福建省福州市福九联盟2025-2026学年高一下学期期末适应性练习化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省福州市福九联盟2025-2026学年高一下学期期末适应性练习化学试卷（Word版附答案）试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．材料是人类文明进步的基石，金属材料与新型无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是
A．青铜、黄铜、不锈钢都属于纯金属，不属于合金
B．氮化硅陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型高温结构陶瓷
C．光导纤维的主要成分为晶体硅，可实现光信号传输
D．碳纳米管、富勒烯属于金属材料，导电性能优异
2．下列关于有机物的说法正确的是
A．蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖
B．光照条件下，氯气与甲烷发生化学反应，生成的产物最多有4种
C．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料
D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．煅烧矿石前先将矿石粉碎
B．在双氧水分解时加入新鲜猪肝碎
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸
4．下列化学用语表述错误的是
A．乙醛的分子式：B．乙烯的结构简式：
C．丙烷的球棍模型：D．聚乙烯的链节：
5．科技节上某同学设计用日常物品使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A．铝箔是负极
B．溶液中移向正极
C．电子从铝箔经白醋流向铅笔芯
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的能量转换形式
6．下列图示变化表示吸热反应的是
A．B．C．D．
7．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是把金属单质转化为金属化合物
B．古代采用火烧炉甘石(主要成分)炼锌，属于热还原法中的焦炭还原法
C．工业上通过电解熔融态MgO来制备Mg
D．利用炼铁时，1 ml还原剂参加反应，转移2 ml电子
8．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法正确的是
A．图中六种含氮微粒，一共呈现了氮的三种价态
B．反应①～⑤中，反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③中若与反应，则作氧化剂
D．1 ml 与1 ml 所含电子数相等
9．某有机物的结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳四价原则而相应地在碳上补充。关于该有机物，下列叙述不正确的是
A．该有机物分子式为
B．该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应
C．该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同
D．1 ml该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同
10．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
下列说法错误的是
A．反应开始时，向盐酸中加固体，产生的的量不变
B．0～1 min时，化学反应速率最大
C．根据以上实验数据可以初步判定该反应为放热反应
D．在反应后期，速率减小的主要原因是盐酸浓度减小
11．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：分离和NaClB．装置乙：鉴别NaOH和
C．装置丙：灼烧NaOH固体D．装置丁：收集NO气体
12．下列实验方案所得实验结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到电子生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下：
下列说法不正确的是
A．用Fe/Ag复合材料去除硝酸盐的效果优于铁粉，可能是因为形成原电池可加快反应速率
B．硝酸根的还原过程均在Ag表面发生
C．过程Ⅱ的反应方程式：
D．过程Ⅲ中每消耗1 ml 转移6 ml
14．两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．混合烃中
B．混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变
C．若混合烃为、，则体积比为7：3
D．该混合气体可以由甲烷和丙烯组成
二、解答题
15．催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少排放。反应过程中能量变化如图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下发生反应，测得(g)和(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率__________。
②达到平衡时，的转化率为__________。
③能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．反应中与的物质的量浓度相等
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当
(3)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。
①使用时空气从_______(填“A”或“B”)口通入，电极b发生的电极反应式为_____________________。
②若此燃料电池电路中转移3 ml电子，则理论上消耗的甲醇的物质的量为__________。
16．某研究性学习小组同学发现某些饮料瓶的瓶子底部印有标志。查阅资料发现，PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。
已知：
回答下列问题：
(1)写出B中所含官能团的名称____________________。
(2)检验B中是否混有D的方法是__________________________________________________。
(3)B→C→D为连续氧化过程，则C的结构简式为_______________；E→F反应类型为______________。
(4)请根据题目信息，书写由F生成G的化学方程式________________________________________。
17．乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。
Ⅰ．乙醇的氧化反应
乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记录实验现象：铜丝持续红热……
(1)写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式______________________________。
(2)铜丝持续红热的可能原因是______________________________。
Ⅱ．酯化反应
丙同学以乙酸6.0 mL、10.0 mL乙醇和5.0 mL浓硫酸为原料，按下图装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。
(3)仪器甲的作用为________________________________________。
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出。分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是________________________________________。
(5)初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下：
分离方法①为分液，则试剂a为______________________(填试剂名称)。试剂b为稀硫酸，则分离方法②为______________________________(填操作名称)。
18．某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。
(1)甲同学利用下图装置制备。
①A中试管内反应的化学方程式为__________________________________________________。
②仪器甲的名称为__________；C中倒置漏斗的主要作用除增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率外，还可__________________________________________________。
(2)乙同学用下图装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体产生，该操作的目的是__________；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________________________________________；将铜丝抽离稀硝酸，再______________________________(填具体操作)，观察到有红棕色气体生成。
(3)丙同学利用下图装置进行制备及性质探究实验。
①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入W形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为__________(填化学式)。
②用酒精灯给右侧弯管中CuO加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。
已知：红色物质可能是Cu、中的一种或两种；在酸性溶液中会发生反应：
ⅰ.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。
ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有Cu：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，________________________________________(填现象)，说明红色固体只有Cu。
19．高铁酸钾()是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为________________________________________。
(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由________________________________________。
(3)已知：易溶于水，在水中的电离方程式为。“制备”过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出晶体，该反应能发生的原因是：___________________________________________________。
(5)小组同学准确称取了4.2 g铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到11.88 g 晶体(M=198 g/ml)，则铁屑中铁元素的质量分数为__________。
时间t/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
105
217
334
410
476
选项
实验方案
实验结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
裂解产生的气体被氧化
参考答案
15．(1)
(2) 0.0375 75% AC
(3) B 0.5 ml
16．(1)羟基
(2)取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D(取少量待测溶液于试管中，加入适量或溶液，若产生气泡，则B中混有D；合理即可)
(3) 加成反应
(4)
17．(1)
(2)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持铜丝持续红热
(3)冷凝回流
(4)分水器中水面不再上升
(5) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
18．(1) 圆底烧瓶 防倒吸
(2) 排尽装置内空气，防止NO被空气中氧化 将注射器2中注入Ｗ形玻璃管中
(3) 还原 固体不溶解、溶液不变蓝
19．(1)
(2)不合理，酸性高锰酸钾能将氧化为有毒有害的，干扰的检验
(3)
(4)相同温度下高铁酸钾溶解度更小，促使晶体析出题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
C
A
B
D
A
B
题号
11
12
13
14






答案
C
C
D
C