科粤版（2024）九年级下册（2024）金属矿物与金属冶炼优秀练习

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）金属矿物与金属冶炼优秀练习，共13页。试卷主要包含了3 金属矿物与金属冶炼，人类大量冶炼几种常见金属的年代，03%之间，熟铁是含碳量低于0等内容，欢迎下载使用。
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、几种金属矿物
1.人类大量冶炼几种常见金属的年代：铜距今3000多年，铁距今2000多年，铝在20世纪才大量冶炼，这与金属的活动性有很大关系，活动性越弱的金属越早被冶炼使用。
2.因为矿藏丰富、易冶炼、价格低廉，铁是世界上应用最广的金属。
3．金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在。
4．地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的。
5.大多数金属在自然界以金属矿物形式存在。
6．人类每年从金属矿物中提取大量金属，其中提取量最大的是铁。
二、钢铁的冶炼
1．实验室炼铁
（1）往耐高温的硬质玻璃管中加入少量氧化铁粉末
（2）通入一氧化碳，等待片刻后点燃尖嘴管处酒精灯，目的是先排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）用酒精喷灯对着硬质玻璃管放氧化铁处加热。
（4）当反应结束后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止铁重新被空气中的氧气氧化。
（5）观察到现象：红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（6）化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
2．高炉炼铁
【易错提醒】高炉炼铁使用的原料是焦炭，反应的原理却是一氧化碳还原氧化铁，原因是：气体与固体的接触面积大于固体之间的接触面积，一氧化碳是气体，与赤铁矿石的接触面积远大于焦炭和赤铁矿石的接触面积，故主要是一氧化碳做还原剂，还原氧化铁。高炉炼出的铁不是纯铁是生铁。
3.生铁和钢都是铁的合金，区别如下：
三、炼铁的相关计算
1．在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。
2．计算式：
（1）纯度 = 纯物质的质量不纯物质的质量×100%
（2）纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度
Fe2O3的质量=赤铁矿石的质量×赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
Fe的质量=生铁的质量×生铁中Fe的质量分数
Fe的质量=生铁的质量×（1-生铁中杂质的质量分数）
（3）不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度
赤铁矿石的质量=Fe2O3的质量÷赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
生铁的质量=Fe的质量÷生铁中铁的质量分数
生铁的质量=Fe的质量÷（1 - 生铁中杂质的质量分数）
3．典例
例1．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t x
160800 = 112x
x=560t
折合成含铁96%的生铁的质量为560÷96%=583t
答：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583吨。
1、判断题
（1）地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。( )
（2）铝土矿主要成分是Al2O3( )
（3）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
（4）实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯。( )
（5）高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应( )
（6）高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。( )
【答案】（1）错误 （2）正确 （3）正确 （4）正确 （5）错误 （6）正确
2．磁铁矿主要成分是 ，赤铁矿主要成分是 ，生铁的主要成分是 。前者是混合物，后者是纯净物。化学方程式计算中必须用纯净物质量进行计算。
【答案】 四氧化三铁/Fe3O4 氧化铁/Fe2O3 铁/Fe
【详解】磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；生铁的主要成分是铁，其化学式为Fe。
3．少数性质稳定的金属以单质形式存在：如 。
【答案】金（或银或铂等）
【详解】地球上的金属资源，有少数很不活泼的金属以单质（一种元素组成的纯净物）的形式存在，如金、银、铂等。
4．观察老师演示实验8—20，记录实验现象并分析出现此现象的原因。

【交流讨论】
①实验开始时，先 ，再 ，这样做的目的是 。
②实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。
③最后导气管中的气体要接一个燃着的酒精灯，是为了
④在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，作 剂。
⑤工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 。
⑥用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳：
下层： ；
中层： 。
⑦工业炼铁中得到的铁 纯净的铁，因为 。
【答案】 固体由红变黑 澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 通一氧化碳 点燃酒精灯 防止爆炸 熄灭酒精灯 停止通一氧化碳 防止生成的铁被氧化 处理尾气 还原 还原 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 不是 含有碳
【详解】详见答案。
►问题一 金属矿物
【典例1】下列哪种金属在自然界主要以单质形式存在
A．铁B．镁C．金D．钛
【答案】C
【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在。
【详解】A、铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A错误；
B、镁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B错误；
C、银是不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在，故C正确；
D、钛在自然界中以化合物的形式存在，故D错误；
故选C。
【解题必备】
1．金、银化学性质稳定，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在。
2．赤铁矿红色，主要成分为Fe2O3；磁铁矿黑色，主要成分为Fe3O4；铝土矿主要成分为Al2O3。
【变式1-1】几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是
A．菱铁矿（FeCO3）B．软锰矿（MnO2）
