新高考化学一轮复习考点讲义第4章第13讲 碱金属钠及其重要化合物的转化（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义第4章第13讲 碱金属钠及其重要化合物的转化（2份，原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了 碱金属性质， 碱金属的特性，5V1,22等内容，欢迎下载使用。

考点1 碱金属 焰色试验
1. 碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
2. 碱金属的特性
1. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。
3. 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
4. 试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。
5. 锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。
3.焰色试验
1. 焰色试验是物理变化，属于元素的性质。
2. 钠、钾元素的检验
(1) 焰色试验显黄色―→含钠元素。
(2) 焰色试验eq \(――→,\s\up7(透过蓝色钴玻璃观察))显紫色―→含钾元素。
3. 进行焰色试验前铂丝先用稀盐酸洗涤。
【小试牛刀】
微考点1 碱金属的性质递变及应用
1．(2025·河北衡水检测)下列关于碱金属的叙述正确的是( )
A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大
B．碱金属随着原子序数增大，与水反应的剧烈程度增大
C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱
D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属
2．Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族元素的叙述正确的是( )
A．锂在空气中燃烧生成Li2O2
B．KOH的碱性比NaOH的弱
C．常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质
D．K与水反应比Na与水反应更剧烈
微考点2 焰色试验原理及其应用
3．(2025·湖北武汉检测)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
4．(2025·山东滨州检测)下列说法正确的是( )
A．在火药中添加金属的化合物制作烟花，是因为部分金属元素有特殊焰色
B．钠单质燃烧火焰呈黄色，钠单质可用于制作烟花
C．中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天，黄色火焰是因为NaCl受热分解
D．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰检验溶液中含有K＋
5．(2025·广东广州检测)下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的焰色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B．焰色试验过程中生成了新物质，所以发生了颜色的变化
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
考点二 钠及其重要化合物的转化关系
重要方程式书写再落实
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
③制取纯碱：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量：2OH－＋CO2===CO32−＋H2O；
②CO2过量：OH－＋CO2===HCO3−。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋CO32−＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
【小试牛刀】
微考点1 Na及其化合物的“价—类”二维图
1.(2024·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧生成Na2O
B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
微考点2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系
2.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。
3.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分：
(1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3。
(2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：CO32−＋H＋===HCO3−；ab：HCO3−＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、CO32−＋H＋===HCO3−；ab：HCO3−＋H＋===CO2↑＋H2O。
(4)若V(Oa)c(COeq \\al(2－,3))
8．(2025·山东青岛模拟)1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
已知：
侯氏制碱法总反应：2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O===Na2CO3＋2NH4Cl。
索尔维制碱法总反应：2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2(CaCl2作为废液排放)。
A．气体1、气体2均为CO2
B．溶液2中，含碳粒子主要是HCOeq \\al(－,3)
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NHeq \\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl析出
9．下列对碱金属性质的叙述正确的是( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
10．(2025·湖北武汉模拟)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
11．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1 L；充分加热Y，冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2 L。下列说法正确的是( )
A．蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体eq \f(58.5V1,22.4) g
B．充分加热Y，固体质量减少eq \f(44V1－V2,22.4) g
C．X、Y消耗HCl的物质的量之比为1∶1
D．混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为eq \f(2V2－V1,V1－V2)
12．A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是( )
A．A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2
B．完全燃烧W g的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重为W g
C．相同温度下，分别向盛有适量0.1 ml·L－1 D和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较浅
D．用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有K＋，一定不含Na＋
13．(2021·湖南卷，15)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是________(填标号)。
(3)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
14．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】将少量(一定质量)样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。
(1)实验中发生反应的离子方程式为________________________________、________________________________。
(2)过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是____________________________ ____________________________________________________________________，
检验沉淀洗净的方法是______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【方案二】将一定质量样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)某同学拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接________，________接________(填接口字母，注意：可不填满)。
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有___________________________________________、
____________________________________________________________________。
②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意________(填字母)。
A．反应装置应冷却至室温
B．一段时间后，乙管中液面不再上升时再读数
C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平
D．读数时不一定使两端液面相平
15．(2025·浙江名校联考)Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。
完成下列填空：
(1)操作①为________________。
(2)碳化装置中反应的离子方程式为__________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势：_____________________ __________________________________________________________________。
(4)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量，进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称取2.000 g小苏打样品，配制小苏打溶液250 mL。
步骤二：取20.00 mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
①取20.00 mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称：________。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是________________，此时滴定终点的现象为_________________________________ ___________________________________________________________________。
③该样品中NaHCO3的质量分数为________。
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 碱金属 焰色试验★★★☆☆
考点2 钠及其重要化合物的转化关系★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
性质
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均有1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1
金属性逐渐增强
单质性质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点低
密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性，还原性逐渐增强
与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
二者浓度相同时生成CO2的速率
NaHCO3快
耗酸量
二者等质量
Na2CO3耗酸多
二者等物质的量
Na2CO3耗酸多
生成CO2的
体积
二者等质量
NaHCO3产生的多
二者等物质的量
相等
食用小苏打
化学名称：碳酸氢钠
性状：白色粉末，水溶液微碱性
用途：食品气体发生剂
注意事项：防止阳光照晒，防潮
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2