高考化学一轮-钠及其重要化合物（知识清单）（全国通用）（学生版）

这是一份高考化学一轮-钠及其重要化合物（知识清单）（全国通用）（学生版）
01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系
02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点
考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途
考点02 钠的氧化物
考点03 碳酸钠、碳酸氢钠
考点04 碱金属及焰色试验
03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养
▶技法提炼·审题点拨
技法点拨01 钠与溶液反应的思维模板
技法点拨02 Na2O2与H2O、CO2的反应规律
技法点拨03 依据图像特点判断溶液溶质成分
技法点拨04 Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别
技法点拨05 焰色试验的操作
▶易错剖析·避坑攻略
易错剖析01 有关钠的易错点
易错剖析02 有关钠的氧化物的易错点
易错剖析03 碳酸钠与盐酸的反应的易错点
易错剖析04 焰色试验
04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用
知识脑图·核心脉络搭建
考点深研·知能分层突破
考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．钠的物理性质
2．钠的化学性质
3．钠的存在、制备、保存和用途
重难突破・考向深研——要点提炼
钠露置于空气中的变化过程

考点02 钠的氧化物
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．氧化钠和过氧化钠的比较
2．Na2O2的自身氧化还原反应
3．Na2O2的还原性和强氧化性
（1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。
（2）强氧化性
遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性
、
遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性
、
4．Na2O2的用途
（1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫
（2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒
（3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气
重难突破・考向深研——要点提炼
1．钠的氧化物和盐溶液反应
2．Na2O2的漂白性
考点03 碳酸钠、碳酸氢钠
基础梳理・自主夯基——核心背记
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
重难突破・考向深研——要点提炼
候氏制碱法
考点04 碱金属及焰色试验
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的 。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，RH属于离子化合物，氢元素显－1价，碱金属氢化物是 剂，如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，_ __是还原剂，_ __是氧化剂，氧化产物是H2，还原产物也是H2。
2．焰色试验
（1）定义
利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。
（2）操作
（3）一些金属元素的焰色
（4）应用
①检验 的存在。
②利用焰色试验制节日烟花。
重难突破・考向深研——要点提炼
.碱金属的化合物
（1）氢化物
MH（M表示碱金属）离子化合物，阴离子为H－，H元素化合价为[8] －1 。具有强还原性与H2O反应：MH＋H2O MOH＋H2↑（H的归中反应）还原钛盐制备Ti：TiCl4+4NaH 高温 4NaCl＋Ti+2H2↑
（2）Li2O、Na2O2、KO2（超氧化钾）
①Li在空气中燃烧生成Li2O（白色固体），Na在空气中燃烧生成Na2O2（淡黄色），K在空气中燃烧生成KO2（橙黄色）。
②KO2
KO2离子化合物，阴离子是O2－O可看作－12价，处于中间价态与水反应：4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑与CO2反应：4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2应用：可作供氧剂
素养进阶·答题技法突破
技法提炼・审题点拨——技巧总结
【技法点拨01】 钠与溶液反应的思维模板
(1)金属钠与酸溶液的反应
钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。
(2)金属钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。
注意： 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
【技法点拨02】Na2O2与H2O、CO2的反应规律
【技法点拨03】依据图像特点判断溶液溶质成分
【技法点拨04】Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别
【技法点拨05】焰色试验的操作
铂丝eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))无色eq \(――→,\s\up7(蘸取))待测物eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))观察火焰颜色eq \(――→,\s\up7(用盐酸),\s\d5(洗涤))铂丝eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))无色
易错剖析・避坑攻略——易错归纳
【易错点01】有关钠的易错点
（1）钠与水反应形成的小球为液体。
（2）钠与酸溶液反应时，先与酸电离的H＋反应，剩余的Na再与H2O反应。
（3）钠与饱和食盐水溶液反应，会析出盐而产生沉淀。
（4）钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。
（5）钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Naeq \(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti。
【易错点02】有关钠的氧化物的易错点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2——O2——2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
【易错点03】碳酸钠与盐酸的反应的易错点
（1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液： 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O （开始就有气泡）。
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
开始时，酸不足： Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3 （无气泡）。
再加酸： NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O （有气泡）。
【易错点04】焰色试验
焰色试验是物理变化，不是化学变化。
优题精练·专题实战通关
1．（2026·河南南阳·模拟预测）规范操作是实验安全的保障。下列做法正确的是
A．实验室制取时，没有在通风橱内进行B．闻气体气味时，将鼻孔靠近集气瓶口
C．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭D．取用石灰石等块状固体时，直接用手拿
2．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用金属钠检验乙醇中是否含有水B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体
3．（2026·山西忻州·模拟预测）X、Y、Z均为短周期元素形成的常见单质，它们之间存在如图所示转化关系。已知：常温下只有X呈气态，R在焰色试验中火焰呈黄色，W中阳离子和阴离子数目之比为2:1。下列说法正确的是
A．实验室常将Y保存在四氯化碳中
B．R、W、反应过程中出现黄色浑浊
C．化合物I是生产普通玻璃的原料
D．R是一种含有离子键的白色固体
4．（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是
A．治疗胃酸过多B．制作食用碱面
C．除去乙酸乙酯中的乙酸D．制作洗涤剂
5．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是
A．阴阳离子个数比为
B．钠露置在空气中最终转化为该样品
C．能与水反应，放出热量
D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体
6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液：选用适量的溶液
B．溶液：通入过量的气体
C．粉末：将混合物在中加热
D．溶液；加入适量的溶液，过滤
7．（25-26高三上·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
8．（2026·河南许昌·三模）下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是
A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度：
B．过氧化钠在空气中变为白色粉末：
C．NaClO溶液久置后变质：
D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：
9．（25-26高三上·天津·开学考试）下列有关钠的氧化物的说法不正确的是
A．、溶于水，所得溶液溶质相同
B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应
C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊
D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂
10．（25-26高三上·广东·期末）利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是
A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性
B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色
C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代
D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红
11．（2026·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．易溶于水B．在氧气中加热生成
C．的熔点比钠高D．受热分解，生成和
12．（2026·河北邢台·三模）下列有关实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．（25-26高三下·江西宜春·期中）在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸 ②加入过量溶液 ③加入过量溶液 ④加入过量NaOH溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是
A．②③④⑤①⑥B．④③②⑤①⑥
C．③②④⑤①⑥D．③④②⑤①⑥
14．（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是
A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗
B．“沉淀”过程需要适当降温
C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用
D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率
15．（2026·湖南·三模）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是
A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物
B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出
C．装置D的作用是尾气处理
D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应
16．（2026·河北邢台·三模）某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。
回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为________。
(2)①如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是________，作用是________。该实验中打开 ，关闭 的目的是________。
②如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是与 反应生成的，理由是________(结合化学方程式作答)。
③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加入________，装置G锥形瓶中加入________，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为________。
钠的物理性质
颜色
色
状态
固体
硬度
很 ，可以用小刀切，剩余的钠要
密度
比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的
熔点
比较
导电导热性
电和热的良导体
（1）
钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）
常温
Naeq \(-------→,\s\up7(O2),\s\d5(常温)) ，表面
加热
Naeq \(-------------→,\s\up7(O2),\s\d5(加热或点燃)) ，产生 火焰；生成 色固体
（2）
钠与活性氢的反应
反应本质
2Na+2H+2Na++H2↑
水
现象