C．方铅矿（PbS）D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，菱铁矿（FeCO3）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故A选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，软锰矿（MnO2）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故B选项不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，方铅矿（PbS）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故C选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，孔雀石[Cu2（OH）2CO3]中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故D选项符合题意。
故选D。
【变式1-2】镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是
A．CaOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
【答案】B
【详解】A、CaO是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错；
B、Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确；
C、Fe3O4是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错；
D、Fe(OH)3是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。
故选：B。
►问题二 铁的冶炼
【典例2】炼铁的过程是
A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B．含有铁的化合物与碳发生置换反应
C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D．在高温作用下一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来
【答案】C
【详解】A、炼铁的过程是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，含铁的化合物没有发生分解反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，炼铁的过程是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、炼铁的过程是在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，符合题意；
D、炼铁的过程是在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，不是氧化出来，不符合题意。
故选C。
【解题必备】
1．炼铁的设备：高炉
2．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
3．炼铁的原理：利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来
4．各原料的作用：
= 1 \* GB3 ①赤铁矿石：提供铁元素；
= 2 \* GB3 ②焦炭：燃烧放热，维持炉温；提供还原剂CO
= 3 \* GB3 ③石灰石：将矿石中的二氧化硅转化成炉渣
= 4 \* GB3 ④热空气：提供焦炭燃烧所需的氧气
【变式2-1】工业上采用CO和赤铁矿石反应炼铁，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应体现了氧化铁的还原性
C．可炼得纯铁
D．现象为固体从红色变为黑色
【答案】D
【详解】A、氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
B、该反应中氧化铁失去氧，体现了氧化铁的氧化性，错误；
C、工业上采用CO和赤铁矿石反应炼铁，得到是生铁，是铁、碳合金，不是纯铁，错误；
D、氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为固体从红色变为黑色，正确。
故选D。
【变式2-2】某钢铁厂用高炉炼得生铁，再利用生铁炼钢，其主要反应过程如下图所示：
(1)高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、 和空气等。在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，并 。
(2)反应②的化学方程式是 ，反应③的化学方程式是 。
(3)生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的 (填符号)和其他杂质除去。
【答案】(1) 石灰石 提供热量
(2)
(3)C
【详解】（1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石和空气等，在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，该反应放出热量，同时提供热量，故填：石灰石，提供热量；
（2）反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应化学方程式为：；反应③是一氧化碳在高温下与赤铁矿的主要成分氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；
（3）生铁的含碳量为2%~4.3%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的碳和其他杂质除去，故填：C。
►问题三 炼铁的相关计算
【典例3】钢铁工业是国家支柱产业。工业上常用赤铁矿冶炼生铁。
(1)生铁与纯铁相比，其优点是 。
(2)某炼铁厂用500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为多少(计算结果保留一位小数)？
【答案】(1)硬度大，强度大，抗腐蚀性强
(2)解：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
x≈285.7t
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为285.7t。
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，强度大，抗腐蚀性强，生铁是铁的合金，与纯铁相比，其优点是硬度大，强度大，抗腐蚀性强等；
（2）见答案。
【解题必备】
Fe2O3的质量=赤铁矿石的质量×赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
赤铁矿石的质量=Fe2O3的质量÷赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
Fe的质量=生铁的质量×生铁中Fe的质量分数=生铁的质量×（1-生铁中杂质的质量分数）
生铁的质量=Fe的质量÷生铁中铁的质量分数=Fe的质量÷（1 - 生铁中杂质的质量分数）
【变式3-1】2024年2月，李强总理在山西调研，参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为 。
