________________________；“还原期”氧化钙与钢水中的FeS反应，生成CaS留在炉渣中，目的是_________________。
(6)废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢的部分项目对比如下表。废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢相比，其优势是_______________________（写一条）。
十、综合应用题
27．我国的能源资源现状是“富煤、贫油、少气”，煤制天然气（SNG）是煤炭清洁化利用的重要方向之一。SNG生产过程整体富碳缺氢，多余的碳以CO2的形式排放，我国科学家正积极探索可再生能源与SNG协同发展的新路径，其中一种模式如图1。
(1)“富煤、贫油、少气”中“油”指的是_________。
(2)分离液态空气获得氧气是利用空气中各成分的_________不同。
(3)请列举一种能用于制氢的可再生清洁能源_________。
(4)“甲烷化”中的一个化学反应的微观示意图如图2。
①参加反应的甲、乙分子的个数比为__________。
②上述反应涉及的物质中属于氧化物的有__________（填化学式）。
③上述反应所需的物质乙可能由图1中__________过程生成。
(5)“CO2甲烷化”发生反应的化学方程式为：。生产含32 t甲烷的零碳天然气，可消耗多少吨二氧化碳？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
(6)下列对“可再生能源与SNG协同发展模式”理解不正确的是_____（选填字母序号）。
A．更充分地利用煤中的碳资源B．能提高天然气总产量
C．使用“零碳天然气”不排放CO2D．给煤制天然气带来了低碳转型
十一、实验题
28．自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组围绕自充气礼花枪开展项目式探究。
自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如图1。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部的闪片弹出。
【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。
【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体
小组同学猜想该气体是CO2，并进行实验验证。
(1)取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。“摇一摇”的目的是__________。
(2)用注射器抽取礼花枪内气体，_______________________________（填操作及现象），证明猜想成立，相关反应的化学方程式为______________________。
【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因
(3)碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生CO2使礼花枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原因是_______________________________。
用图2所示装置进行实验验证，分别将a g固体和等体积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察到的现象是___________________，实验结果与分析一致。
小组同学认为，还可从___________________角度考虑选择碳酸氢钠的原因（写一条即可）。
【任务三】自制“迷你礼花枪”
(4)制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需先测定_______________。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的试剂是___________（写一种）。
(5)为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下列因素中还需考虑的有________（选填字母序号）。
A．礼花枪气密性B．“水包”材质C．外观图案
(6)从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意_______________________（写一条）。
物质
洁厕净
橙汁
牛奶
肥皂水
pH
1～2
3～4
6～7
9～10
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaO与固体混合物
高温煅烧固体混合物
B
鉴别和固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去中的氯化氢气体
