[化学][期末]贵州省六盘水市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]贵州省六盘水市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，6B， 下列说法正确的是， 下列对应离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 酸雨的pH小于5.6B. 非处方药包装上有“OTC”标识
C. 维生素C可作抗氧化剂D. 光导纤维的主要成分为单质硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A项正确；
B．非处方药包装上有“OTC”标识，B项正确；
C．维生素具有还原性，可作抗氧化剂，C项正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误；
答案选D。
2. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 丙烯的结构简式：
B. 的结构式：H—O—Cl
C. 丙烷的球棍模型：
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，结构简式为，A错误；
B．为共价化合物，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，形成8电子稳定结构，结构式为H—O—Cl，B正确；
C．丙烷的结构简式为，且原子半径：C＞H，因此球棍模型为，C正确；
D．中C原子与3个H原子形成3个C-H共价键，C原子与Cl原子形成1个C-Cl共价键，C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式可以表示为，D正确；
答案选A。
3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 淀粉遇碘化钾溶液呈蓝色
B. 蛋白质在重金属盐的作用下发生变性
C. 乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
D. 高级脂肪酸甘油脂属于高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘化钾溶液不变色，A错误；
B．蛋白质在重金属盐的作用下发生化学变化，属于蛋白质的变性，B正确；
C．乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，C错误；
D．高级脂肪酸甘油脂不属于高分子化合物，D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同素异形体
B. 正戊烷和异戊烷互为同系物
C. 和是同一种物质
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和属于同种单质，不是同素异形体，A错误；
B．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，B错误；
C．甲烷为正四面体构型，其二溴代物只有一种结构，故和是同一种物质，C正确；
D．和均为异戊烷，是同种物质，D错误；
故选C
5. 下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气发生催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，均能一步实现，A正确；
B．铝与氧气反应得到氧化铝，但氧化铝不能一步得到氢氧化铝，B错误；
C．氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与水、氧气反应得到氢氧化铁，均能一步实现，C正确；
D．乙烯与水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，均能一步实现，D正确；
故选B。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．A中若钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，能看到U型管中左侧红墨水降低，右侧红墨水升高，能实现实验目的，A不符合；
B．甲烷与氯气在光照下反应，能看到试管中黄绿色变浅，试管壁上有油滴产生，试管中液面上升，能实现实验目的，B不符合；
C．该装置若灯泡发亮，则能形成原电池，实现化学能向电能的转化，能实现实验目的，C不符合；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，又引入了新杂质，不能实现实验目的，D符合；
故选D。
7. 下列对应离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气：
B. 铁和浓硝酸在常温下反应：
C. 醋酸处理水垢中的碳酸钙：
D. 酸性高锰酸钾吸收二氧化硫：
【答案】D
【解析】
【详解】A．化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气化学方程式为，反应物都是固体，没有自由移动的离子，不能书写离子方程式，A错误；
B．铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，B错误；
C．醋酸是弱酸，醋酸处理水垢中的碳酸钙离子方程式为：，C错误；
D．酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数相差8，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是（ ）
A. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W