盐酸

乙醇
现象

钠 ， 反应冒出
（3）
钠与盐反应
钠和熔融盐反应
反应原理
发生 反应
熔融TiCl4、KCl


CuSO4溶液反应
反应原理
Na
主要现象
有 产生，产生 沉淀
存在形态
只以 形式存在
制备
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
变质
钠在空气中长期放置最终变成
保存
一般保存在 或 中
灭火
钠着火时一般用 扑灭
用途
制钠的化合物：
制Na2O2等
冶金还原剂
从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属
制 灯
黄光，射程远、透雾能力强
原子反应堆导热剂
，室温下是液体，吸热能力强
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
固体
固体
类别
氧化物
过氧化物
(非碱性氧化物)
氧的价态


组成结构
由Na＋与O2－构成，eq \f(nNa＋,nO2－)＝2
由Na＋与Oeq \\al(2－,2)构成，eq \f(nNa＋,nO\\al(2－,2))＝2
生成条件
常温
加热或点燃
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与H＋反应
Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
转化
2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up10(△))2Na2O2
电子转移

关系式

氧化剂、还原剂
既是氧化剂，又是还原剂
Na2O2变质
在空气中长期放置最终变成
Na2O2和水反应的原理
复分解反应：Na2O2+2H2O2 +
热分解反应：
反应原理
钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应
过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应
与非还原性盐溶液的反应
CuCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(现象))产生
MgCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(现象))产生
与还原性盐溶液的反应
FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(现象))产生 ，迅速变成 ，最后变成
FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(现象))立即产生 和
原理及特点
性漂白， 性漂白
适用范围
能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁）
实验现象
石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生
品红溶液现象是溶液 ，并有 产生
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g）
可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g）
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3·10H2O
易风化
受热易分解，分解反应为
与H＋反应
（写离子方程式，下同）

与Ca（OH）2反应

Ca（OH）2少量时：
Ca（OH）2足量时：
与极稀CaCl2
溶液反应

不反应
与Al2（SO4）3反应


相互转化
Na2CO3NaHCO3
主要用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
用于灭火器、治疗胃酸过多等
原料
NH3 CO2 饱和食盐水
原理
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
生产流程
设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上
绿色化学思想
循环使用的物质为：NaCl、CO2
原子结构与性质
相同点
最外层上都只有_ __个电子eq \(――→,\s\up7(推测))具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_ __eq \(――→,\s\up7(推测))从Li到Cs金属性逐渐_ __
物理性质
相同点
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是_ __色有金属光泽的固体，密度_ __，硬度_ __，熔、沸点_ __，导电、导热性_ __。
递变性
从Li→Cs密度呈_ __趋势(Na的密度比K_ __)，熔、沸点逐渐_ __
化学性质
与O2等
非金属
的反应
碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Li2O,4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2。
K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与H2O
的反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成_ __和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同，从Li→Cs反应越来越_ __，证明它们的金属性逐渐_ __
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
色
色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
色
电子转
移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积
变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V
固体质量
变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
原溶液中的溶质
涉及离子方程式
图像特点：Oa＝ab
Na2CO3
Oa：CO32－＋H＋ HCO3－；
ab：HCO3－＋H＋ H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＞ab
Na2CO3和NaOH
Oa：OH－＋H＋ H2O、CO32－＋H＋ HCO3－；
ab：HCO3－＋H＋ H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＜ab
Na2CO3和NaHCO3
Oa：CO32－＋H＋ HCO3－；
ab：HCO3－＋H＋ H2O＋CO2↑
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性：S>C
向溶液中滴加稀硫酸
B
检验溶液中是否含 Na⁺
用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
C
比较与 H2SO4 的酸性
向CuSO4 溶液中通入H2S气体
D
检验某混合气体中含有SO2、CO2
将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水