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浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
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这是一份浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，本卷可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是，下列说法不正确的是，常用于抗酸、治疗慢性胃炎等内容，欢迎下载使用。
命题：乐清市虹桥中学
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸．
5．本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 B 11 Fe 56 I 127 Cl 35.5
选择题部分
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）
A．B．C．D．
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性
B．氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用
C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．四氯乙烯的空间填充模型：
B．Fe的原子结构示意图：
C．F的基态原子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰
C．蒸干灼烧溶液，最终得到固体
D．工业合成氨属于人工固氮
5．火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂B．氧化产物与还原产物之比为
C．为极性分子D．完全反应，转移电子数为
6．下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1制取乙酸乙酯B．图2测量的分解速率
C．图3用于测定中和反应的反应热D．图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量氯气：
B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：
C．氟化物能预防龋齿的化学原因：
D．向溶液中通入少量二氧化碳：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高
B．少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成
D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料
9．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．香兰素的分子式为
B．脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗
C．脱氢姜酮分子中含有的键数目为
D．姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应
10．常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是（ ）
A．元素电负性：B．简单离子半径：
C．最简单氢化物的沸点：D．、的VSEPR模型为三角锥形
11．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示．工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气．下列说法正确的是（ ）
A．上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极
B．启动电源1时，阴极上的电极反应：
C．腔室2中通过阳离子交换膜从左向右移动
D．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
13．是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收、、等气体．下列说法正确的是（ ）
A．由结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构
B．测定混合气体、CO和中CO的含量时，应先用的盐酸溶液吸收CO
C．中Cu的化合价为，配位数为4
D．用Cu与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
14．催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．生成各基元反应中，N元素均被还原
B．生成的总反应方程式为
C．决定NO生成速率的基元反应为
D．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易
15．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样．
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，．
（代表、或）
下列说法错误的是（ ）
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点
C．反应的平衡常数
D．的
16．实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛．请回答：
（1）分子的空间结构（以B为中心）名称是________，硼原子的杂化轨道类型是________．的水溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）________________．
（2）Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是________．
A．基态原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．Li、Be在周期表的s区
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂．立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构及晶胞如图所示．
六方相氮化硼结构立方相氮化硼晶胞
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是________________．
②立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为________．
18．（10分）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为________．
（2）步骤①产生的低浓度的可以在炉内添加通过步骤⑤脱除，写出反应方程式________________；
（3）室温下，为液体，为气体．熔点高于的原因________________．
（4）下列说法正确的是________．
A．硫酸属于化工生产中的精细化学品
B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率
C．焦硫酸具有强氧化性
D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞
E．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀
（5）也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，推测焦硫酸钠水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因________________；
19．（10分）2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会．在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应ⅲ：的________．
（2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是________（填序号）．
A．体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡
C．若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，后体系达到平衡，此时的转化率为．的选择性为．
已知：的选择性：
①内的平均消耗速率________．
（2）反应ⅰ的平衡常数________．（写出计算式即可）．
（4）维持压强、投料比和反应时间不变，将和按一定流速通过反应器，的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示．已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因________________；
②的转化率随温度升高也下降的可能原因是________________．
（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如下图所示．
b电极生成的电极反应式为________________．
20．（10分）亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到．某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量．
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）．
已知：①②
③④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
（2）取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为．
回答下列问题：
（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为________________；装置A中发生反应的离子方程式为________________．
（2）仪器连接的顺序为________，________（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是________________．
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________________．
（4）实验测得产品中的含量为________%（保留一位小数）．
21．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：
已知
① ② ③．
（1）写出B的结构简式________________．
（2）下列说法正确的是________．
A．布噁布洛芬的分子式是
B．化合物D既可以和强酸反应又可以和强碱反应
C．化合物A生成化合物B属于取代反应
D．化合物C可以和溶液发生显色反应
（3）写出化合物F和氢氧化钠溶液发生反应1）的化学方程式________________．
（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________．
谱和IR谱检测表明：分子中含有苯环，有3种不同化学环境的氢，且有和的结构
（5）以苯酚和乙烯为原料合成化合物A________________．
2023学年第二学期温州十校联合体期末联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）平面三角形 杂化
（2）BD（2分，选对1个给1分，多选或选错0分）
（3）六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电
18．（10分）（1）
（2）（2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分，条件不作要求）
（3）相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
（4）BC （2分，选对1个给1分，多选或选错0分）
（5）酸性 （2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分）
19．（10分）（1） （2）A
（3）
（4）反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动（1分，学生有写出“温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动”就给分） 温度升高对反应ⅰ中转化率降低的影响大于对反应ⅱ中转化率升高的影响
（5）．（2分，有错不给分）
20．（10分）（1）球形干燥管 （2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分）
（2）（1分，有错不给分） （1分，有错不给分） 饱和的溶液（1分） 长颈漏斗液面上升（1分）
（3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（4）78.6
21．（1）
（2）B、C、D（三个都对2分，对两个1分，对一个0分）
（3）
（4）（3分，写出1个不给分，写出2个给1分，写出3个给2分）
（5）（3分，每一步给1分）材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性减弱
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
选项
实验操作
现象
实验结论
A
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
向溶液中加入溶液，振荡后再加入4滴溶液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向正方向移动
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液
溶液变浑浊
酸性：盐酸碳酸硅酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
