2026年人教版新九年级化学上册 第10讲 原子结构（暑假预习讲义）

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01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
情｜境｜启｜思
同学们，原子弹威力巨大，根源就藏在原子内部。原子由哪些微粒组成？质子、中子、电子分别有什么特点？
深｜研｜精｜炼

知识点01 原子的构成
原子的可分性
（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2）原子核一般由质子和中子构成。
（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
【特别提醒】原子核位于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。
原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
核电荷数是指原子核所带的正电荷数。原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，即核电荷数=质子数。
原子不显电性，是由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，即质子数=核外电子数。
（3）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3. 原子种类的区分
（1）不同种类的原子，核内的质子数不同。
（2）质子数与中子数不一定相等。
（3）并不是所有的原子中都含有中子。
【特别提醒】不能依据核外电子数区分原子种类，因为化学反应中原子核外电子数可能发生变化。
【例1】人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是
A．原子由质子和中子构成B．原子的质量很小
C．原子最外层电子数为8D．原子核带负电荷
【答案】B
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（H）的原子核内只有质子、无中子，该说法错误；
B、原子的质量很小（例如1个氢原子质量约为1.67×10-27kg），该说法正确；
C、原子最外层电子数不一定为8（例如氢原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数为1），只有相对稳定结构的原子最外层电子数可能为8，该说法错误；
D、原子核由质子和中子构成，质子带正电荷、中子不带电，因此原子核带正电荷，该说法错误。
故选B。
【即练1】某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是
A．2B．6C．8D．14
【答案】B
【解析】因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6。
故选B。
【即练2】下列有关原子构成的叙述不正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
【答案】C
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，故选项说法正确；
B、相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故选项说法正确；
C、原子核可以分为质子和中子，故选项说法错误；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，且质子与核外电子所带的电荷数相同，故原子不显电性，故选项说法正确；
故选C。
知识点02 原子核外电子的排布
核外电子排布规律
（1）在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
（2）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，以此类推，排满一层，由里向外再排下一层。
（4）每一个电子层上所容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数一般不超过8个（若第一层是最外层时，电子数不超过2个）。
2．原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈表示原子核；
（2）圆圈内的数字：表示核电荷数；
（3）“+”表示原子核带正电；
（4）弧线：表示电子层；
（5）弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
3．原子结构与化学性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
【特别提醒】原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。但也有特殊情况，如氦原子和镁原子最外层电子数都为2，但氦原子属于稳定结构，而镁原子不是相对稳定结构，化学性质不相似。
【例2】如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层
C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动
【答案】A
【解析】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意；
B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意；
C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意；
D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。
故选A。
【即练3】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是
A．核内质子数为36B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．在化学反应中不易得失电子
【答案】C
【解析】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确；
B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误；
D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确；
故选C。
【即练4】人体缺氟易患龋齿，适量补氟能保护牙齿健康。氟元素的原子结构示意图如下，下列关于氟原子的说法错误的是
A．核电荷数为9B．核外有2个电子层
C．最外层电子数为7D．在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】A. 原子结构示意图圆圈内的数字表示核电荷数，氟原子圆圈内为+9，因此核电荷数为9，说法正确；
B. 原子结构示意图中弧线代表电子层，氟原子核外有2条弧线，即有2个电子层，说法正确；
C. 氟原子最外层为第二电子层，对应电子数为7，说法正确；
D. 氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，不会失去电子，说法错误。
故选D。
知识点03 离子
离子的定义
带电荷的原子叫作离子。原子通过得失电子形成离子。
离子的分类
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
离子符号
（1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。
（2）意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
如Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
4．原子形成离子的过程分析
5. 离子和原子的联系与区别
（1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。
（2）区别：（填“>”“ 电子数； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④阴离子：质子数 < 电子数。
【特别提醒】通过比较质子数与核外电子数可判断粒子的类别：若质子数=核外电子数，则粒子不显电性，为原子；若质子数＞核外电子数，则粒子带正电荷，为阳离子；若质子数＜核外电子数，则粒子带负电荷，为阴离子。
【例3】钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是
A．两者质子数不同
B．两者化学性质相似
C．的电子层数为2
D．Na在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、钠原子失去电子形成钠离子的过程中质子数不变，二者质子数均为11，该选项错误；
B、粒子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，二者化学性质不相似，该选项错误；
C、由钠离子的结构示意图可知，其核外电子层数为2，该选项正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，该选项错误。
故选C。
【即练5】下列各粒子中，属于阴离子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误；
B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确；
C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误；
D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误；
故选B。
【即练6】某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是
A．当时，该微观粒子一定是氯原子
B．当时，该微观粒子一定是氩原子
C．若，该微观粒子带正电荷
D．若，该微观粒子可能是
【答案】C
【解析】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误；
B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误；
C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确；
D、若X