2024-2025学年浙江省温州市十校高一下学期6月期末化学试卷

这是一份2024-2025学年浙江省温州市十校高一下学期6月期末化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．根据物质的组成进行分类，NaHCO3属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】D
2．下列仪器名称为“坩埚”的是
A．B．C．D．
【答案】B
3．下列化学用语或说法不正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙酸的结构简式：CH3COOH
C．次氯酸的结构式：H−O−ClD．乙烷分子的分子式：C2H4
【答案】D
4．关于反应MnO2+4HCl(浓)Δ Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法不正确的是
A．浓盐酸有表现出酸性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
C．该化学反应中MnO2是还原剂
D．该反应每生成1mlCl2，转移2ml电子
【答案】C
5．下列实验能达到实验目的的是
A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C．图③操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从a口进b口出
【答案】B
6．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A．SiO2属于酸性氧化物
B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
【答案】B
7．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
B．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
【答案】B
8．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO−的个数为0.1NA
C．同温同压下，体积相同的CH4与NH3，则它们的原子个数比为5:4
D．2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】C
9．下列说法正确的是
A．乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂
B．油脂、糖类、蛋白质都是天然高分子化合物
C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋
D．淀粉和纤维素属于糖类，都可以为人体提供能量
【答案】A
10．下列化学反应和方程式正确的是
A．漂白粉溶液吸收二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+2ClO−= CaSO3↓+2HClO
B．过氧化钠溶于水：O22−+2H2O=4OH−+ O2↑
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuO→ΔCH3CHO+Cu+H2O
D．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H++3NO3−=Fe3+ +3NO2↑+3H2O
【答案】C
11．某有机物的结构简式为HOOC−CH=CH−CH2CH2OH，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物分子中有3种官能团
B．1ml该有机物充分燃烧消耗5.5mlO2
C．该有机物能与NaHCO3溶液反应
D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
【答案】D
12．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：R>W>X
B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质
【答案】A
13．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2= N2↑+ 4H2O。下列说法正确的是
A．惰性电极A为负极，发生还原反应
B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e−=2OH−
C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA
D．电池工作时，OH−流向惰性电极B
【答案】B
14．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10mlCO、10mlNO，使之在催化剂作用下发生反应2COg+2NOg⇌催化剂 2CO2g+N2g，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．2min时，v正NO=v逆NO
B．曲线Ⅱ表示nN2随t的变化
C．用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率
D．0~5min内，vCO=0.8ml·L-1·min-1
【答案】A
15．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：Na+x+yNH3=Na+NH3x+e−NH3y，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是
A．钠的密度比液氨大
B．1ml钠投入液氨生成0.02ml H2时，Na共失去0.04ml电子
C．液氨能够发生电离，有NH4+和NH2−生成
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【答案】B
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
二、非选择题
17．氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
(1)N2的电子式是___________。
(2)最简单的氮烷的分子式是___________。
(3)请写出氨气与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学方程式：___________。
(4)工业上用氨气为原料制取硝酸。硝酸有强氧化性，能氧化大多数金属。请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
B．最简单的氮烯分子式为N2H4
C．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键
D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
【答案】(1)
(2)NH3
(3)NH3+H2SO4=NH4HSO4
(4)3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++ 2NO↑+4H2O
(5)CD
18．黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)C的分子式是___________。
(2)已知：二硫化碳(CS2)的结构与二氧化碳分子相似，CS2分子的空间结构是___________形。
(3)下列说法正确的是___________。
A．自然界中的硫元素全部以化合态的形式存在
B．硫在过量的氧气中燃烧生成B
C．反应Ⅲ是工业制硫酸的主要步骤之一，在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B
D．检验气体A的方法是将A通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热煮沸后又恢复红色
(4)反应Ⅰ的化学方程式是___________。
(5)气体A通入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(6)C的浓溶液具有强氧化性，其氧化碳的化学方程式是___________。
【答案】(1)H2SO4
(2)直线
(3)CD
(4)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
(5)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−
(6)C+2H2SO4(浓)Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O
19．实现“碳中和”，综合利用CO和CO2具有重要的意义。一定条件下，CO与H2制备气态甲醇CH3OH的化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg。
(1)已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．1ml气态CH3OH所具有的能量比2ml氢气所具有的能量低
B．该反应为吸热反应
C．若反应生成的CH3OH为液态，则放出的能量大于90.77kJ
D．1mlCOg和2mlH2g在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
(2)恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．v正CH3OH=2v逆H2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
D．混合气体中CH3OH的质量分数保持不变
(3)工业上也可以用CO2和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为CO2g+3H2g⇌ CH3OHg+H2Og。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间的变化如图所示：
①9min末，混合气体中的CH3OH物质的量分数为___________%(已知：B的物质的量分数=B的物质的量混合气体的总物质的量×100%)
②为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________(任写一点)。
(4)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。
①请写出正极的电极反应式___________。
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。
【答案】(1)C
(2)BD
(3)30 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂
(4)O2+4e−+2H2O=4OH− c
20．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2⋅2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2⋅2H2O的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：BaCl2⋅2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2⋅2H2O产品。
步骤2：产品中BaCl2⋅2H2O的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入0.100ml·L-1H2SO4溶液
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经一系列操作，得到白色固体为0.4660g
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)下列有关实验操作或原理错误的是___________。
A．装置Ⅰ用于制取HCl气体，利用了强酸制备弱酸的原理
B．Ⅲ中的试剂可选用NaOH溶液
C．沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，目的是使钡离子沉淀完全
D．步骤2第③步中的“一系列操作”为：过滤、洗涤、称量
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________。
(4)产品中BaCl2⋅2H2O的质量分数为___________。
(5)用18.4ml·L-1浓硫酸配制本实验0.100ml·L-1稀硫酸时，涉及以下操作：
正确的顺序为___________(用字母表示)
【答案】(1)分液漏斗 防止倒吸
(2)AD
(3)静置，向上层清液中(或取上层清液于一洁净试管中)，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)97.6%
(5)f e c a b d
21．物质G可由石油化工原料(乙烯、丙烯等)合成：
已知：1.R−CHO→②H+①HCN/OH−
2.R−Cl→H2O/ΔNaOHR−OH(R代表烃基)
3.CH3CH2OH→Δ浓硫酸CH2=CH2+H2O
请回答：
(1)乳酸分子中含氧官能团名称是___________。
(2)化合物A的结构简式是___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．C与F互为同系物
B．相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同
C．上述流程中，由A→C的过程原子利用率为100%
D．E→F的反应类型为取代反应
(4)已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式：___________。
(5)写出E的同分异构体(与E含有相同的官能团)的结构简式：___________。
(6)设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂目标产物(如题目中G的合成路线)
【答案】(1)羟基、羧基
(2)CH2=CH2
(3)BCD
(4)+CH2=CHCH2OH→Δ浓硫酸+H2O
(5)CHCl=CHCH3 CH2=CClCH3
(6)或目的
方案设计
现象和结论
A
为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4
将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水
若溶液变蓝，则有CuSO4生成
B
探究AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
若AlCl3溶液能导电，则AlCl3含离子键
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支相同的试管中加入同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入同体积同浓度的H2SO4溶液
Na2S2O3浓度大的溶液中先出现浑浊，则说明浓度大，反应速率快
D
检验某溶液中是否含有Fe2+
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液
溶液变红，则原溶液中含有Fe2+