贵州省黔东南自治州2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份贵州省黔东南自治州2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共21页。
B. 煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，该方法会产 生较多污染，不符合绿色化学理念，不属于绿色化学内容，B 符题意；
C. 生产过程实现原料原子全部利用、零排放零污染，符合绿色化学的原子经济性要求，属于绿色化学内容， C 不符题意；
D. 使用无毒原料且各生产环节无环境污染，从源头上减少了污染，属于绿色化学内容， D 不符题意； 故选B。
2.C
【详解】A. 引起酸雨的主要物质是SO₂ 、 氮氧化物等， CO₂ 是引起温室效应的主要气体，A 错误；
B. 小苏打为NaHCO₃, 与CO₂ 不发生反应，无法用来捕捉CO₂,B 错误；
C. 捕捉到的CO₂ 可用于制备纯碱、尿素等化工产品，可用作化工原料， C 正确；
D. 该工艺包含高温反应步骤，需要消耗大量能源，能耗高， D 错误； 故选C。
3.A
【详解】A.Na₂CO₃ 与胃酸(主要成分为HCl) 反应会生成大量CO₂ 气体，易造成胃溃疡较重病人胃穿孔， 且Na₂CO₃ 的碱性较强，不能作为该类人群的抑酸剂，A 错误；
B. 处方药的管理规范就是需要凭医生处方从药房或药店获得，且必须在医生指导下使用， B 正确；
C. 碳酸氢铵是常见膨松剂，既可以中和面团发酵产生的酸，自身受热也会分解产生大量气体，使馒头、 面包疏松，C 正确；
D. 维生素、碳酸钙(补充钙元素)、硫酸锌(补充锌元素)均为允许使用的食品营养强化剂，可添加在奶 粉中补充必要营养，D 正确；
故选A。
4.B
【详解】
A. 羟基的电子式为 , A 错误；
试卷第1页，共8页
111
B. 硅是14号元素，硅原子的结构示意图为+14284,B 正确；
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C. 图示为异丁烷结构简式，而正丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃,C 错误；
D. 题中的模型为乙烯球棍模型，并非空间填充模型， D 错误； 故选B
5.A
【详解】A. 蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终生成氨基酸，A 正确；
B. 蛋白质的组成元素除有C 、H 、O 外，还含有N 、S 、PN 等元素，B 错误；
C. 人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素摄入人体后无法水解为葡萄糖， C 错误；
D. 油脂的相对分子质量较小，一般为几百，而高分子化合物相对分子质量高达几万乃至几百万，因此油脂 不属于高分子化合物，D 错误；
故答案选A。
6.D
【详解】A. 加热NH₄Cl 固体时，分解生成的NH₃ 和HCl 在试管口遇冷会重新化合生成NH₄Cl, 无法得到
氨气，故①不能用于实验室制备氨气，A 正确；
B. 浓氨水与CaO 反应时，CaO 与水反应放热，且溶液中OH 浓度升高，促进NH₃H₂O 分解释放氨气，该 装置为固液不加热制气装置，可用于制备氨气，B 正确；
C.② 中漏斗完全浸没在水面以下，氨气极易溶于水，无法起到防倒吸的作用，故不能用于氨气的尾气处理， C 正确；
D. 氨气是碱性气体，需要用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的淀粉KI 试纸与氨气不反应，无明显现象， 不能检验氨气，故④不是合理的氨气收集、检验装置， D 错误；
故选D。
7.C
【详解】A. 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，1ml 乙醇和1ml 乙酸无法完全反应，生成的酯基数小 于NA,A 错误；
B. 标准状况下22.4L Cl₂物质的量为1ml, 甲烷与CL 发生取代反应时，1mlCl₂ 只能生成1mlC-Cl 键
(另一个氯原子进入HCl), 故形成的C-Cl 键数为NA,B 错误；
CH₃COOH 物质的量为0.1ml, 醋酸与钠反应生成0.05 mlH₂, 但醋酸溶液中的水也能与钠反应
生成H₂, 故生成的H₂ 分子数大于0.05NA,C 正确；
D. 足量Cu 与浓硫酸反应时，随反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu 不反应，故2ml H₂SO₄不能完全反应，
且完全反应时转移电子数为2NA, 因此转移电子数小于2NA, 不可能是0.2NA,D 错误；
故选C。
8.D
【分析】首先明确各物质对应关系：a 为 H₂S,b 为S 单质，c 为SO₂,d 为 H₂SO₃,e 为H₂SO₄,f 为亚硫酸 盐，g 为硫酸盐。
【详解】A.a 转化为b 时，硫元素化合价从-2升高到0,失电子被氧化， A 正确；
B.c 为 SO₂, 可与H₂S 发生归中反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O, 生 成S 单 质( b),B 正确；
C. 氯气具有强氧化性，可将f 中亚硫酸盐的+4价硫氧化为+6价，生成硫酸盐(g),C 正确；
D.SO₂ 可漂白品红，但不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液后仅会和水反应生成H₂SO₃ 使溶液变红，不会 褪 色 ，D 错误；
故选D。
9.A
【详解】A. 根据反应热与键能的关系：△H= 反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，
