贵州省六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

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B. 碳化硅化学式为SiC, 属于无机碳化物，是无机物，B 错误；
C. 聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的有机高分子聚合物，属于有机物， C 正确；
D. 二氧化硅化学式为SiO₂, 属于无机非金属氧化物，是无机物，D 错误；
故答案选C。
2.A
【详解】A. 铝的质子数为13,中子数为14时质量数为13+14=27,核素表示为?₃A1,A 正确；
B. 聚丙烯单体为丙烯CH₂=CHCH₃, 加聚后仅双键的2个碳原子进入主链，甲基为支链，聚丙烯的结构简 式： , B 错误；
C. 乙醇结构为CH₃CH₂OH, 仅含1个氧原子，球棍模型为 , C 错误；
D. 氯离子带负电，水分子中带部分正电的氢原子应朝向氯离子，水合氯离子为： , D 错误； 故选A。
3.B
【详解】A. 焦糖色、苋菜红都是常见食品着色剂，可赋予或改善食品色泽，A 不符合题意；
B. 膨松剂的作用是通过反应或受热分解产生气体使食品膨松多孔，常见如碳酸氢钠等；氯化镁、硫酸钙属 于食品凝固剂(多用于豆制品制作),不属于膨松剂， B 符合题意；
C. 苯甲酸钠是常用酸性食品防腐剂，亚硝酸钠可抑制肉制品中微生物繁殖，属于防腐剂，C 不符合题意；
D. 硫酸锌可补充锌元素，碘酸钾可补充碘元素，二者都属于营养强化剂，D 不符合题意； 故答案选B。
4.A
【详解】A. 醋酸铅是重金属盐，能够使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，装置和试剂均正确，A 正确；
B. 灼烧固体海带需要使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩液体，仪器选择错误， B 错误；
C. 制备 Fe(OH)₃ 胶体应将饱和FeCl₃ 溶液滴入沸水中，若滴入NaOH 溶液会直接生成Fe(OH)₃ 沉淀，无法 得到胶体，操作和试剂使用错误， C 错误；
D. NaOH 是强碱，既会吸收杂质SO₂, 也会与目标气体CO₂ 反 应 ，且洗气装置应“长进短出”,图示为短进
试卷第1页，共9页
长出，试剂和装置均错误，D 错误；
故选A。
5.D
【详解】A. 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、红棕色NO₂ 和水，方程式正确，A 正确；
B.SO₂ 和氯水中的Cl₂ 发生氧化还原反应生成强酸H₂SO₄ 和 HCl, 氯水褪色，方程式正确，B 正确；
C. 乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴的CCl 溶液褪色，方程式正确，C 正确；
D.KI 溶液中滴加FeCl₃ 溶液后发生氧化还原反应，生成I₂ 与Fe²+, 但离子方程式电荷不守恒，正确的离子 方程式应为2Fe³++2I'=I₂+2Fe²+,D 错误；
故答案选D。
6.B
【详解】A. 蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，产生刺激性气味气体是碳与浓硫酸反应生成SO₂, 体现浓硫酸 强氧化性，整个过程无盐生成，未体现酸性，A 错误；
B. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成油状氯代甲烷和易溶于水的HCl, 气体总物质的量减少，因此 出现液面上升、气体颜色变浅、试管内壁有油状液滴的现象，可证明二者发生化学反应， B 正确；
C. 反应H₂(g)+I₂(g) 一 2HI(g) 前后气体分子总数相等，恒温恒容条件下容器内压强始终不变，因此压强
不变不能说明反应达到平衡状态，C 错误；
D. 乙醇本身可与钠反应生成氢气，因此观察到气泡不能证明乙醇样品中含有水，D 错误；
故答案选B。
7.C
【详解】A. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，经计算其分子式为C₇H₆O₃,A 正确；
B. 水杨酸仅含C 、H 、O 三种元素，属于烃的含氧衍生物，B 正确；