D
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
B
D
A
D
C
命题：乐清市虹桥中学
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸．
5．本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 B 11 Fe 56 I 127 Cl 35.5
选择题部分
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）
A．B．C．D．
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用维生素C可作中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性
B．氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用
C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．四氯乙烯的空间填充模型：
B．Fe的原子结构示意图：
C．F的基态原子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰
C．蒸干灼烧溶液，最终得到固体
D．工业合成氨属于人工固氮
5．火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂B．氧化产物与还原产物之比为
C．为极性分子D．完全反应，转移电子数为
6．下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1制取乙酸乙酯B．图2测量的分解速率
C．图3用于测定中和反应的反应热D．图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量氯气：
B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：
C．氟化物能预防龋齿的化学原因：
D．向溶液中通入少量二氧化碳：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高
B．少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成
D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料
9．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．香兰素的分子式为
B．脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗
C．脱氢姜酮分子中含有的键数目为
D．姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应
10．常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是（ ）
A．元素电负性：B．简单离子半径：
C．最简单氢化物的沸点：D．、的VSEPR模型为三角锥形
11．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示．工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气．下列说法正确的是（ ）
A．上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极
B．启动电源1时，阴极上的电极反应：
C．腔室2中通过阳离子交换膜从左向右移动
D．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
13．是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收、、等气体．下列说法正确的是（ ）
A．由结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构
B．测定混合气体、CO和中CO的含量时，应先用的盐酸溶液吸收CO
C．中Cu的化合价为，配位数为4
D．用Cu与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
14．催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．生成各基元反应中，N元素均被还原
B．生成的总反应方程式为
C．决定NO生成速率的基元反应为
D．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易
15．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样．
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，．
（代表、或）
下列说法错误的是（ ）
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点
C．反应的平衡常数
D．的
16．实验探究是化学学习的方法之一．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛．请回答：
（1）分子的空间结构（以B为中心）名称是________，硼原子的杂化轨道类型是________．的水溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）________________．
（2）Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是________．
A．基态原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．Li、Be在周期表的s区
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂．立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构及晶胞如图所示．
六方相氮化硼结构立方相氮化硼晶胞
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是________________．
②立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为________．
18．（10分）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为________．
（2）步骤①产生的低浓度的可以在炉内添加通过步骤⑤脱除，写出反应方程式________________；
（3）室温下，为液体，为气体．熔点高于的原因________________．
（4）下列说法正确的是________．
A．硫酸属于化工生产中的精细化学品
B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率
C．焦硫酸具有强氧化性
D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞
E．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀
（5）也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，推测焦硫酸钠水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因________________；
19．（10分）2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会．在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应ⅲ：的________．
（2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是________（填序号）．
A．体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡
C．若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，后体系达到平衡，此时的转化率为．的选择性为．
已知：的选择性：
①内的平均消耗速率________．
（2）反应ⅰ的平衡常数________．（写出计算式即可）．
（4）维持压强、投料比和反应时间不变，将和按一定流速通过反应器，的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示．已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因________________；
②的转化率随温度升高也下降的可能原因是________________．
（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如下图所示．
b电极生成的电极反应式为________________．
20．（10分）亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到．某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量．
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）．
已知：①②
③④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
（2）取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为．
回答下列问题：
（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为________________；装置A中发生反应的离子方程式为________________．
（2）仪器连接的顺序为________，________（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是________________．
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________________．
（4）实验测得产品中的含量为________%（保留一位小数）．
21．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：
已知
① ② ③．
（1）写出B的结构简式________________．
（2）下列说法正确的是________．
A．布噁布洛芬的分子式是
B．化合物D既可以和强酸反应又可以和强碱反应
C．化合物A生成化合物B属于取代反应
D．化合物C可以和溶液发生显色反应
（3）写出化合物F和氢氧化钠溶液发生反应1）的化学方程式________________．
（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________．
谱和IR谱检测表明：分子中含有苯环，有3种不同化学环境的氢，且有和的结构
（5）以苯酚和乙烯为原料合成化合物A________________．
2023学年第二学期温州十校联合体期末联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）平面三角形 杂化
（2）BD（2分，选对1个给1分，多选或选错0分）
（3）六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电
18．（10分）（1）
（2）（2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分，条件不作要求）
（3）相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
（4）BC （2分，选对1个给1分，多选或选错0分）
（5）酸性 （2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分）
19．（10分）（1） （2）A
（3）
（4）反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动（1分，学生有写出“温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动”就给分） 温度升高对反应ⅰ中转化率降低的影响大于对反应ⅱ中转化率升高的影响
（5）．（2分，有错不给分）
20．（10分）（1）球形干燥管 （2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分）
（2）（1分，有错不给分） （1分，有错不给分） 饱和的溶液（1分） 长颈漏斗液面上升（1分）
（3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（4）78.6
21．（1）
（2）B、C、D（三个都对2分，对两个1分，对一个0分）
（3）
（4）（3分，写出1个不给分，写出2个给1分，写出3个给2分）
（5）（3分，每一步给1分）材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性减弱
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
选项
实验操作
现象
实验结论
A
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
向溶液中加入溶液，振荡后再加入4滴溶液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向正方向移动
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液
溶液变浑浊
酸性：盐酸碳酸硅酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
D
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
B
D
A
D
C
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