新高考化学一轮复习考点讲义第1章第4讲 氧化还原反应的概念和规律（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义第1章第4讲 氧化还原反应的概念和规律（2份，原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了氧化还原反应，相关概念的关系，电子转移的表示方法，常见的氧化剂和还原剂，1 ml KClO3B等内容，欢迎下载使用。
考点1 氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应
(1)本质：电子转移(得失或偏移)。
(2)特征：反应过程中有元素化合价发生变化。
2.相关概念的关系
3.电子转移的表示方法
(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(2)上述反应若产生1 ml Cl2时，转移电子数目为 2NA(或1.204×1024) ，被氧化的HCl的物质的量是 2 ml。
【名师点拨】
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。
下列陌生物质中指定元素的化合价：
Li2NH：N-3，LiNH2：N-3，N2H4：N-2，
Na2S2O3：S+2，S2O82−：S+6、O-1、-2，
C2O42−：C+3，HCN：C+2、N-3，
BH4−：B+3、H-1，CuH：Cu+1、H-1，
MnO(OH)：Mn+3，FePO4：Fe+3，
CrO42−：Cr+6，K2FeO4：Fe+6，
LiFePO4：Fe+2，CuFeS2：Fe+2。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2+、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B.2HClO2HCl+O2↑
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是 D (填字母，下同)，属于区域“2”的是 B ，属于区域“3”的是 C ，属于区域“4”的是 A 。
【小试牛刀】
1.3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移： 。
其中NF3是 。
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移： 。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。
(1)氧化剂为 ，还原剂为 。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ，
其中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为 。
4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是( )
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1
B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物
C.生成1 ml LiFePO4时，转移2 ml电子
D.1 ml H2O中所含的中子总数为8NA
5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 ml FeS2发生反应，有24 ml电子转移
C.产物中的SO42−有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
考点2 氧化还原反应基本规律
1.价态规律
(1)升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
【应用举例】
某同学将H2S溶液与浓硫酸的反应表示为
(3)歧化反应规律
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。
如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
2.强弱规律
(1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱， 反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。
(3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序
氧化性：MnO4−(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Mn2+Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。
【应用举例】
(1)向含Fe3+、H+、NO3−的混合液中加入少量SO32−，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe3++SO32−+H2O2Fe2++SO42−+2H+
B.2H++SO32−H2O+SO2↑
C.2H++2NO3−+3SO32−3SO42−+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3SO32−+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑
(2)已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是( )
A.SO2+2Fe3++2H2OSO42−+2Fe2++4H+
B.I2+2Fe2+2I-+2Fe3+
C.SO2+I2+2H2O2I-+4H++SO42−
D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-2Cl-+I2
4.得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
运用“得失电子守恒规律”可直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系，配平氧化还原反应方程式(下一讲集中突破)。
【小试牛刀】
一、氧化性、还原性判断
1.有下列化学反应：
①2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O4HF+O2
③Cl2+H2OHCl+HClO
④C+H2O(g)CO+H2
⑤CaO+H2OCa(OH)2
⑥2H2O2H2↑+O2↑
分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
二、反应产物判断
2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
3.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是( )
A.0.1 ml KClO3B.0.2 ml KClO3
C.0.1 ml KClO4D.0.2 ml KClO4
三、反应历程中的氧化还原反应分析
4.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO3−)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为3SbO3−+S+10H+SO42−+3Sb3++5H2O
C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
四、实验情景中氧化还原反应分析
5.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是( )
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B.实验②发生反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-
C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
6.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
【真题挑战】
1.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.生成1 ml CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂，CO是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
3.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( )
A.还原性：Ag>Cu>Fe
B.按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml Ag
C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+
D.溶液①中的金属离子是Fe2+
【限时训练】（限时：60分钟）
一、(选择题1~14题，每小题5分，共70分)
1.化学与中华文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.敢请益治田，种秫多酿酒
B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C.(汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽(硫黄)为根
D.售者(锡中)杂铅太多……入醋淬八九度，铅尽化灰而去
2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色
D.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
3.关于反应：KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是( )
A.反应后，37Cl全部存在于氯化钾中
B.产物氯气的摩尔质量为72 g·ml−1
C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl
D.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5
4.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是( )
A.N2是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.N2H4既是氧化剂又是还原剂
D.生成28 g N2，转移4 ml电子
5.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2FeCl2+I2
C.C2O3+6HCl2CCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
7.次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是( )
A.参加反应的NaH2PO2有12被CuSO4氧化
B.若1 ml H3PO3最多消耗2 ml NaOH，则NaH2PO3是酸式盐
C.反应中每转移6.02×1023个电子，则生成标准状况下5.6 L H2
D.NaH2PO3和H2均是还原产物
8.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率=1ml消毒剂得电子数1ml消毒剂的质量。
下列说法正确的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①生成ClO2的离子方程式：2ClO3−+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4
9.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是( )
A.过程ⅰ中，每消耗22.4 L CH4反应中转移的电子数为6NA
B.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2
C.过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应
D.上述流程只涉及两种单质
10.稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法错误的是( )
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 ml O2，转移6 ml电子
11.(2025·开封模拟)已知有如下反应：
①K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑；
③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法正确的是( )
A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6MnO4−+11H2O5Cr2O72−+6Mn2++22H+
12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2B2+2Z-；②2A2++B22A3++2B-；③2XO4−+10Z-+16H+2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B.氧化性强弱顺序：XO4−>Z2>A3+>B2
C.X2+是XO4−的氧化产物，B2是B-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应：XO4−+5A2++8H+X2++5A3++4H2O
13.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B.实验②中发生的氧化还原反应有两种
C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
14.实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知：VO2+：蓝色；VO2+：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是( )
A.①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B.②中反应的离子方程式为2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知，氧化性：MnO4−>VO2+>Cl2
D.向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可发生反应：Fe2++VO2++2H+Fe3++VO2++H2O
15.(16分)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。
A.Na2O2+HClH2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2O
C.H2O2H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。
(2)①(4分)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目，并将D反应配平。
H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O
②上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
16.(14分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
。
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S (填“>”“