第四章　第十一讲　碱金属　钠及其重要化合物的转化-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第四章　第十一讲　碱金属　钠及其重要化合物的转化-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共23页。PPT课件主要包含了碱金属焰色试验，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.根据钠的性质掌握碱金属的通性和差异，掌握焰色试验的操作及注意事项。2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系，特别是碳酸钠与碳酸氢钠相互转化关系的应用。
考点一　碱金属　焰色试验
考点二　钠及其重要化合物的转化关系
1.碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
2.用批判性思维看碱金属及其化合物(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠 。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在________中。(3)锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成_____。(4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水；LiOH的溶解度很小，锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。
3.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。(2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色；钾： 色(透过 观察)。(3)焰色试验的操作
1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)(　　)2.非金属单质燃烧时火焰均为无色(　　)3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同(　　)4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察(　　)
一、碱金属的还原性1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是　　　　　　　　。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是　　　(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾元素的金属性比钠元素强D.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察E.在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效　应有关
二、金属氢化物的还原性金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。2.根据金属氢化物的特点解答下列问题。(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为　　　　，与水反应放出氢气，化学方程式为　　　　　　　　　　　。生成1 ml氢气时，反应中转移的电子数为　　　　　　　　 。
KH+H2O===KOH+H2↑
NA(或6.02×1023)
(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：___________________________。(3)以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)，反应的化学方程式：　　　　　　 　。
===2Fe+3NaOH
4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl
钠及其重要化合物的转化关系
1.钠及其重要化合物的转化关系图
2.NaOH、Na2CO3、NaHCO3与HCl反应的顺序及定量关系向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分：
(1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为__________。
(2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa：_________________；ab：________________________。
===H2O+CO2↑
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为 ，涉及的离子方程式Oa：________________________________；ab：_______________________。(4)若V(Oa)