北京课改版（2024）九年级上册（2024）化学元素课时训练

这是一份北京课改版（2024）九年级上册（2024）化学元素课时训练，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇（），下列有关乙醇的说法不正确的是
A．可以做燃料
B．属于有机化合物
C．由三种元素组成
D．乙醇中氢元素的质量分数小于水中氢元素的质量分数
2．宜春素有“亚洲锂都”之称，这里的“锂”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
3．过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸的相对分子质量为76
B．过氧乙酸分子中含有2个氢气分子
C．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
4．某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示化合物的是
A．B．C．D．
5．某工厂制取漂白液的化学原理为：，在该反应中，氯元素表现出的化合价有
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．（2024·广西南宁市青秀区天桃实验学校·一模）地壳中含量最多的元素是
A．SiB．AlC．OD．Fe
7．稀土是具有战略意义的国家资源。钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．钐元素的符号是SmB．钐的质子数是150.4
C．钐属于非金属元素D．钐的相对原子质量是62
8．冬天，某市空气受到二氧化硫的严重污染，二氧化硫在空气中溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．B．C．D．
9．化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是
A．硫酸镁的化学式：B．铁离子：
C．氯化钠中钠元素的化合价：D．氩气：
10．屠呦呦团队从青蒿中提取青蒿素(C15H22O5)，挽救了上亿人的生命。下列有关青蒿素的说法正确的是
A．属于氧化物B．碳、氢元素质量比为15：22
C．含有42个原子D．青蒿素中氢元素质量分数最小
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同
B．离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子
C．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
D．稀有气体（除氦外）原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体原子
12．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为。下列有关青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶22∶5
C．青蒿素充分燃烧，只生成水和二氧化碳
D．青蒿素是氧化物
二、填空题
13．请写出它们的符号或名称。
氧___________ ，硅___________ ，Fe___________ ，铝___________ ，Na___________ ，Ca___________ ，氢___________ ，K___________ ，银___________ ，Cu___________。
14．A、B、C、D是原子序数由小到大的元素，A元素的原子中没有中子；B是地壳中含量最高的元素；C的阳离子比B原子多2个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，的离子结构与氩原子的结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层。
(1)写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________；
(2)画出D的离子结构示意图___________；
(3)E粒子的化学性质与A、B、C、D粒子中化学性质最相似的是___________(填序号)。
15．二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如下图。
(1)MnO2中Mn的化合价为__________。
(2)Ⅱ中将MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_________。
A．过滤B．蒸馏C．吸附
(3)Ⅲ中发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
16．认真阅读下列材料，回答有关问题：
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解熔融MgCl2的方法制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。烟花和照明弹里都含有镁粉，利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，同时还会生成白色固体氧化镁。
(1)MgCl2中氯元素的化合价为___________。
(2)氧化镁的化学式为___________。
(3)上述材料中描述的镁的物理性质有___________(写出一点即可)。
17．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是___________
A．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2"表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．2Ca中的“2”表示___________。
三、简答题
18．结合教材P97和教师的讲解，总结出化合物化学式的书写原则和读法。
19．思考与讨论1：
(1)下列元素符号及化学式前面的数字有什么意义？
思考与讨论2
(2)下列化学式中元素符号右下角数字有什么意义？
20．思考与讨论：
(1)参见下图，将其中标明的元素按照一定标准进行分类（如含量的高低、属于金属元素还是属于非金属元素等），并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。
(2)考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属元素还是非金属元素？靠近尾部的是金属元素还是非金属元素？结尾都是什么元素？这说明元素周期表中元素排列有什么规律呢？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
四、实验题
21．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。下图是某兴趣小组同学探究木炭、红磷、铁丝在氧气中燃烧的实验装置，做完三个实验后，小组同学对实验进行如下反思和总结：
(1)共同点：在反应条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都______（填“吸热”或“放热”），在反应基本类型方面，三个反应都是______反应，在物质的分类方面，三种生成物都属于化合物中的______。（填物质类别）