将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
检验NaOH溶液是否部分变质
加入过量溶液，再滴加酚酞试液
营养成分
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钙
每100 mL
3.2 g
4.0 g
4.8 g
100 mg
组别
思路
实验改进
现象
①
______
在发生装置和收集装置之间加装置F，气体从______（填“a”或“b”）端通入，重新收集并验满
带火星的木条复燃
②
减缓反应速率，减少白雾产生
方法一：改用较低浓度过氧化氢溶液，重新收集并验满
方法二：_____ ，重新收集并验满
对比项
废钢铁电炉炼钢
铁矿石炼钢
能源类型
电能
焦炭
能耗/吨钢
4～4.5 GJ（吉焦）
16.5～17.5 GJ（吉焦）
固体废弃物/吨钢
电炉渣100～150 kg
高炉渣300～400 kg
《2026年山东青岛市中考化学真题》参考答案
1．C
【详解】打捞沥水仅分离海带和水、粉碎成渣仅改变海带的外形大小、过滤取液仅分离不溶性固体和液体，均无新物质生成，属于物理变化。灼烧过程中，海带中的有机物发生燃烧反应，生成灰烬等新物质，属于化学变化，故选C。
2．C
【详解】A. 循环使用教材可减少林木采伐，节约资源，有利于环境保护，不符合题意；
B. 公共交通出行能减少私家车使用，降低化石能源消耗和尾气排放，减少空气污染，有利于环境保护，不符合题意；
C. 使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
D. 垃圾分类回收可实现废弃物资源化利用，减少垃圾填埋、焚烧带来的污染，有利于环境保护，不符合题意。
3．B
【详解】 A.玻璃由石英砂、纯碱等原料经人工烧制得到，不属于天然材料；
B.羊毛可直接从动物身上获取，无需人工合成，属于天然有机高分子材料；
C.陶瓷以黏土为原料经人工高温烧制得到，不属于天然材料；
D.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料。
4．A
【详解】A. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求；
B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求；
C. 金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合要求；
D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合要求。
5．B
【详解】A.该标志是易燃固体标志，浓盐酸无可燃性，不符合要求；
B.该标志是腐蚀品标志，符合浓盐酸的性质，符合要求；
C.该标志是禁止带火种的禁令标志，不属于试剂瓶张贴的化学品危险标识，不符合要求；
D.该标志是爆炸品标志，浓盐酸不属于爆炸品，不符合要求。
6．C
【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。
7．D
【详解】时溶液呈酸性，越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。因此四种物质中肥皂水的碱性最强，故选D。
8．B
【分析】同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需营养元素中至少两种的化肥属于复合肥。
【详解】A.仅含元素，属于钾肥，不符合要求；
B.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合要求；
C.仅含元素，属于氮肥，不符合要求；
D.（尿素）仅含元素，属于氮肥，不符合要求。
9．A
【详解】A.釜底抽薪是移除锅底的可燃物（柴火），通过清除可燃物实现灭火，并非隔绝氧气，解释错误。
B.风能输送大量含氧气的新鲜空气，增大氧气浓度可促进燃烧，“风助火势”解释正确。
C.钻木时摩擦生热，使温度升高达到可燃物的着火点，满足燃烧条件实现取火，解释正确。
D.架空柴火可增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，解释正确。
10．D
【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意；
B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意；
C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意；
D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。
11．B
【详解】A.分子在永不停息地做无规则运动，水结成冰后水分子仍在运动，只是运动速率降低，错误；
B.碱溶液具有相似化学性质的本质是溶液中都含有，可使酚酞试液变红，正确。
