新高考化学一轮复习考点精讲精练第39讲 化学平衡状态判定及移动、转化率 讲义+练习（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点精讲精练第39讲 化学平衡状态判定及移动、转化率 讲义+练习（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习考点精讲精练第41讲化学反应的方向调控等效平衡讲义原卷版docx、新高考化学一轮复习考点精讲精练第41讲化学反应的方向调控等效平衡讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。

【知识点1】可逆反应与化学平衡状态的建立
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
（1）定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点
①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
（3）表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
3、化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
②等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)。
③动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡。
④定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定。
⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。
【例1】下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置验证溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别和溶液
【例2】一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是
A．内，正反应速率大于逆反应速率
B．时刻，反应达到最大限度
C．和反应可生成
D．向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中
【例3】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【例4】已知工业合成氨反应：，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是
A．的物质的量保持不变时，反应达到平衡
B．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0
C．选择不同的催化剂，此反应的也不同
D．充入和，充分反应，放出的热量为92.4kJ
【例5】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是
A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率
B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同
D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变
【知识点2】化学平衡状态的判断
1、动态标志：v正＝v逆≠0
（1）同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。
（2）不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq \f(v正（A）,v逆（B）)＝eq \f(a,b)时，反应达到平衡状态。
2、“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。
（1）混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率、颜色(某组分有颜色)等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
（2）绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
（3）eq \(M,\s\up7(—))、ρ、p总等，不一定为变量，要根据不同情况进行判断。
④若有非气体物质参与反应，无论Δn(g)是否等于0，eq \(M,\s\up7(—))、ρ均为变量，若其恒定不变，则化学反应达到平衡状态。
3、常见的判断依据（以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例）
【例1】反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是
A．气体的密度不再改变B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变D．单位时间消耗的同时消耗
【例2】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．消耗的同时生成B．的质量保持不变
C．，，浓度比为D．正、逆反应速率相等且均等于零
【例3】循环在捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．气体的平均密度不变
B．容器中固体的质量不变
C．气体物质的量之比：
D．
【例4】在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤
C．①③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑦
【例5】保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。
A．H2与H2O的总物质的量不再变化B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．Ar的分压不再改变
【知识点3】化学平衡的移动、勒夏特列原理
1．化学平衡移动的过程
一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：
4．勒夏特列原理——化学平衡移动原理
（1）勒夏特列原理
（2）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。具体可理解如下：
例1：若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