新高考化学一轮复习知识清单+巩固练专题01 氯及其化合物（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习知识清单+巩固练专题01 氯及其化合物（2份，原卷版+解析版），共4页。

01 氯及其化合物的性质及应用
1．Cl2的物理性质
2．从原子结构角度认识氯气的氧化性
氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl－ ，因此，氯气具有很强的 。
（1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应： 现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 火焰，冒 烟
②与铜反应： 现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 色烟
③与铁反应： 现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 色烟
（2）与非金属反应：
与H2反应：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5(或光照))2HCl。
点燃： 现象：安静燃烧，产生 色火焰，瓶口有
②光照： 现象：发生
（3）与某些还原性化合物反应
①亚铁盐溶液：
溴化物溶液：
碘化物溶液：
④ SO2通入氯水中：
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
（1）与水反应： 离子反应：
现象：氯气部分溶于水，得到 溶液
（2）与碱的反应： 离子反应：
4．次氯酸和次氯酸盐
（1）次氯酸的性质
HClO的电子式：_ _；结构式：_ __
①不稳定性：在光照或加热条件下易分解
a.反应：
b.现象：氯水 色逐渐消失，有 产生
c.氯水须现用现配，保存在_ __中，置于冷暗处。
②强氧化性：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂，也可作为某些有色物质的漂白剂。
③弱酸性
a.电离方程式：
b.强弱标度：H2CO3 HClO
（2）漂白液的制备和性质
①制备原理
a.化学反应：
b.离子反应：
②主要成分： 和 ，有效成分为 。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（3）漂白粉的制备和性质
①制备原理
a.化学反应：
b.离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式
②主要成分： 和 ，有效成分为
③漂白原理：
④失效原因
a.吸水吸CO2：
b.光照分解：2HClO2HCl+O2↑
【跟踪训练】
1.易错辨析。
（1）氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。（ ）
（2）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（ ）
（3）氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（ ）
（4）NaCl（aq）电解Cl2（g）石灰水漂白粉（s），上述物质间的转化均能实现。（ ）
（5）将Cl2通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。（ ）
2.实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。1 ml Cl2与水反应时，转移电子数 （填“大于”“小于”或“等于”）NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数 （填“大于”“小于”或“等于”）NA。
4.向碘化钾的淀粉溶液中通入氯气至过量，观察到溶液先变蓝后褪色，褪色的可能原因是 。
5.易错辨析。
（1）可以用pH试纸测定氯水的pH。（ ）
（2）再通入少量氯气，c（H＋）c（ClO－）减小。（ ）
（3）向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，可增强溶液漂白能力。（ ）
（4）通入少量SO2，溶液漂白性增强。（ ）
（5）光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱。（ ）
（6）加入少量亚硫酸钠固体，溶液pH减小。（ ）
6.向新制氯水中滴入少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
7.易错辨析。
（1）漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。（ ）
（2）NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱。（ ）
（3）向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。（ ）
（4）社区服务中用84消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为含氯消毒剂具有氧化性。（ ）
（5）漂白粉可用于生活用水的消毒。（ ）

8.Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3的离子方程式为 。
9.将少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
10.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 ， ， （用化学方程式说明）。
02 氯气的实验室制法及实验探究
1．Cl2的实验室制法
(1)实验装置
(2)实验原理及过程
①反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为：_ __。浓盐酸表现的性质为_ __和_ __。
②制备装置类型：固体＋液体气体。
净化方法：用_ __除去HCl，再用_ _除去水蒸气。
收集方法：_ __或_ __。
尾气吸收(离子方程式)：_ __。
⑥验满方法
a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即_ __，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸_ __，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的_ __判断是否收集满。
(3)其它制备氯气的反应原理
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。
2．工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为
_ __。
3．Cl2性质探究的示例分析
【跟踪训练】
1.易错辨析。
（1）实验室中可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。（ ）
（2）启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。（ ）
（3）电解饱和食盐水可制取氯气。（ ）
（4）可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体。（ ）
（5）可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。（ ）
（6）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。（ ）
（7）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（ ）
（8）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（ ）
2.用MnO2氧化浓盐酸制取氯气时，使用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是 。
3.滴加浓盐酸时，要拔开分液漏斗塞子（或使分液漏斗盖上的小孔对齐），目的是 。
4.用排空气法收集密度比空气大的气体，如Cl2时，装置中导管应 （填“长”或“短”，下同）管进气， 管出气，若收集密度比空气小的气体，如H2、NH3时，导管应 管进气， 管出气。
5.写出用氢氧化钠吸收多余氯气的化学方程式： ；吸收氯气时，不能用澄清石灰水的原因是 。
03 卤素的性质及提取 卤素离子的检验
1．卤族元素
（1）相似性
（2）卤素单质性质的递变性
（3）卤素单质的特殊性
卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。
2．卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液滴加AgNO3溶液 和稀硝酸 生成 色沉淀，表明含有Cl－ 色沉淀，表明含有Br－ 色沉淀，表明含有I－
（2）置换——萃取法
未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 加入CCl4(下层)或汽油上层，振荡，静置
有机层呈红棕色或橙红色，表明含有 紫色、浅紫色或紫红色，表明含有
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 淀粉溶液 振荡 色溶液，表明含有I－
3．海水提取溴
(1)流程
eq \x(海水)eq \(――→,\s\up7(蒸馏),\s\d5(浓缩))eq \x(富含Br－的海水)eq \(――――→,\s\up7(H2SO4酸化),\s\d5(Cl2))eq \x(含Br2的溶液)
通热空气和↓水蒸气吹出
eq \x(Br2)eq \(←――,\s\up7(Cl2),\s\d5(CCl4))eq \x(HBr溶液)eq \(←――,\s\up7(),\s\d5(SO2))eq \x(Br2)
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
4．海带中提取碘
(1)流程
H2O Cl2
↓ ↓
海带eq \(――→,\s\up7(灼烧))eq \x(海带灰)―→eq \x(过滤)―→eq \x(氧化)―→eq \x(提纯)―→eq \x(I2)
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【跟踪训练】
易错辨析：
（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（ ）
（2）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（ ）
（3）向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（ ）
（4）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（ ）
（5）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（ ）
（6）向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（ ）
（7）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（ ）
（8）氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（ ）
（9）向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（ ）
（10）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（ ）
01氯水的性质
（1）新制氯水的多重性质
（2）氯水中平衡移动的应用
【跟踪训练】
1.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。
（2）c过程的现象是 ，b过程中反应的离子方程式为 （3）a过程中反应的化学方程式为 。

2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气eq \f(cH＋,cClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

02 实验室制取氯气装置的改进
【跟踪训练】
如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。
(1)若烧瓶中的固体为MnO2，分液漏斗中的液体为浓盐酸，则A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是____________，怎样检验装置G的气密性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是________________________________________
____________________，C中的现象是_______________________________________
____________________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：___________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________。
01 氯及其化合物的知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 ml Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是盐酸，因为Cl－与MnOeq \\al(－,4)会发生氧化还原反应。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq \\al(2－,3)、 I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
【跟踪训练】
判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)先用酒精清洗，再用水清洗碘升华实验所用试管( )
(2)氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原( )
(3)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )
(4)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( )
(5)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物( )
(6)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( )
(7)CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层( )
(8)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3( )
(9)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3( )
(10)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr( )
(11)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中( )
(12)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( )
(13)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色( )
02 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时注意“四点”
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
【跟踪训练】
1.下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是（ ）
2．实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
03 卤族元素的易错点
（1）卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。
（2）卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。
（3）加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。
（4）HX的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，还原性：HF