C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。和的构成原子都是氢原子和氧原子，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。
D.气态和固态体积不同的原因是分子间间隔不同（气态分子间隔远大于固态），分子本身的大小不随状态改变，错误。
12．D 13．C
【详解】12．A.溶液析出晶体时，剩余溶液一定是该溶质的饱和溶液，表述正确。
B.加热蒸发水分，溶剂减少，溶质未析出时，KNO3的溶质质量分数增大，表述正确。
C.降温即可析出KNO3晶体，体现KNO3溶解度受温度影响较大，表述正确。
D.由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，因此获取NaCl用蒸发结晶原理，获取KNO3用降温结晶原理，二者结晶原理不同，表述错误。
13．A.只有时二者溶解度相等，未指明温度无法比较溶解度大小，表述错误。
B.时KNO3溶解度为80g，饱和溶液溶质质量分数为，不是80%，表述错误。
C.若原KNO3不饱和溶液的溶质质量很小，降温至时仍可能为不饱和溶液，因此不一定得到饱和溶液，表述正确。
D.未说明时两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，表述错误。
14．D
【详解】A.熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，则可用熟石灰改良酸性土壤，解释正确。
B.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附异味，解释正确。
C.75%酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，达到杀菌消毒效果，解释正确。
D.氮气作焊接保护气是因为其化学性质极不活泼，很难与其他物质反应，选项中“化学性质比较活泼”的描述完全错误，解释错误。
15．A
【分析】金属活动性顺序：金属活动性排在氢前的金属能置换出稀酸中的氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A.能和稀硫酸反应产生气泡，可证明活动性强于；但、都不能和稀硫酸反应，只能证明二者活动性都弱于，无法比较和的活动性强弱，不能实现探究目的；
B.和溶液不反应，证明；和溶液反应置换出，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的；
C.能和稀硫酸反应、不能和稀硫酸反应，证明；能和溶液反应置换出，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的；
D.能和溶液反应置换出，证明；和溶液不反应，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的。
16．D
【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧时，反应放热使容器内气体受热膨胀，压强先升高；反应结束温度降低，且氧气被消耗，压强下降，但容器内剩余氮气等不参与反应的气体，最终压强不可能为0，与图像不符。
B.碳酸钠溶液呈碱性，初始；加水稀释时碱性减弱，逐渐减小，但无论如何稀释，溶液始终呈碱性，只会无限接近7，不会小于7，与图像不符。
C.高锰酸钾受热分解的反应为，锰元素全部存留在固体产物中，因此反应过程中固体里锰元素的质量始终不变，图像应为水平直线，与题图不符。
D.氯化钡与稀硫酸接触即发生反应生成硫酸钡沉淀：，沉淀质量随稀硫酸的滴加逐渐增大，当氯化钡完全反应后，沉淀质量不再变化，与题图相符。
17．AC
【详解】A.氯化铁是三价铁的氯化物，根据化合物正负化合价代数和为零，得出化学式FeCl3，正确；
B.离子符号书写规则：元素符号在前，电荷数、电性写在右上角，数字在前符号在后，铝离子正确写法Al3+，该选项错误；
C.化学式前面的数字表示分子个数，因此3个二氧化硫分子表示为3SO2，正确；
D.元素符号前的数字表示原子个数，2个氮原子应为2N，N2表示氮气分子，该选项错误。
18．A
【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此30=2+8+18+x，x=2，正确；
B. 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38，不是原子的实际质量，错误；
C. 根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为：，错误；
D. 根据图2可知，1支该口服液含有Zn的质量为5mg，则服用该口服液20 mL，可摄入锌的质量为，错误。
19．BD
【详解】A.两组实验中都有水，无法证明铁丝生锈是否与水有关，选项说法错误。
B.铁生锈是铁与氧气、水共同反应后得到的，①中的铁丝不与水接触，不生锈；③④中的铁丝都与氧气、水接触，所以铁丝生锈，故选项说法正确；
C.氯化钠能加快铁丝生锈的速率，实验④中的铁丝锈蚀的会更快，消耗的氧气更多，气体的总体积减少也更多，活塞位置会更高一些，故选项说法错误；