B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C. 元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物
D. 简单离子半径的大小顺序：
【答案】C
【解析】
【分析】Y焰色反应为黄色，Y为Na，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素，Z为S，则W为Cl，据此分析；
【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，简单气态氢化物稳定性增强，则简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，A错误；
B．同周期元素非金属性从左到右增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强：HClO4>H2SO4，B错误；
C．元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物，分别为Na2O和Na2O2，SO2和SO3，C正确；
D．电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数小的半径大，简单离子半径的大小顺序：，D错误；
故选C。
9. 由下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量与溶液发生反应，溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，不能证明具有漂白性，故A错误；
B．丙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，导致溴水褪色，故B正确；
C．将湿润的红色石蕊试纸置于盛有某气体的集气瓶口，若变蓝，可能是氨气与水反应生成氨水显碱性，故C正确；
D．将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌，产生蓬松黑色固体碳单质，则浓硫酸具有氧化性和脱水性，故D正确；
故选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有原子数目为
B. 含有C=O的数目为
C. 与铁完全反应，转移的电子数目为
D. 与充分反应，生成分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有说标况，无法计算，A项错误；
B． 含有2mlC=O，数目为，B项正确；
C．根据，3mlCl2与铁完全反应转移6ml电子，则与铁完全反应，转移的电子数目为，C项错误；
D．SO2与O2的反应为可逆反应，因此2mlSO2和1mlO2无法完全反应，生成SO3的物质的量小于2ml，因此SO3的分子数小于2NA ，D项错误；
答案选B。
11. 下列关于如图所示的装置叙述正确的是（ ）
A. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
B. X电极上发生还原反应，X电极质量减轻
C. 外电路中电流方向为X电极经导线流向Y电极
D. Y电极上产生氢气，向Y电极移动
【答案】A
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，该原电池中电子从X极流出，X为负极，Y为正极。
【详解】A．根据分析，原电池中X为负极，若两电极分别为Fe和Cu，铁比铜活泼，故X为Fe，Y为Cu，A正确；
B．X为负极，发生氧化反应，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，B错误；
C．外电路中电流方向为Y电极经导线流向X电极，C错误；
D．Y为正极，Y电极上产生氢气，向X电极移动，D错误；
故选A。
12. 有机物M的结构如图，下列关于M的说法正确的是（ ）
A. 含有4种官能团
B. 不能使溴的溶液褪色
C. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由M的结构可知M含有3中官能团碳碳双键、羧基、羟基，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色，故B错误；
C．分子中既含有羧基又含有羟基，不能和乙酸、乙醇互为同系物，故C错误；
D．分子中含有羧基、羟基能发生取代（酯化）反应，含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，羟基也能被氧化，故D正确；
故选D。
13. 在密闭容器中投入一定量A和B，发生反应，时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A. 时，正反应速率大于逆反应速率
B. ，
C. M点时，A与B的物质的量相等
D. 后，C的含量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图像可知，2s时未达到平衡状态，反应正向移动，则此时正反应速率大于逆反应速率，A正确；
B．，由速率公式计算，B错误；
C．由图像可知，M点，A、B的浓度相同，在同一容器内，体积相同，故物质的量相同，C正确；
D．由图像可知，12s后A、B的浓度保持不变，反应已达平衡，故12s后，C的含量保持不变，D正确；
故选B。
14. 火力发电产生的燃煤烟气含，需净化处理后排放。一种综合处理燃煤烟气的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “绿色化学”的核心思想是实现从源头减少或消除环境污染
B. “吸收”步骤中发生反应的方程式为：
C. 可用KSCN溶液检验“氧化”步骤中是否存在
D. 由“吸收”和“氧化”步骤可推出氧化性的强弱顺序：
【答案】C
【解析】
【分析】吸收燃煤烟气中，生成，化学方程式为；被空气中的氧气氧化生成，可循环使用。
【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除环境污染，A正确；
