陕西省汉中市部分校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份陕西省汉中市部分校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．金属材料在现代社会中发挥着重要作用。下列属于金属材料的是
A．用作建筑材料的水泥B．生产光导纤维的
C．用于储氢的La-Ni合金D．制作游泳衣的氨纶
2．下列化学用语表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．中子数为2的氢核素：
C．分子中σ键电子云轮廓图：
D．基态P原子的价层电子轨道表示式：
3．下列关于物质用途的说法错误的是
A．用作红色涂料B．小苏打用作膨松剂
C．碘伏用作皮肤消毒剂D．过氧化钠用作呼吸面具供氧剂
4．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是
A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯
C．实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中D．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心
5．茶原产于我国，具有数千年的饮用和栽培历史。下列说法错误的是
A．封装茶叶时加入一小袋生石灰，可防止茶叶受潮
B．茶叶制作过程中的发酵工序涉及氧化还原反应
C．冲泡茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动
D．检测茶水中是否含，可用KSCN溶液
6．某科研团队利用催化不对称B-H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表s区B．中所有原子共平面
C．中Cu元素的化合价为+1D．催化剂能降低反应的活化能和焓变
7．《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在酸性条件下水解的产物之一可缩聚形成网状高分子
C．遇溶液发生显色反应
D．单宁酸中含有3种官能团
8．下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。

下列说法正确的是
A．试剂A可以是酸性溶液B．②→③的过程中没有π键的断裂和形成
C．③→④为还原反应D．水溶性：①>④
10．根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析错误的是
A．一定条件下，a与d反应能生成bB．b的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．h的阴离子是三角锥形结构D．c可用作自来水消毒剂
11．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色气体，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>YB．最简单氢化物的键角：X>Y
C．第一电离能：Z>WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y
12．铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，Nb位于面心，晶胞边长为a nm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．该物质化学式为
B．1个O原子周围距离最近的O原子有8个
C．该晶体的密度为
D．该晶胞沿x轴方向的投影图为
13．科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是
A．血糖正常时，该燃料电池不工作
B．理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为1:2
C．电流方向：纳米Cu(1)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(2)电极
D．纳米Cu(2)电极发生的反应：
14．在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是
已知：。
A．A点之前发生反应：
B．A→B段产生的沉淀为AgCN
C．C点时溶液中
D．若混合溶液中的浓度为0.2 ml/L，则的浓度为0.2 ml/L
二、解答题
15．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的化学式是______________。
(2)“溶浸”时，除粉碎外，可提高溶浸速率的措施有________________________(任写一种)。滤渣1的主要成分除外还有_____________(填化学式)。
(3)“氧化除杂”工序中，先通入的作用是_____________________________；然后用ZnO调节溶液的pH范围为_______________。
(4)溶液中的可用锌粉除去，“还原除镉”工序中反应的离子方程式为______________________________。
(5)不能直接在“氧化除杂”步骤中除去的原因是____________________________。
(6)电解溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回上述____________工序继续使用。
(7)ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带________(填“正电”或“负电”)。
16．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并测定其纯度。
实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体
(1)盛装固体的仪器名称是________________，a装置中发生的化学反应方程式为______________________________________________。
(2)b装置的作用是_________________________________________________________。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是______(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处可连接盛有__________(填字母)的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A．溶液B．浓硫酸C．酸性溶液D．NaOH溶液
实验Ⅱ．产品纯度的测定
(5)已知：的摩尔质量为；。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液15.00 mL，计算该晶体样品中的纯度是___________。
(6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．锥形瓶未用溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定至终点时俯视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前有气泡，滴定至终点气泡消失
17．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。
①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。
②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。
(3)合成氨的生产流程示意如下。
下列说法错误的是__________(填字母)。
A．控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率
B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
C．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率
D．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
(4)工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。
①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。
18．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃等合成化合物G的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
请回答下列问题：
(1)A的分子式为_______________，D中官能团的名称为_____________。
(2)上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是_________和_________(填字母)。
(3)反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D，原子利用率为100%。则Y为____________(填化学式)。
(4)根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(5)G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)下列说法正确的是_________(填字母)。
A．反应⑤中，有C-I键和H-O键断裂
B．反应⑤中，有C=O双键和C-O单键的形成
C．F中碳原子有两种杂化方式
(7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应； ②不含手性碳原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:4:3:1的结构简式为_____________。
实验装置
实验目的
A．验证元素非金属性强弱：
B．制取氯气
实验装置
实验目的
C．配制稀硫酸
D．用提取碘水中的碘
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
序号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
浓硫酸、△
________________________
消去反应
b
_______________
_______________
参考答案
15．(1)
(2) 搅拌、加热、适当增加硫酸浓度等合理答案即可
(3) 将氧化为
(4)
(5)溶液的pH为7.4时，开始沉淀，此时部分沉淀，造成损失
(6)溶浸
(7) 负电
16．(1) 圆底烧瓶
(2)作为安全瓶防止倒吸，可通过瓶内气泡快慢调控通入速率
(3)S
(4)CD
(5)74.4%
(6)D
17．(1)-45
(2) ii 分子中的键能比分子中H—H的键能大很多，解离为原子时所需能量更多
(3)C
(4) B
18．(1) 醚键
(2) A E
(3)
(4) 、Cu、△ 氧化反应
(5)
(6)AB题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
C
A
D
A
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
D