D.海水中含有大量的氯化钠，氯化钠能加快铁的锈蚀，所以接触海水的铁质护栏更易生锈，故选项说法正确。
20．B
【详解】A.化学反应前后，原子个数一定不变，但分子个数可能改变。如，说法错误；
B.化学变化一定伴随能量变化（放热/吸热）， 但有能量变化不一定是化学变化，例：灯泡通电发光放热，属于物理变化，说法正确；
C.分解反应特点是一种反应物，多种生成物。 多种生成物的反应不一定是分解反应，如，生成物有三种，但不是分解反应，说法错误；
D.复分解反应中各元素化合价一定不变， 但化合价不变的反应不一定是复分解反应。如（化合反应，化合价全部不变），说法错误。
21．BD
【详解】A.煅烧CaO与固体混合物，原物质碳酸钙高温煅烧后分解为氧化钙与二氧化碳，无法达到实验目的，故选项说法错误；
B.与熟石灰混合研磨，硫酸铵能与熟石灰中的氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与氢氧化钙无法反应，故选项说法正确；
C.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠与水，HCl能与NaOH反应生成NaCl与水，则无法用NaOH溶液除去HCl，故选项说法错误；
D.NaOH溶液容易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，NaCl的溶液呈中性，NaOH的溶液呈碱性；则在待测溶液中加入过量溶液，再滴加酚酞试液，若观察到有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，溶液变质，继续观察若溶液变红色说明原溶液中含有NaOH，为部分变质，若不变红色，说明原溶液中不含NaOH，溶液全部变质，故选项说法正确。
22．CD
【详解】A.加入足量海水后，氧化镁基本不反应，主要发生两个反应：，是化合反应，，是复分解反应，错误；
B.由A可知加入海水之后生成了氢氧化镁固体，所以过滤后的固体就含Mg(OH)2和MgO，加入过量稀盐酸后，均生成MgCl2，盐酸有剩余，溶液2中溶质为MgCl2和HCl，错误；
C.熔融氯化镁电解生成金属镁和氯气，正确；
D.产物镁的来源包括两部分：白云石中的镁元素，和加入海水中原本含有的MgCl2，根据元素质量守恒，最终产物Mg的质量一定大于白云石中Mg元素的质量，正确。
23．(1) 元素 骨质疏松症（或佝偻病、生长发育不良等，合理即可）
(2)蛋白质
(3)催化剂
(4)
【详解】（1）物质由元素组成，营养成分表中的“钙”指的是元素，与具体存在形式无关；
钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，人体缺钙会导致骨质疏松症、佝偻病、生长发育不良等。
（2）蛋白质是构成细胞的基本物质，进入人体后在酶的作用下最终被逐步分解为氨基酸。
（3）乳糖酶可以促进乳糖的消化分解，改变反应速率，其作用类似于化学反应中的催化剂。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有12个C、24个H、12个O，反应前有12个C、22个H、11个O，相差2个H和1个O，则X的化学式为H2O。
24．(1) B 检查装置的气密性 锥形瓶
(2)不易溶于水且不与水反应
(3) 除去氧气中混有的水蒸气（或将产生的氧气干燥） a 减慢过氧化氢溶液的滴加速率
(4)便于观察氧气的输出速率（合理即可）
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式见答案；该反应适用于固-液常温型，发生装置选B；组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性，防止漏气导致收集不到气体，造成药品浪费；二氧化锰为固体，添加试剂时，二氧化锰应放入锥形瓶中。
（2）装置E为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应。
（3）①之前木条不复燃是因为氧气中混有大量水蒸气（白雾），因此该组思路是除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）。F装置装浓硫酸干燥气体，需要“长进短出”，让气体和浓硫酸充分接触，因此气体从 a 端通入。
②该组思路是减缓反应速率，除了降低过氧化氢浓度，还可以减慢过氧化氢溶液的滴加速率，都能减慢反应速率，减少放热和水分蒸发。
（4）医用湿化杯装蒸馏水，除了加湿，还可以通过观察气泡产生的快慢观察氧气的输出速率（或者观察是否有氧气输出等）。
25．(1)拉瓦锡
(2) 大
(3)（或）
(4)BC
【详解】（1）根据研究历程，1787年拉瓦锡通过木炭在氧气中燃烧生成“固定空气”的实验，首次证明其由碳、氧元素组成。
（2）“固定空气”是二氧化碳，化学式为，其相对分子质量为44，大于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气大。
（3）电解水分解为氢气和氧气、或氢气燃烧合成水的反应，都可以验证水的元素组成，化学方程式见答案。
