甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试（新沃土班）化学试题（含答案）

这是一份甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试（新沃土班）化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质
B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应
C．“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛的燃烧属于氧化还原反应
D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成
2．宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是（ ）
A．水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同分异构体
B．赭石中的Fe2O3俗称铁红
C．石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类
D．砗磲粉中的CaCO3属于电解质
3．纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．只作还原剂
B．只作氧化剂
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．生成，转移电子物质的量为
4．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
A．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
D．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5．对下列图像的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．小苏打和盐酸的反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C．标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．2L0.25ml·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
8．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL-1(1L＝10dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是（ ）
A．9 mg·L－1B．5 mml·L－1C．5×10－3 ml·L－1D．0.5 mml·dL－1
9．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Cl-B．OH-C．S2-D．Na＋
10．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（ ）
A．、、HCl、B．、、、HCl
C．、HCl、、D．、HCl、、
11．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．流程中晶体A的化学式为NaHCO3
B．晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出
C．“300℃加热”所选用的仪器是蒸发皿
D．可以由静置抽滤后的滤液制得到NH4Cl晶体
12．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NO、NO2均为酸性氧化物
B．M包含的物质为N2
C．反应过程中[(NH4)2(NO2)]2+、[(NH4)(HNO2)]+作催化剂
D．该过程的总反应方程式为：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O
14．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液
B．在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量
二、非选择题
15．84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
（1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_________________________。
（2）实验室需配制100 mL 0.2 ml·L-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取______g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______________________等(填仪器名称)。
（3）取含次氯酸钠0.2 ml·L-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为___ml· L-1。
（4）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
[实验1]向两支试管中分别加入2 mL 84消毒液，在试管l中加入2 mL水，试管2中加入2 mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是_______________。
②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是______________________________。
[实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_____________________。
16．钠的化合物广泛应用于工业生产。
（1）能与水剧烈反应，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。与液氨也有类似的反应，写出反应的化学方程式_______。
（2）在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛和两种化合物，写出该反应的化学方程式_______。
（3）硼氢化钠与反应生成和(已知反应过程中B的化合价价不变)。写出该反应的化学方程式_______。
（4）已知亚磷酸与足量反应生成，由此可以推测为_______酸(填“一元”“二元”或“三元”)，是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。
（5）通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个氧化还原反应(未配平)：、，反应完成后测得溶液中与的物质的量之比为，则该溶液中与的物质的量之比为_______。
17．以生活中常见的调味品X(食盐)为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式__________________。
（2）反应②的离子方程式__________________。
（3）H在空气中久置的化学方程式__________________。
（4）请设计检验I中金属元素的实验方案______________________________，其中涉及的相关离子方程式有____________、____________。
（5）将1 ml G与足量的B单质反应，转移电子个数为_____。
18．利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示：
已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。
（2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。
（3）步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。
（4）步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】（1）
（2）1.5 100mL容量瓶、胶头滴管
（3）0.001
（4）做对比实验白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 温度升高，受热分解速率加快，浓度下降更快，氧化性减弱，因此ORP值下降较快
16．【答案】（1）1:1 NaH+NH3=NaNH2+H2↑
（2）
（3）NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑
（4）二元正
（5）3:1
17．【答案】（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
（4）取少量I于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明I中为三价铁元素 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
（5）3NA
18．【答案】（1）将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌，合理即可）
（2）、、、 （稀）硫酸
（3）
（4）蒸发浓缩降温结晶
A．NaCl溶于水过程如图所示，其中a离子为 Cl-,b离子为Na+
B．8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3该反应类型属于图中阴影部分
C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，pH越小)
D．氯化钠溶液能够导电的示意图
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况