(2)不同点：三个实验的生成物和观察到的实验现象不同。乙的生成物化学式为______，丙中观察到的反应现象是______，请写出丙中发生反应的文字表达式______。
(3)经过进一步试论，小组同学又提出了下列问题，请你帮忙回答：
①乙、丙两个实验的集气瓶底部都放有少量水。请说明丙集气瓶底部放少量水的目的是______。
②甲瓶中木炭燃烧后，看不到有新物质生成，请你设计实验证明甲瓶中生成了新物质______（写出操作和现象）。
《第四章认识化学元素》参考答案
1．D
【详解】A、乙醇具有可燃性，可以做燃料，故选项说法正确；
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
C、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
D、乙醇中氢元素的质量分数为，水中氢元素的质量分数为，因此乙醇中氢元素的质量分数大于水中氢元素的质量分数，故选项说法不正确。
故选D。
2．C
【详解】宜春素有“亚洲锂都”之称，这里说的 “锂” 不是以分子、原子或单质的具体形式来强调，而是指锂元素。因为在自然界中，锂通常以化合物等多种形式存在，说“亚洲锂都”是从元素的角度表明宜春的锂储量丰富等情况，故选C。
3．A
【详解】A、过氧乙酸的相对分子质量=(2×12)+(4×1)+(3×16)=76，说法正确；
B、分子是由原子直接构成的，不能包含其他分子，氢气分子是独立存在的分子，而过氧乙酸分子中的氢是以氢原子形式存在，并非以氢气分子形式存在，说法错误；
C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能用宏观概念元素描述微观概念分子，说法错误；
D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，说法错误。
故选A。
4．A
【详解】A、由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，符合题意；
B、是由同种原子构成的一种分子，属于单质，不符合题意；
C、是由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、是由同种原子构成的一种分子，属于单质 ，不符合题意。
故填：A。
5．C
【详解】Cl2属于单质，其中氯元素的化合价为0价；化合物中元素正负化合价之和为零，NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；NaClO中氧元素显-2价、钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+1，因此该反应中氯元素表现出的化合价有3种。
故选：C。
6．C
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素（O）；
故选：C。
7．A
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钐元素的符号是Sm，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钐的原子序数为62，原子中原子序数=质子数，所以钐原子的质子数为62，故选项说法不正确；
C、钐元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钐的相对原子质量是150.4，故选项说法不正确。
故选A。
8．C
【详解】亚硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+4，故选C。
9．B
【详解】A、硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：MgSO4；选项正确；
B、铁离子带3个单位的正电荷，离子符号为：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，选项错误；
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中钠元素的化合价表示为：，选项正确；
D、氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，故化学式为：，选项正确；
故选B。
10．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物。青蒿素含C、H、O三种元素，不是氧化物，错误。
B、碳氢元素质量比为（15×12）:（22×1）=180:22≠15:22，错误。
C、每个青蒿素分子含15+22+5=42个原子，但选项未明确“每个分子”，表述不严谨，错误。
D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同，故选项推理正确；
B、离子为带电的原子或原子团，但质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是粒子，故选项推理错误；
C、同种分子构成的物质属于纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物不一定是由同种分子构成的，故选项推理错误；
D、稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如镁离子不属于稀有气体元素，故选项推理错误。
故选：A。
12．C
【详解】A、根据青蒿素的化学式可知，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。A不正确；
B、根据青蒿素的化学式可知，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40。B不正确；
C、根据青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律可知，青蒿素充分燃烧，只生成水和二氧化碳。C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，根据青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，不符合氧化物的定义，所以青蒿素不是氧化物。D不正确。
综上所述：选择C。
13． O Si 铁元素 Al 钠元素 钙元素 H 钾元素 Ag 铜元素
【详解】氧的元素符号为：O；硅的元素符号为：Si；Fe表示铁元素；铝的元素符号为：Al；Na表示钠元素；Ca表示钙元素；氢的元素符号为：H；K表示钾元素；银的元素符号为：Ag；Cu表示铜元素。
14．(1) H O Mg Cl
(2)
(3)B
【分析】A元素的原子中没有中子，则A为氢元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；C的阳离子比B（氧）原子多2个电子，说明C的核外电子数为12，则C为镁元素；D原子和C原子具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子的结构相同，说明D-的核外电子数是18个，则D是氯元素；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层，则E为硫元素。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D分别为氢元素、氧元素、镁元素、氯元素，元素符号分别为H、O、Mg、Cl，故填：H；O；Mg；Cl；
（2）
