备战2027高考化学一轮复习【高频考点】 第1讲　物质的分类　物质的量 课件

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＋Na2CO3＋NaCl
1. 同素异形体(1) 定义：由同一种元素组成的几种性质不同的______。(2) 常见元素的同素异形体氧元素组成的同素异形体有____________，碳元素组成的同素异形体有______ ____________________，磷元素组成的同素异形体有_______________。(3) 同素异形体之间的相互转化属于______(填“物理”或“化学”)变化。2. 酸性氧化物(1) 定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物。(2) 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。(3) 常见酸性氧化物中，_________不能与水反应生成相应的酸。
3. 碱性氧化物(1) 定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物。(2) 碱性氧化物都是金属氧化物，如CaO、MgO、Na2O等。(3) 常见碱性氧化物中，_________、_________、____________等能与水反应生成相应的碱。
4. 两性氧化物(1) 两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。(2) 常见两性氧化物：Al2O3、BeO等。① 写出Al2O3分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：____________________ ____________、_________________________________________。② 写出BeO分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：_____________________ ________、__________________________________________。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋
Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－
BeO＋2H＋===Be2＋＋
BeO＋2OH－＋H2O ===[Be(OH)4]2－
有关含氧酸的几个问题1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“H2SO3
H2SiO3↓＋Na2CO3
H2CO3> H2SiO3
CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CH3COOH>H2CO3
1. 根据________________________将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图：
2. 胶体的性质及应用(1) 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。(2) 介稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常用方法：______。(3) 胶体的胶粒具有吸附性。如明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。氢氧化铁胶体也能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，也可用于净水。
3. Fe(OH)3胶体的制备
(1) 原理：___________________________________________(写化学方程式)。(2) 具体操作：向______中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。[注意事项]① 蒸馏水不能换成NaOH溶液或氨水或自来水。② 不能边加热边搅拌，不能过度加热。
A. 青铜是铜的一种合金B. O2和O3是氧元素的同素异形体C. Cu2S只作还原剂D. 该反应属于置换反应
【解析】 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C错误。
1. 物质的量的符号为n，单位为ml。2. 阿伏加德罗常数：1 ml任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02× 1023 ml－1表示。3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：____________。
1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/ml。2. 计算公式：M＝_______。3. 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。2. 公式：Vm＝________，单位为L/ml。3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/ml。
① 物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。② 使用“22.4 L/ml”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。
1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。2. 阿伏加德罗定律的推论
1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。2. 公式：cB＝_______，单位：ml/L。3. 溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝_________(c为溶质的物质的量浓度，单位为ml/L；ρ为溶液密度，单位为g/cm3；w为溶质质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g/ml)。
1. 容量瓶有不同的规格，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等几种。2. 用NaOH固体配制100 mL 1 ml/L NaOH溶液。(1) 主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、______________、________ _____。(2) 配制过程① 用天平称量_____ g NaOH固体(因NaOH有腐蚀性，称量时应放在_________ _______________中称量)；
② 将称好的固体放入______(填仪器名称)中，然后________________________ ___________________；③ 待溶液恢复到室温，将该溶液沿玻璃棒注入__________________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水____________________________________________________；④ __________________，使溶液混合均匀；⑤ 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在_________________________时，改用____________滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；⑥ 塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)
洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
距刻度线以下1～2 cm处
3. 用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制100 mL 1 ml/L稀硫酸。(1) 所需浓硫酸体积为______ mL，用______ mL量筒量取浓硫酸。(2) 配制过程：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签。4. 误差分析① 导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水等。② 导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容等。
① 容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。② 不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
例2　CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A. 反应①每生成1 ml CH4，消耗H2分子数目为4NAB. 标准状况下，2.24 L HCHO分子中含中子数目为1.6NAC. 反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NAD. 100 mL 1 ml/L HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
【解析】 反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 ml CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；HCHO分子中中子数为14，标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1 ml，故2.24 L HCHO分子中中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，C元素由＋4价降到－2价，每生成3.2 g(即0.1 ml)CH3OH转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH分子和H2O分子中都含H原子，故100 mL 1 ml/L HCOOH溶液中H原子数目大于0.2NA，D错误。
例3　(1) (2024·江苏卷)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______________；含CO和H2各1 ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_____ ml H2。(2) (2021·江苏卷)在搅拌下向100 mL 1 ml/L MnSO4溶液中缓慢滴加1 ml/L NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_________ mL。
例4　(2025·苏州期末)实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　)A. 称量　　　　　B. 加水溶解　　　　　C. 加指示剂　　　　D. 滴定
【解析】 石蕊试液不能作为盐酸滴定Na2CO3溶液的指示剂，C错误。
例5　(2025·南京、盐城一模)测定某化合物Zn3(PO4)2·4H2O的含量。(1) 测定含量前需用Zn2＋标准溶液标定Na2H2Y溶液的浓度。请补充完整配制250 mL 0.200 0 ml/L Zn2＋标准溶液的实验步骤：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞；摇匀，装瓶，贴标签[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、6.0 ml/L盐酸、精确度为0.000 1 g的分析天平(如图所示)]。
用分析天平准确称取3.269 0 g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入6.0 ml/L盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶
(2) 将0.458 0 g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00 mL溶液。移取20.00 mL溶液，用0.020 00 ml/L Na2H2Y溶液滴定至终点(Zn2＋与H2Y2－按1∶1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次，Na2H2Y 溶液的平均用量为28.20 mL。计算样品中Zn3(PO4)2·4H2O[M＝458.0 g/ml]的质量分数(写出计算过程)。
【解析】 (1) 从给定的试剂可知，Zn2＋标准溶液需要用纯锌与盐酸反应制得，根据标准液的浓度和体积可知需要称取的纯锌的物质的量为0.05 ml，故先用分析天平准确称取纯锌的质量为0.05 ml×65.38 g/ml＝3.269 0 g。
阿伏加德罗常数考点1. 22.4 L/ml的适用条件(1) 若题中涉及计算物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0 ℃、1.01×105 Pa)。(2) 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
2. 物质的微观结构(1) 注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2) 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。(4) 最简式相同的物质：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等链状单烯烃。(5) 苯环中不含碳碳双键。(6)了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
3. 电解质的电离与水解(1) 看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 ml CH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)