△H=- akJ·ml-¹, 代入数据得b+c-2E(H-I)=-a, 解得H-I 键的键能E(H-I)=0.5(a+b+c)kJml¹, A 正
确；
B.H₂ 断裂化学键生成2mlH 需要吸收bkJ 热量，说明1mlH₂ 的能量比2mlH的能量低，B 错误；
C. 该反应为放热反应，放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量，C 错误；
D. 该反应为可逆反应，存在反应限度，0.5mlH₂(g) 和0.5mll₂(g) 不能完全反应，生成的HI 少于1ml,
放出的热量小于0.5akJ,D 错误；
故选A。
10.B
【详解】A. 高温氮化反应为 , N 元素化合价从0降低到-3,N₂ 得电子作氧化剂，A 错误；
B. 原料气含N₂ 和少量O₂,O₂ 会与粗硅反应生成SIO₂ 干扰 S₃N₄ 的制备，操作X 的目的是除去O₂ 得到纯
净N₂,B 正确；
C. 粗硅中含杂质Cu,Cu 与稀盐酸不反应，无法用稀盐酸除去Cu 杂质，C 错误；
D. 高温下C 还原SiO₂时C 过量，反应生成CO 而非CO₂, 正确反应 ,D 错误； 故选B。
11.D
【分析】由图像可知：MS₂ 电极上NO 得电子生成NH₃, 则 MS₂ 电极为正极，发生还原反应，正极反应 为NO+5e+5H⁴=NH₃+H₂O; Zn/ZnO 电极为负极，发生氧化反应，负极发生反应Zn-2e+2OH'=ZnO+H₂O, 氢
离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动； 【详解】A. 由分析可知，A 不符合题意；
B.H+ 移向正极，移向MS₂ 电 极 ，B 不符合题意；
C. 由分析可知：Zn/ZnO 电极反应式为：Zn-2e+2OH=ZnO+H₂O,C 不符合题意；
D. 由分析可知：当电路通过0.5mle 时，理论上通入0.1mlNO, 同时生成0.1ml 氨气，整个电池系统理论 上质量会增大30g/ml×0.1ml-17g/ml×0.1ml=1.3g,D 符合题意；
故选D。
12.C
【详解】A. 二氯甲烷中C-Cl 键和C-H 键键长不相等，为四面体结构而非正四面体结构，A 错误；
B. 甲烷与氯气光照反应的产物中一氯甲烷为不溶于水的气体，因此反应完全后液体不会充满试管，B 错误；
C. 反应生成的HCl 溶于饱和NaCl 溶液，使溶液中CI- 浓度增大，同离子效应使NaC1析出，因此水槽底部 可能有少量晶体析出，C 正确；
D. 甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，无论二者物质的量之比为多少，充分反应后都会生成CH₃Cl 、CH₂Cl₂、
CHCl₃ 、 CCl₄ 和HC1的混合物，不会主要生成CH₃Cl,D 错误；
故答案选 C。
13.D
【详解】A. 莽草酸不饱和度为3,碳原子数为7, O 原子数为5,可知分子式为C₇H₁₀O₅,A 错误；
B. 莽草酸仅含碳碳双键、羧基、醇羟基3种官能团，不是5种， B 错误；
C. 只有羧基能与NaOH 反应，醇羟基不与NaOH 反应，1ml 莽草酸仅能消耗1ml NaOH, C 错误；
D. 分子中含碳碳双键，可与Br₂/CCl₄ 发生加成反应使其褪色；碳碳双键、连有氢的醇羟基均可被酸性KMnO₄
氧化使其褪色，D 正确；
故选D。
14.B
【详解】A. 浓硝酸受热易分解也会产生红棕色的NO₂, 无法证明红棕色气体一定是炭还原HNO₃ 的产物， A 错误；
B. 明矾中的AI³+和过量氨水反应生成白色Al(OHD₃沉淀，氨水为弱碱，可证明Al(OH)₃ 不溶于弱碱，B 正确；
C. 浓硫酸属于难挥发性酸，无法挥发出来与氨气反应，不会产生白烟，C 错误；
D. 浓硫酸和蔗糖反应生成的气体中含有CO₂ 和SO₂, 二者均能使澄清石灰水变浑浊，不能说明产生的气体
只有CO₂,D 错误；
故选B。
15.(1)D
(2)Cl₂+2Br~=2Cl-+Br₂
(3) 将Br₂ 从水溶液中吹出而富集 Br₂+SO₂+2H₂O=4H++SO2-+2Br
(4) 过滤 漏斗
【分析】海水中含有硫酸镁和溴化钠，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸， 氢氧化镁溶解于盐酸得到氯化镁溶液，通过一系列操作得到无水固体氯化镁，电解固体氯化镁得到金属镁 和氯气；沉淀镁离子后的滤液中酸化通入氯气氧化溴离子生成溴单质，得到低浓度的溴单质溶液，用热空 气吹出溴单质，用二氧化硫吸收，发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴 单质，最后蒸馏得到液溴，据此解答；
【详解】(1)工业沉淀海水中的Mg²+ 需要控制成本，Ca(OH)₂ ( 石灰乳)廉价易得，适合工业生产；
NaOH 、KOH 成本高，Cu(OH)₂ 难溶且不适合沉淀镁，因此选D;
(2)提溴过程中，气体X 为 Cl₂, 酸性条件下Cl₂ 氧化Br 得到Br₂, 发生置换反应2Br⁻+Cl₂=2CI⁻+Br₂;
(3) Br₂ 易挥发，热空气可以将Br₂ 从水溶液中吹出，实现溴的富集分离； SO₂吸 收Br₂ 时 ，Br₂ 氧化SO₂,
自身被还原为Br", 反应生成HBr 和硫酸，离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+s2-+2Br";
(4)分离固体沉淀和溶液的操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(5)工业冶炼镁的方法是电解熔融氯化镁，反应为
16.(1) 0.25 ml/(L·min) 75% 50%
(2)AD
(3) 放出