B．根据分析，“吸收”步骤中发生反应方程式为：，B正确；
C．可用溶液检验“氧化”步骤中是否存在，若存在，则现象为产生蓝色沉淀，C错误；
D．根据氧化性：氧化剂大于氧化产物可知，“吸收”步骤中发生反应，则氧化性：；“氧化”步骤中发生反应，则氧化性：，因此氧化性的强弱顺序：，D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 硫酰氯在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)，其反应原理为
已知：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____；组装好仪器后，加入药品前的关键操作是_____。
（2）F中试剂的名称是_____；其作用是_____(任写一条)。
（3）A装置中发生的化学反应方程式为_____；该反应中浓硫酸作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）若缺少B和D装置，则C装置中出现“发烟”现象，原因是_____(用化学方程式表示)。
（5）若反应消耗标准状况下的体积，制得纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____(产率=×100％)。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）①. 碱石灰 ②. 吸收未反应的和，防止污染空气或防止空气中水蒸气进入C装置，影响硫酰氯的产率
（3）①. (浓) ②. 氧化剂
（4）
（5）40％
【解析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，装置A中是用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入C装置；装置E中盛有氯气，利用分液漏斗中的饱和食盐水将氯气排出，经浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用F装置中的碱石灰进行吸收，同时F装置还可以防止空气中的水蒸气进入。
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；组装好仪器后，加入药品前的关键操作是：检查装置气密性；
（2）根据分析，F中试剂的名称是：碱石灰；其作用是：吸收未反应的和，防止污染空气或防止空气中水蒸气进入C装置，影响硫酰氯的产率；
（3）A装置中发生的化学反应方程式为：(浓)；该反应中浓硫酸作：氧化剂；
（4）B和D装置为干燥装置，在潮湿空气中“发烟”，原因是：；
（5）若反应消耗标准状况下的体积，理论上制得硫酰氯的质量为：，则硫酰氯的产率为：。
16. 铝的用途十分广泛，是最经济适用的材料之一。以铝土矿(主要成分为，含、等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中将铝土矿进行粉碎处理的目的是_____；B的化学式为_____。
（2）步骤Ⅱ的操作名称为_____。
（3）“灼烧”用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒，还需用到_____(填序号)。
①烧杯②坩埚③蒸发皿④表面皿
上述流程中“灼烧”的化学方程式为_____。
（4）铝与“固体F”在高温下反应可用于焊接钢轨，化学方程式为_____。
（5）电解氧化铝的化学方程式为_____；电解时，电路中每通过电子，理论上析出铝的质量是_____g。
【答案】（1）①. 加快酸溶速率(合理给分) ②.
（2）过滤
（3）①. ② ②.
（4）
（5）①. (熔融) ②. 90
【解析】铝土矿(主要成分为，还含有、)，先向铝土矿中加入酸，SiO2不溶于酸，固体B为SiO2；、分别转化为Al3+、Fe3+，向溶液A中加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，D为Fe(OH)3，加热得到F为Fe2O3，Al3+转化为四羟基合铝酸钠，向溶液乙中通入CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将Al(OH)3焙烧得到Al2O3，电解得到Al2O3，由此分析回答；
（1）将铝土矿进行粉碎，增加与酸接触面积，加快酸溶速率；
（2）经过步骤Ⅱ得到沉淀和溶液可知，步骤Ⅱ为过滤；
（3）“灼烧”需要用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒，故选②；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，固体F为，铝与在高温条件下发生铝热反应生成Fe和，释放出大量的热，用于焊接钢轨，化学方程式为；
（5）氧化铝熔融状态下电解得到铝和氧气，电解方程式为：(熔融)；由方程式可知生成4mlAl转移12ml电子，故转移10ml电子时生成mlAl，质量为ml×27g/ml=90g。
17. Ⅰ．芬顿法是在调节好pH和浓度的废水中加入，产生羟基自由基能氧化降解污染物p—CP。运用该法控制p—CP的初始浓度相同进行对比实验，数据如下表：
注：表中时间是p—CP浓度降低所需时间。
根据上表信息回答下列问题：
（1）_____；_____；实验②的p—CP降解速率为_____。
（2）实验①③的目的是_____；由实验①④得出的结论是_____。
（3）实验①②表明，温度升高，该降解速率增大。但温度过高反而导致降解速率减小，原因是_____(从性质角度分析)。
Ⅱ．还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图：
（4）电池工作过程中通过质子膜向多孔碳棒_____(填“a”或者“b”)移动；多孔碳棒b上发生的电极反应式为_____。
【答案】（1）①. 10.00 ②. 4.50 ③. 0.025
（2）①. 探究对降解速率的影响 ②. 其它条件不变，增大，降解速率加快
（3）双氧水受热分解
（4）①. a ②.