(2)已知该赤铁矿石有100t，理论上可以炼出铁的质量是多少？
【答案】(1) 含碳量不同 56%
(2)解法一：设理论上可以炼出铁的质量为x，
x=56t。
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
解法二：根据化学方程式可知，在反应过程中，氧化铁中的铁元素全部转化为单质铁。
该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为=，
100t该赤铁矿石所含铁元素的质量=100t×56%=56t。
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
【详解】（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同；
该赤铁矿石所含铁元素的质量分数=；
（2）见答案。
【变式3-2】根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【答案】(1)解：根据题意100t铁矿石中含四氧化三铁质量：
答：该铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t。
(2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质量为 x。

理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：33.6t÷96%=35t。
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：35t。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
1．有关金属材料及金属资源的叙述正确的是
A．人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜
B．合金比组成其纯金属的熔点高
C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在
D．地球上的金属资源是无限的
【答案】C
【详解】A、人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情。所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，选项错误；
B、合金比组成其纯金属的熔点低，选项错误；
C、大多数金属的化学性质比较活泼，所以地壳中金属资源大多数以化合物形式存在，选项正确；
D、地球上的金属资源是有限的，选项错误；
故选C。
2．镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是
A．CaOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
【答案】B
【详解】A、CaO是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错；
B、Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确；
C、Fe3O4是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错；
D、Fe(OH)3是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。
故选：B。
3．下列矿石不能用于炼铁的是
A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铜矿（主要成分CuFe S2）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．辉铜矿（主要成分Cu2S）
【答案】D
【详解】A、赤铁矿（主要成分Fe2O3）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
B、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
C、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
D、辉铜矿（主要成分Cu2S）中不含有铁元素，不可用于炼铁，符合题意；
故选：D。
4．下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．钢C．赤铁矿D．氧化铁
【答案】D
【详解】A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物；
B、钢是铁合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物；
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，含有杂质，属于混合物；
D、氧化铁中只含有一种物质，属于纯净物。
故选D。
5．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
【答案】B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确；
故选：B。
6．传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是
A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量
B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度
C．炼铁炉中流出的是纯铁
D．炼铁炉中发生的反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】C
【详解】A、铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁的含碳量在2%至0.03%之间，熟铁是含碳量低于0.03%，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量，选项正确；
B、煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，选项正确；
C、炼铁炉中流出的铁中含有少量的碳，不是纯铁，选项错误：
D、 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，选项正确；
故选：C。
7．工业炼铁原理这个化学反应中起还原作用的物质是
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
【答案】B
【详解】工业炼铁原理为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂，起到还原作用，Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂，起到氧化作用；
故选：B。
8．铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁的过程如图所示，下列说法错误的是
A．炼铁的设备是高炉
B．所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间
C．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
D．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