D为氯元素，质子数为17，核外电子数为17，D离子是D原子得到1个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，其离子结构示意图为，故填：；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则E粒子（硫）的化学性质与B粒子（氧）中化学性质最相似，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：B。
15．(1)+4
(2)A
(3)化学变化
【详解】（1）二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）Ⅱ中将固体与溶液分离的操作为过滤，过滤可实现固液分离。
故选A；
（3）Ⅲ中碳酸锰与氧气在加热的条件下反应生成了二氧化锰，有新物质生成，属于化学变化。
16．(1)-1
(2)MgO
(3)银白色（合理即可）
【详解】（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1，故填：-1；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO；
（3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故填：银白色（合理即可）。
17． A 2个钙原子
【详解】A、标在化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误；
C、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素原子的个数，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误；
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则2Ca表示2个钙原子；
故选A，2个钙原子。
18．(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
【详解】(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
19．(1)中的数字“2”表示2个氢原子；前面的数字“2”表示2个氢分子；所以元素符号及化学式前面的数字表示原子或分子的个数，只有微观意义。
(2)右下角的数字2表示1个氢分子中含有2个氢原子；右下角的数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；所以化学式中元素符号右下角数字表示1个分子中含该元素原子的个数，只有微观意义。
【详解】（1）中的数字“2”表示2个氢原子；前面的数字“2”表示2个氢分子；所以元素符号及化学式前面的数字表示原子或分子的个数，只有微观意义。
（2）右下角的数字2表示1个氢分子中含有2个氢原子；右下角的数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；所以化学式中元素符号右下角数字表示1个分子中含该元素原子的个数，只有微观意义。
20．(1)①地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，属于非金属元素；
②地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，属于非金属元素；
③地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，属于金属元素
……
(2)每周期开头的元素一般是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾都是稀有气体元素，说明元素周期表排列顺序为：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
【详解】（1）由图可知，地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，其为“气”字头，属于非金属元素；
地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，硅为“石”字旁，属于非金属元素；
地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，铝为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第四位的是铁元素，原子序数为56，在第四周期第8族，元素符号为Fe，相对原子质量为55.85，铁为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第五位的是钙元素，原子序数为20，在第四周期第2主族，元素符号为Ca，相对原子质量为40.08，钙为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第六位的是钠元素，原子序数为11，在第三周期第1主族，元素符号为Na，相对原子质量为22.99，钠为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第七位的是钾元素，原子序数为19，在第四周期第1主族，元素符号为K，相对原子质量为39.10，钾为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第八位的是镁元素，原子序数为12，在第三周期第2主族，元素符号为Mg，相对原子质量为24.31，镁为“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中含量第九位的是氢元素，原子序数为1，在第一周期第1主族，元素符号为H，相对原子质量为1.008，氢为“气”字头，属于金属元素。
（2）元素周期表中，每周期开头的元素一般是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾都是稀有气体元素，说明元素周期表排列顺序为：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
21．(1) 点燃 放热 化合 氧化物
(2) P2O5 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(3) 反应放出大量的热，防止生成的高温熔融物坠落炸裂集气瓶 可以向集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成
【详解】（1）①在反应条件方面，三个实验都需要点燃；②在能量变化方面，三个反应都是放热反应；③木炭燃烧生成二氧化碳，红磷燃烧生成五氧化二磷，铁丝燃烧生成四氧化三铁，在反应基本类型方面，三个反应都是多变一类型属于化合反应，④而生成的产物从物质分类角度看都属于氧化物；
（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学式为P2O5；②铁丝在氧气中燃烧现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，③反应的文字表达式为：
（3）①丙集气瓶底部放少量水的目的是：反应放出大量的热，防止生成的高温熔融物坠落炸裂集气瓶；②木炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，设计实验证明甲瓶中生成了新物质，可以向集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
C
C
A
C
B
D
题号
11
12








答案
A
C