黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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哈师大附中2025 2026学年度下学期高一期末考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cu64 Zn 65
第 I卷(共50分)
一 、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有 一个选项符合题意。
1. 下列说法不正确的是
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
2. 下列食品添加剂用途正确的是
A. 碳酸钙——增味剂 B. 维生素C——着色剂
C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂
3. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 熟石膏：Ca(OH)₂ B. 氯仿：CCL
C. 重晶石：BaSO₄ D. 硬脂酸：C₁5H₃₁COOH
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醛的结构简式：CH₃COH
C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 乙烯的结构式：CH₂=CH₂
5. 在①丙烯②氯乙烯(CH₂=CHCI)③ 苯④甲苯(《 —CH₃) 四种有机化合物中，分子内所有原
子均在同一平面的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NaC1 和NH₄Cl 的混合物中含1ml Cl, 则混合物中质子数为28NA
羟基( · :H)中含有的电子数为0.7NA
CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH 充分反应，生成CH₃COOCH₂CH₃ 分子的数目为0.2NA
D. 当氢氧碱性燃料电池消耗22.4LH₂ 时，电路中转移电子的数目为2NA
7. 下列离子方程式正确的是
试卷第1页，共11页
A. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂:Ca²++3Cl0+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl+2HClO
B. 将 SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液中：Ba²++SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H+
C. 氢氟酸与SiO₂ 反应：SiO₂+4H++4F=SiF₄↑+2H₂O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO₄ 溶液与H₂O₂ 反应，证明H₂O₂ 具有还原性：2MnO₄+6H++5H₂O₂=2Mn²++50₂↑+8H₂O
8. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A.A B.B C.C D.D
9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是
A. 含3种官能团
B. 可使酸性KMnO₄ 溶液褪色
C. 1ml 该分子最多与2ml H₂发生加成反应
D. 一定量的该物质分别与足量Na 、NaOH 、NaHCO₃ 反应，消耗三者的物质的量分别为4 ml 、1ml、
1ml
10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵( NH₂COONH₄) 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试
样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄ (s)=2NH₃( g)+CO₂(g) 。 下列不能判 断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A. 密闭容器中氨气的物质的量不变 B. 密闭容器中总压强保持不变
C. 生 成 4 个NH₃ 的同时消耗2个CO₂ D. 气体平均相对分子质量不变
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NO(NO₂)
适量的NaOH溶液、洗气
B
CO₂ (SO₂)
饱和Na₂CO₃溶液、洗气
C
C₂H₆ (乙烯)
酸性高锰酸钾、洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na₂CO₃溶液、分液
11. 科学家使用δ-MnO₂ 研制了一种MnO₂-Zn 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO₂ 电极上 检测到MnOOH 和少量ZnMn₂O₄ 。下列叙述正确的是
A-
MnO₂
ZnSO₄ 水 溶 液
Zn
电 极
电 极
A. 充电时，Zn²+向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应Zn+2MnO₂=ZnMn₂O₄
C. 放电时，正极反应有MnO₂+H₂O+e=MnOOH+OH
D. 放电时， Zn 电极质量减少0.65g,MnO₂ 电极生成了0.020ml MnOOH
12. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 一 2C(g)+2D(g), 下列反应速率表示正确且最快的是
A.v(A)=0.5ml-L-¹·min-1 B.v(B)=1.2ml-L-1-·g-1
C.v(C)=0.4ml·L-¹min-1 D.vD)=0.1ml-L-1-g-1
13. 一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(s) 4M(g)+2N(g) 。 X 的物质的量 浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A. 前 5min M的平均反应速率为0.2ml/(L·min)
B. 反应达到平衡状态时，X 的转化率为60%
C. 其他条件保持不变，增大Y 的用量，反应速率增大
D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
14. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是
A. 金属Mg 的制备：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水
15. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
A.A B.B C. C D.D
16. 下列叙述正确的是
A. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
B. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
C. SO₂ 使溴水褪色与乙烯使KMnO₄ 溶液褪色的原理相同
D. 甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
17. 实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是
铜网
试管a
水
乙 丙
鼓入 空气
无水 水 乙醇
甲
A. CuO 为该反应的催化剂
强光
CH₄和Cl₂
饱和 食盐水
NH₄Cl和 Ca(OH)₂
A.探究CH与Cl₂ 的反应
B.制备NH₃
乙酸乙酯
C.蒸馏用冷凝管
D.分离乙酸乙酯和饱和食盐水
B. 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象
C. 甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却
D. 实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
18. 下列说法正确的有
①用稀硝酸和锌粒制取H₂ 时，加几滴 CuSO₄ 溶液以加快反应速率
②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化
④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中
⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜
⑧加入催化剂一定加快反应的速率
⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N₄ 个，则阳极质量减少64g
A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个
19. 在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO₂+NO; ②NO₂+ O₂ ;③HCl+N₂ ;
④SO₃+O₂, 分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气
体体积依次为V 、V₂ 、V₃ 、V4, 则剩余气体体积最多的是
A. B.V₂ C.V₃ D.V₄
20. 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③
通入CO₂;④ 恒容下充入N₂;⑤ 恒压下充入N₂, 上述能够使反应速率增大的措施是
A.①④ B.①③ C.②③⑤ D.①②④
21. 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄ 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的Na+和 SO₄²- 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是
稀 Na₂SO₄溶 液
a
负 极 区b d
正 极 区
浓 Na₂SO₄溶 液
A. 通电后中间隔室的SO₄²-离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B. 该法在处理含Na₂SO₄ 废水时可以得到NaOH 和 H₂SO₄ 产品
C. 负极反应为2H₂O-4e=O₂+4H+, 负极区溶液pH 降低
D. 当电路中通过1ml 电子的电量时，会有0.5ml 的 O₂ 生成
22. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
2S(g)=S₂(g)△H₄
则计算△H₃的表达式正确的是
23.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 能量/kJ/ml
下列有关描述正确的是
A . 历程I 、Ⅱ是吸热反应
B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C. 历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHCl₃(g)+H₂(g)=SiHCl₃(1)+H₂(g)△H=+28kJ/ml
D. 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl₃(1)+H₂(g)=Si(s)+3 HC1(g)△H=-238kJ/ml
24. 利用高分子吸附树脂吸附I₂ 来提取卤水中的碘(以I 形式存在)的工艺流程如下：
H₂SO₄ Cl₂
卤水 ①酸化 ②氧化
KClO₃
⑤氧化
⑥过滤 粗碘
④解吸
③吸附
Na₂SO₃
pH=2~3 (高分子树脂)
下列说法正确的是
A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中cI) 比步骤①大
B. 若②和⑤中分别得到等量I₂, 则消耗的n(Cl₂)n(KClO₃)=5:2
C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥
水
D. 用如图方法提纯碘，与NaOH 潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化
水
粗 碘
水浴
25. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
选 项
实验操作
实验现象
结论
A
向Na₂CO₃溶液中加入醋酸，将反应 后的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸 >硅酸
B
先向BaCl₂溶液中通入SO₂,一段时 间后再通入气体X
一开始溶液无变化，通入 X后有白色沉淀生成
气体X可能为 C l₂或 N H₃
C
向某溶液中加入稀NaOH溶液，在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸不 变色
溶 液 中 无 N H
D
向浓硝酸中加入红热的炭
有红棕色气体产生
炭与浓硝酸发生 反应生成了NO₂
二、非选择题，本题共4小题，共50分。
26. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)2] 可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、 Fe₂O₃) 制取硫酸铁铵的流程如图：
回答下列问题
(1)为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有 (写出任意两条符合的措施即可)。
(2)写出FeO 与稀硫酸反应的离子方程式：
(3)加入H₂O₂ 的目的是将Fe²+全部氧化为Fe³+, 不引入杂质，请写出反应的化学方程式

(4)某同学想探究NH₄Fe(SO₄)₂ 与 Ba(OH)₂ 反应生成最大质量沉淀的条件，向含amlNH₄Fe(SO₄)₂ 的溶液中 滴加含b ml Ba(OH)₂的溶液，先与OH 反应的是 (填离子符号),当3α=2b 时，发生反应的离子方 程式为 ,当1 . 5a