【答案】C
【详解】A、炼铁的设备是高炉，说法正确；
B、所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间，说法正确；
C、焦炭燃烧放出大量的热可以提供热量、焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可提供还原剂CO，说法错误；
D、石灰石的作用是与铁矿石中的二氧化硅反应形成炉渣，说法正确。
故选C。
9．铁的冶炼
(1)冶炼原理：在高温条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将铁还原出来。化学方程式：
注意掌握CO与Fe2O3反应的探究实验(如图所示)
(I)实验现象：
① 。
② 。
(Ⅱ)操作步骤：
①先通CO排除装置内的空气。②加热。③停止加热。④停止通CO。
(Ⅲ)思考：①为什么要先排除装置内的空气？原因： 。
②尾气的主要成分是 ，应该怎样处理： 。
炼铁设备：高炉。
(2)炼铁的原料： 、 、 。在炼铁高炉中发生的主要化学反应有：、、
【答案】(1) CO 红色物质变为黑色 澄清石灰水变浑浊 排走空气，防止CO加热时发生爆炸 CO 点燃
(2) 铁矿石 焦炭 石灰石
【详解】（1）反应原理是在高温下，用还原剂一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应反应的化学方程式为；
(I)实验现象：①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以实验现象为硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑；
②生成的二氧化碳与澄清石灰水反应，能观察到试管内的澄清石灰水变浑浊；
(Ⅲ)思考：①实验中先通一氧化碳再加热，是为了排尽装置内的空气，防止CO加热时发生爆炸；
②尾气中主要成分是未反应的一氧化碳，因一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳燃烧后生成无毒的二氧化碳，所以必须对尾气进行点燃或用气球收集的处理；
（2）工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
1．下列说法正确的是
A．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
B．所有金属常温下都是固体
C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
D．铁是地壳中含量最高的金属元素
【答案】C
【详解】A、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，不符合题意；
B、常温下，不是所有金属都是固体，如常温下，汞是液体，不符合题意；
C、大多数金属都具有优良的导电性、导热性，延展性，说法正确，符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素，不符合题意。
故选C。
2．生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是
A．上述“五金”都具有银白色金属光泽
B．上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C．将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D．上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
【答案】C
【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意；
C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意；
D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。
故选C。
3．铁、铜、铝这三种金属在人类的生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．铝的化学性质活泼，因而铝在自然界中以单质的形式存在
B．黄铜的硬度比铜的硬度大，其抗腐蚀性也比铜好很多
C．生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性
D．炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
【答案】A
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，故铝在自然界以化合物的形式存在，符合题意；
B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，不符合题意；
C、生活中常把铝块制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放，防止铁锅锈蚀，不符合题意。
故选A。
4．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是
A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性
C．金属的导电性D．金属冶炼的水平
【答案】D
【详解】人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程，因为铜的活性比较弱，而铝的活性比较强，存在形式比较复杂，所以金属冶炼的水平就限制了金属的使用。
故选：D
5．多彩的世界是由多彩的物质组成的。以下物质中属于纯净物的是
A．蓝色的硫酸铜溶液B．红色的赤铁矿
C．黄色的铜锌合金D．黑色的氧化铜
【答案】D
【详解】A、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物，该选项不符合题意；
B、赤铁矿的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意；
C、铜锌合金中含有铜和锌，属于混合物，该选项不符合题意；
D、氧化铜中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
6．铁是年产量最高的金属，而且应用广泛，下列有关金属铁冶炼说法不正确的是（ ）
A．冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石
B．炼铁中焦炭的作用是提供热量和还原剂
C．磁铁矿的成分是四氧化三铁
D．炼铁所得生铁含碳量是0.03%～2%
【答案】D
【详解】A、冶炼原料是铁矿石、焦炭（提供热量和一氧化碳）、石灰石（将矿石中的二氧化硅转化为炉渣），不符合题意；
B、炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，提供热量，同时二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂，不符合题意；
C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不符合题意；
D、生铁的含碳量为：2%-4.3%，符合题意。
故选D。
7．如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是
A．加热前要先通一氧化碳，防止可燃性气体与空气混合受热爆炸
B．实验过程中能够观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑
C．澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成
D．因为氧化铁用量较少，所以尾气不需要处理
【答案】D
【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃可能会发生爆炸，则加热前要先通一氧化碳，目的为除去玻璃管中的空气，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，该选项说法正确；
B、一氧化碳和红棕色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑，该选项说法正确；
C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项说法正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，则需要处理尾气，该选项说法不正确。
故选D。
8．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示，熟铁即为钢。下列说法不正确的是
A．熔炼过程中氧化铁发生了还原反应B．选择足量的硫酸可证明生铁是混合物
C．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化D．切肉的钢刀不易生锈是因为表面有油隔绝了空气
【答案】C
【详解】A、熔炼过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意；
B、生铁是铁碳合金，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，充分反应后，有黑色固体剩余，说明生铁中除了铁，还含有其它物质，是混合物，不符合题意；
C、生铁和熟铁均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁中含碳量高，故生铁中通入氧气的主要目的是：使碳燃烧生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切肉的钢刀不易生锈是因为表面有油，隔绝了空气，不符合题意。
故选C。
9．下列关于高炉炼铁的说法中正确的是
A．图中高炉炼铁的主要反应是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
B．焦炭通过反应2C+O22CO提供了冶铁所需的热能，同时生成了还原剂CO
C．炉气经过合理处理之后可用作气体燃料
D．高炉炼铁的产品是纯铁，可用来炼钢
【答案】C
【详解】A、高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，主要反应是：，错误；
B、焦炭通过提供了冶铁所需的热能，通过产生还原剂一氧化碳，错误；
C、炉气中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以经过合理处理之后可用作气体燃料，正确；
D、高炉炼铁的产品是生铁，可用来炼钢，错误。
故选C。
10．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(夹持仪器未画出)，下列说法正确的是
A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到，a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
C．实验结束时，应该在停止加热之后，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用水吸收尾气中的一氧化碳，防止其污染空气
【答案】C
【详解】A、一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始时，应先通入一氧化碳后再点燃酒精灯，错误；
B、一氧化碳能与红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象为a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊，错误；
C、实验结束时，为防止反应生成的，灼热的铁被氧化，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，正确；
D、一氧化碳有毒，一氧化碳难溶于水，不可用水吸收尾气中的一氧化碳，防止其污染空气，错误。
故选C。
11．工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。
(2)焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；原料中石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)炼铁高炉中鼓入热空气的目的是 ，从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是 。
(4)工业上冶炼铁得到的产品是 （填“纯铁”或“生铁”），属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1)
(2) 提供反应所需的热量、提供还原剂CO
(3) 提高炉内温度 降低生铁中碳的含量
(4) 生铁 混合物
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）焦炭燃烧会放出大量热，提高炉内温度，提供反应所需的热量，还可以反应生成具有还原性的一氧化碳，提供还原剂一氧化碳；
原料中石灰石（主要成分为 CaCO3 ）在高温下可将铁矿石中的 SiO2 转变为炉渣 (CaSiO3) ，同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）炼铁高炉中鼓入热空气的目的是提高炉内温度；
碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；
（4）工业上冶炼铁得到的产品是生铁，生铁是铁的合金，属于混合物。
1．知道常见的矿石。熟悉工业炼铁的原理和方法。
2．了解金属的存在形式和冶炼与金属性质的关系。
3．熟悉根据化学方程式的含杂质的计算。
重点:
炼铁的原理和方法；
难点:
含杂质的计算；
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
黄铁矿
铝土矿
赤铜矿
孔雀石
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeS2
Al2O3
Cu2O
Cu2(OH)2CO3
设备
高炉
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
原理
利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
各原料的作用
铁矿石
提供铁元素
焦炭
= 1 \* GB3 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温；
= 2 \* GB3 ②提供还原剂CO
石灰石
将矿石中的二氧化硅转化成炉渣
热空气
提供焦炭燃烧所需的氧气
炉内反应
由下而上依次为：
C+O2 CO2；
CO2+C2CO；
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。
类别
含碳量%
含杂质
机械性能
机械加工
生铁
2－4.3
多
硬而脆
可铸不可锻
钢
0.03－2
少
硬而韧、有弹性
可铸可锻
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象



化学方程式