新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第2讲　氧化还原反应（2份，原卷版+解析版）

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考点1 氧化还原反应的基本概念★★☆☆☆
知识点一 氧化还原反应的本质和特征
1. 本质：电子转移[电子得失(如2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl)或共用电子对偏移(如H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl)]。
2. 特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
知识点二 氧化还原反应基本概念
知识点三 氧化还原反应电子转移的表示方法
1. 双线桥法
2. 单线桥法
知识点四 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
知识点五 氧化还原反应的常见规律
1. 强弱规律
氧化性、还原性强弱的比较方法：
(1) 根据化学方程式判断
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
如K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判断氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。
(2) 强者优先(选择性)
同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。
①将Cl2通入FeBr2溶液中(还原性：Fe2＋>Br－)：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化。
②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋)：铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
(3) 一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
如MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3、Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，可判断氧化性：Cl2＞S。
【考法归纳】
①常见氧化剂的氧化性顺序：
KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
②常见还原剂的还原性顺序：
S2－>SOeq \\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
③金属活动性顺序：
④非金属活动性顺序：
⑤在酸性条件下，氧化性：HClO>ClO－；在碱性条件下，还原性：NH3>NHeq \\al(＋,4)。
2. 价态升降规律
(1) 当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性(但不一定具有强还原性)；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
说明：Fe2＋、SO2、SOeq \\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(2) 归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如：
(3) 歧化反应：“中间价―→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素)。
如：
(4) 应用
①判断同种元素不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。如浓硫酸与SO2不发生反应(相邻价态不反应)。
②判断氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
3. 得失电子守恒规律
(1) 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
(2) 运用“得失电子守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
【考法归纳】影响物质氧化性或还原性的因素
1. 浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸>稀硫酸；浓硝酸>稀硝酸。还原性：浓盐酸>稀盐酸。
2. 温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3. 酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。
(1) 中性环境中，NOeq \\al(－,3)不显氧化性，酸性环境中，NOeq \\al(－,3)显氧化性。
(2) 酸性条件：MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
中性条件：2MnOeq \\al(－,4)＋3SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2MnO2↓＋3SOeq \\al(2－,4)＋2OH－；
碱性条件：2MnOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋2OH－===2MnOeq \\al(2－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O。
(3) 溶液的酸碱性不同，氧化性、还原性顺序不同。
已知反应a. 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O，可知碱性条件下氧化性：Cl2> FeOeq \\al(2－,4)；反应b. 2FeOeq \\al(2－,4)＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O，可知酸性条件下氧化性：FeOeq \\al(2－,4)>Cl2。
4. 反应自发进行的条件是ΔGFe>Cu，A正确；
B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；
故选C。
7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同D．与足量的J反应，转移电子数为
【答案】D
【分析】
根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。
【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；
B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
D．1ml H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1ml H2S参加反应，转移2ml电子，转移2NA个电子，D错误；
故选D。
8．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将通入水中制备硝酸：
【答案】B
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；
B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；
故选B。
9．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是
A．加热分解有生成
B．和的混合溶液加热有生成
C．固体在溶液中溶解
D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀
【答案】B
【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；
故选B。
10．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物B．还原性：
C．处理后溶液的增大D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。
【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；
故选C。
11．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．可被氧化为
B．与水溶液反应的还原产物为
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
【答案】D
【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；
B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；
C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；
D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3ml参与反应，电子转移5ml，D项错误；
故选D。
二、解答题
12．（2025·河北·高考真题）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价层电子排布式： 。
(2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。
(3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、 、 (填化学式)。
(4)酸化工序中需加压的原因： 。
(5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
(7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称)
【答案】(1)
(2)
(3) MgO
(4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行
(5)
(6)
(7)煅烧
【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：，、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析；
【详解】（1）Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：；
（2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：；
（3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO；
（4）向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行；
（5）根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为；
（6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：；
（7）滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。
13．（2025·湖北·高考真题）某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1)向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。
(2)向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是
②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是 (填标号)。
a． b．包裹 c． d．和
③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验：
由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。
【答案】(1) Cu2O 还原
(2) 除去过量的锌粉 b Ⅲ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色
【分析】(1)向溶液加入5滴溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应；
(2)向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是Cu2+的还原产物，可能含Cu、Cu2O等。
【详解】（1）①向溶液加入5滴溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu2O，Cu被葡萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表现出还原性；
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：；
（2）①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉；
②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu2O和HCl发生歧化反应生成Cu)，20mL 0.5ml/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5ml/L×20mL=0.01ml，Cu的最大物质的量为0.01ml，质量为0.64g，生成Cu2O的最大质量为0.72g，实际固体质量为0.78g：
a．若只有Cu，则固体质量应小于等于0.64g，a不符题意；
b．若是Cu包裹Zn，则0.64＜固体质量＜1.18g，b符合题意；
c．若是CuO，则不可能为红棕色，c不符题意；
d．若是Cu和Cu2O，固体质量应介于0.64g—0.72g之间，d不符题意；
选b；
③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO，那么X的组成只能是Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。
14．（2025·湖北·高考真题）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。
时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：
(1)基态氟离子的电子排布式为 。
(2)时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积 。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度 (填“>”或“