（4）水的沸点是物理性质，与化学式的确定无关，直接排除；确定化合物的化学式，需要先测定元素原子个数比得到最简式，再结合相对分子质量确定最终化学式，因此选BC。
26．(1) 化学 降低生铁中的碳含量
(2)弱
(3)改变了铁的内部结构
(4)可被磁铁吸引的
(5) 除去钢水中的杂质硫
(6)能耗更低（或能源来源广泛、减少化石能源消耗，或产生的固体废弃物更少、减少环境污染等，合理即可）
【详解】（1）焦炭燃烧属于化学反应，将内部储存的化学能转化为热能；
生铁含碳量高于钢，通入氧气后，过量的碳与氧气反应生成气体被除去，从而将含碳量降低至钢的标准。
（2）金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能置换出中的，说明Ni的金属活动性弱于Fe。
（3）不锈钢是铁中加入铬、镍等元素形成的合金，组成和纯铁不同，因此物理、化学性质均发生改变，抗腐蚀性大幅提升。
（4）铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，因此可通过磁选法从混合废弃物中分拣出钢铁制品。
（5）根据质量守恒，FeO和C在高温下发生置换反应，生成Fe和CO，化学方程式见答案；反应后S元素进入炉渣的CaS中，可除去有害杂质硫，提升钢的品质。
（6）对比表格数据可知，废钢铁电炉炼钢的能耗更低（或能源来源广泛、减少化石能源消耗，或产生的固体废弃物更少、减少环境污染等，合理即可）。
27．(1)石油
(2)沸点
(3)太阳能（或风能、水能等，合理即可）
(4) 1∶3 CO、H2O 可再生能源制氢
(5)解：设可消耗二氧化碳的质量为x。
，
答：可消耗二氧化碳的质量为88 t。
(6)C
【详解】（1）“富煤、贫油、少气”是我国化石能源储量的特点，其中“油”指的是化石能源中的石油。
（2）工业上分离液态空气获得氧气的原理是：利用空气中氮气、氧气等各成分的沸点不同，通过控制温度蒸发分离出不同气体。
（3）可再生能源：可以循环再生，不是化石燃料。太阳能发电电解水制氢气；风能发电也可电解水制氢气。
（4）①图中：甲为CO 乙为H2 丙为CH4 丁为H2O 反应方程式为，参加反应甲、乙分子个数比1：3；
②氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，上述物质中符合该定义的是CO 和H2O；
③物质乙为H2结合图1的流程，氢气是由“可再生能源制氢”过程生成的。
（5）详见答案。
（6）A.工艺将煤的碳转化为SNG（合成天然气），提高碳利用率正确，正确。
B.人工合成SNG，增加天然气产量，正确。
C.“零碳天然气”只是生产过程实现碳中和；天然气燃烧依然会生成CO2，使用时还是排放二氧化碳，不是完全不排放，错误。
D.该模式捕获、利用CO2，实现煤制天然气低碳化，正确。
28．(1)使柠檬酸溶液与碳酸氢钠充分混合以增大反应速率
(2) 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
(3) 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量柠檬酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多 甲装置中气球膨胀程度大于乙装置中气球膨胀程度 反应速率（或原料成本等，合理即可）
(4) 碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量比 紫色石蕊溶液（或镁条、氧化铜等，合理即可）
(5)AB
(6)不要对准他人使用（合理即可）
【详解】（1）“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠，挤破后摇一摇将其混合均匀增大反应速率；
（2）①猜想气体是二氧化碳，验证二氧化碳只能将其通入澄清石灰水，变浑浊即可；
②略；
（3）①、，可以利用碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素来源于碳酸钠或碳酸氢钠，假设各取106g固体与柠檬酸反应，那么同等质量下，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多，所以选择碳酸氢钠；
②由①分析可知，同等质量下，甲中碳酸氢钠产生气体更多，压强更大，气球膨胀程度大于装置乙；
③略；
（4）①防止液体呈酸性，需要将柠檬酸完全消耗，即需要测定碳酸氢钠和柠檬酸完全反应的质量比；
②检验酸的存在，利用酸的通性，且必须有明显的实验现象。可以选择指示剂紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；可以选择活泼金属，会产生气泡；可以选择氧化铜，溶液会变成蓝色，合理即可；
（5）不需要考虑外观图案，气密性和“水包”材质都需要考虑；
（6）略。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
B
C
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
18
20


答案
B
D
C
D
A
D
A
B