C. 水杨酸和阿司匹林均含有羧基，羧基酸性强于碳酸，都能与碳酸钠溶液反应放出CO₂ 气体，现象相同，
无法鉴别，C 错误；
D. 水杨酸含有酚羟基、羧基2种官能团，阿司匹林含有羧基、酯基2种官能团，二者都含2种官能团， D 正确；
故选C。
8.A
【详解】A. 原电池放电时阳离子向正极移动，因此Li+移向正极，A 正确；
B. 负极材料Li 是活泼金属，能与水发生反应，因此有机溶剂不能用水代替， B 错误；
C. Ag₂ CrO₄ 难溶于该有机溶剂，无法电离出Ag+, 正极反应为Ag₂CrO₄+2Lit+2e=2Ag+Li₂CrO₄,C 误；
D. 负极反应为Li-e⁻=Lit+,2.1g Li的物质的量为 理论上外电路中通过0.3 ml 错误；
错
e,D
9.D
【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入Cl₂, 将 Br- 氧化为Br₂, 发 生 2Br"+Cl₂=2CI⁻+Br₂ 反应；利用Br₂ 的
挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将Br₂ 吹出，溴气进入吸收塔被通入的SO₂ 吸收，发生反应：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄, 起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入Cl₂, 将 Br 氧化为Br₂, 蒸馏出后，经冷
凝、精馏可得产品液Br₂, 据此分析解答。
【详解】A. 蒸馏塔中通入Cl₂, 将Br- 氧化为Br₂, 存在化学变化，A 错误；
B. 吸收塔中反应为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄, 氧化剂为Br₂, 还原剂为SO₂, 二者物质的量之比为1:1, B 错误；
C. 氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由Cl₂ 氧 化Br- 可得氧化性Cl₂>Br₂, 由 Br₂ 氧化SO₂ 可得氧
化性Br₂>SO₂, 故氧化性顺序为Cl₂>Br₂>SO₂,C 错误；
D. 第一次海水中Br- 被Cl₂ 氧化为Br₂, 吸收塔中Br₂ 被还原为Br 后，蒸馏塔中Br 再次被Cl₂ 氧化为Br₂,
两次Br⁻→Br₂ 的转化实现了溴的富集，D 正确；
故选D。
10.C
【详解】 H₂S的物质的量为 每个H₂S 分子含2个H-S 共价键，故共价键数目为
0.2NA, A 错误；
B. 标准状况下SO₃ 为固体，不能用气体摩尔体积22.4L/ml计算其物质的量，无法得出原子总数为2NA,B
错误；
SO₂ 的物质的量 每个SO₂ 分子含3个原子，质量与状态无关，常温常压不影 响计算结果，故原子总数为0.3NA,C 正确；
D. 反应②为Fe+S=FeS, 每生成1ml FeS,Fe元素从0价升高到+2价，转移电子数为2NA,D 错误；
故答案选 C。
11.C
【详解】A. 过程I中，水分子中的部分O-H 键发生断裂，断键需要吸收能量，I 为吸热过程，A 正确；
B. 催化剂可以降低反应活化能，改变化学反应速率，因此能改变H₂O 的分解速率，B 正确；
C. 整个过程的总反应为2H₂(,反应过程中只有H₂O 中极性O-H 键的断裂，以及H₂ 中 非极性H-H 键 、O₂ 中非极性O=0 键的形成，无非极性键的断裂， C 错误；
D. 根据图示，过程Ⅲ中H₂O₂ 分解生成H₂ 和O₂, 满足原子守恒，可表示为H₂O₂→H₂+O₂,D 正确； 故选C。
12.D
【分析】U 是原子半径最小的元素，则U 为 H,V 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则V 为 C,X
原子最外层电子数与其K 层电子数相等，并且X 原子序数大于C, 则 X 为 Mg,Y 的氧化物具有两性，则 Y为Al,X 和 Z 同主族，并且Z 为前20号主族元素，则Z 为 Ca,Z 的原子序数等于W 和 X 的原子序数 之和，则W 为 0 。
【详解】A.Mg²+ 、A³+ 、O²- 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径顺序为
Al³+