【解析】由图可知多孔炭棒a上CO转化为CH3OH，碳元素化合价由+2价降低到-2价，发生还原反应，所以多孔炭棒a为正极、多孔炭棒b为负极。
（1）采用控制变量法时要使溶液总体积相等，参照实验的溶液总体积为(1.50+3.50+10.00)mL=15.00mL，所以(15.00-1.50-3.50)mL=10.00mL；(15.00-1.50-9.00)mL=4.50mL；实验②p—CP浓度降低所需时间为60s，则p—CP降解速率为；
（2）实验①③的温度相同，混合后亚铁离子的浓度相同，H2O2的浓度不同，所以实验①③的目的是探究对降解速率的影响；实验①④温度相同，混合后H2O2的浓度相同，Fe2+的浓度不同，实验④的更大，降解速率更快，所以由实验①④得出的结论是其它条件不变，增大，降解速率加快；
（3）实验①②表明，温度升高，该降解速率增大，但双氧水热稳定性较弱，温度过高受热分解，导致降解速率减小；
（4）由分析可知多孔炭棒a为正极、多孔炭棒b为负极，电池工作过程中阳离子通过质子膜向正极移动，即向多孔碳棒a移动；多孔碳棒b上氢气发生氧化反应，其电极反应式为。
18. F为草酸二乙酯，又名乙二酸二乙酯，主要用于溶剂、染料、油漆及药物的合成等。以A为原料通过下列流程合成。
已知：①(X：F、Cl、Br)
②A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_____；乙二酸中官能团的名称是_____。
（2）A→D的化学方程式为_____；E生成乙二酸的反应类型为_____。
（3）C与乙二酸按反应生成F的化学方程式为_____。
（4）G的结构简式为_____。
（5）下列叙述中正确的是_____。
a．C可用于萃取溴水中溴
b．B→C的反应类型属于加成反应
c．乙二酸与反应生成
d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 羧基
（2）① ②. 氧化反应
（3）+2CH3CH2OH+2H2O
（4）
（5）cd
【解析】A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，A和HBr发生加成反应生成B，则B为溴乙烷，其结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C，由已知条件①可知C为乙醇，其结构简式为，A和氯气发生加成反应生成D，则D为1，2-二氯乙烷，其结构简式为，D在氢氧化钠水溶液中加热生成E，则E为乙二醇，其结构简式为，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，乙二酸和乙醇发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成G，则G为聚氯乙烯，其结构简式为，据此解答。
（1）由分析可知A为乙烯，乙二酸中的官能团名称为羧基，故答案为：乙烯；羧基；
（2）A→D的反应为乙烯和氯气发生加成反应，其化学方程式为，由分析可知乙二醇被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，故答案为：；氧化反应；
（3）C（乙醇）与乙二酸按发生酯化反应生成F的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O，故答案为：+2CH3CH2OH+2H2O；
（4）由分析可知G为聚氯乙烯，其结构简式为，故答案为：；
（5）a．C为乙醇，乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故a不选；
b．由分析可知B→C的反应类型属于取代反应，故b不选；
c．乙二酸属于酸，酸性比碳酸强，能与反应生成，故c选；
d．中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d选；
故选cd。
实验方案
实验目的
A．验证Na与水反应是放热反应
B．验证光照条件下甲烷与氯气反应
实验方案
实验目的
C．实现化学能转化为电能
D．除去乙烷中少量的乙烯
选项
操作
现象
实验结论
A
将过量的通入滴有
酚酞的溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
B
将丙烯通入溴的溶液中
溴的溶液褪色
丙烯含有碳碳双键
C
将湿润的红色石蕊试纸
置于盛有某气体的集气瓶口
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该气体可能是
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌
产生蓬松黑色固体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
实验
编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度
时间
实验目的
①
1.50
3.50
10.00
3
298
200
参照实验
②
1.50
3.50
3
313
60
探究温度对降解速率的影响
③
3.50
3.50
8.00
3
298
140
④
1.50
9.00
3
298
170
探究对降解速率的影响