新高考化学一轮复习重难点训练第18讲 卤族元素　溴、碘单质的提取（2份，原卷版+解析版）

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考点一：卤素单质的性质及X－的检验
重点·夯基易错
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡))eq \(―――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))
有机层呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(―――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡))eq \(――――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液，表明有I－
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去( )
7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2( )

方法·规律总结
(1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。
(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。
(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。
(4)Cl2、Br2、I2溶于各溶剂后的颜色
三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。
点拨·能力培养
1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

2．下列叙述正确的是( )
A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色

3．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥

真题·明考向
1．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D

考点二：从海水资源中提取卤素单质
重点·夯基易错
1．氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水―→粗盐eq \(――→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq \(――→,\s\up7(电解))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
(2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素( )
2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解( )
3．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－( )

方法·规律总结
从海水中提取物质的思路
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
点拨·能力培养
1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )

2．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(4)④中反应的离子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名称为________。

真题·明考向
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：

演练·提能力
1．（2025高三·全国·专题练习）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O

2．（23-24高三下·北京·阶段练习）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i．与反应时，转化为和。ii．为强酸。下列说法不正确的是
A．酸化海水通入提取溴的反应：
B．脱氯过程和均具有脱氯作用
C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．酸化后重新得到的反应：

3．（2024·北京海淀·三模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：
下列分析不正确的是
A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去D．过程④说明过程①生成含的粒子

4．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

6．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

7．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
下列说法正确的是( )
A．可用装置甲氧化废液中的Br－
B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小
C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
D．用装置丁贮存液溴

8．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________
_______________________________________________________________________________；
若反应物用量比eq \f(nCl2,nFeI2)＝1.5时，氧化产物为______________；当eq \f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。

9．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式：__________________________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。

10．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________________________
(填化学式)。
(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。

性质
Br2
I2
颜色
色
色
状态
液体

溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性
易 、有毒
①易 ；
②使淀粉溶液
与水反应
X2＋H2O=== 氯、溴、碘与水反应由 到
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O
氧化性
①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ；
③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
溶质
Cl2
Br2
I2
溶剂
水
CCl4
水
CCl4
水
CCl4
溶液颜色
黄绿色
黄绿色
橙色
橙红色
棕褐色
紫红色
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素
Br2
CCl4
正十二烷
密度/(g·cm－3)
3.12
1.59
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217