云南昆明市嵩明县2026年部分学校中考二模化学试卷（解析版）

这是一份云南昆明市嵩明县2026年部分学校中考二模化学试卷（解析版）试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列地方特色的节日景象中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．西安——清泉随歌舞翩跹B．浏阳——火树银花不夜天
C．钱塘——碧波翻涌逐潮来D．绍兴——开坛十里醉人间
【答案】B
【组题】
将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。请完成下列小题。
2．该反应中涉及的物质由原子构成的是（ ）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
3．发生反应的基本类型为（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．倾倒H2O
D．读取H2O的体积
5．“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．FeB．AlC．SiD．O
【答案】2．A 3．C 4．C 5．B
【组题结束】
6．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】常温下碳单质的化学性质极稳定，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，A表述正确。
7．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
D．将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，D正确。
8．下列实验方案不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测定空气中O2的含量
B．验证质量守恒定律
C．制取蒸馏水
D．探究NH4NO3固体溶于水会吸收热量
【答案】B
【解析】质量守恒定律仅适用于化学变化，NaNO3和AgNO3互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，即不发生化学反应，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，B错误。
【组题】
燃料是飞机动力的来源。航空煤油燃烧会产生大量的CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如下图)。请完成下面小题。
9．“使用甲烷的机器”燃烧时，如果氧气不足，可能会产生的有毒气体是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氢气D．水蒸气
10．“回收器”的主要作用是（ ）
A．制造二氧化碳B．从废气中分离出二氧化碳
C．将废气转化为二氧化碳D．将二氧化碳转化为甲烷
11．下列关于“发生器1”的说法不正确的是（ ）
A．若水中加入少量酒精，可以增强导电性
B．理论上，反应消耗7.2 t H2O可生成6.4 t O2
C．如果发生泄漏，最可能造成安全隐患的气体是H2
D．产生的O2在循环中最可能的去向是送入使用甲烷的机器帮助燃烧
12．如图是“发生器2”中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中涉及的物质中有两种氧化物
B．反应生成的两物质的质量比为4:9
C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1:4
D．化学反应前后原子的种类、分子的种类一定发生改变
13．关于该循环设施，下列说法正确的是（ ）
A．CO2是一种有毒有害的空气污染物
B．该循环设施不需要外界能源，可以自行运转
C．该循环中所有物质都可以重复使用，无需补充
D．在实际应用中，面临的最大挑战可能是太阳能电池成本较高，能量转化效率有限
【答案】9．A 10．B 11．A 12．D 13．D
【组题结束】
14．分别向两份相同的BaOH2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间的变化曲线(如下图)。下列有关说法不正确的是（ ）
已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。
A．曲线1表示向BaOH2溶液中滴加稀盐酸
B．曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动离子
C．曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质
D．曲线1下降至a点之前，溶液中主要存在的离子是Ba2+、OH−、Cl−
【答案】C
【解析】最低点之后电导率上升，并不是因为“生成”了新物质，而是因为继续滴加了过量的稀硫酸。稀硫酸本身就是强电解质，随着酸过量，溶液中的氢离子 (H+) 和硫酸根离子 (SO42-) 浓度增加，导电性自然就回升了；C说法错误。
a点是恰好完全反应的点。在到达a点之前（即反应进行中），溶液中含有生成的氯化钡和剩余的氢氧化钡，故溶液中主要存在的离子是钡离子、氢氧根离子和氯离子；D说法正确。
二、填空题
15．五育融合，以劳润心——生活中的化学劳动探究。
(1)施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_____(填字母)。
A．KNO3B．K2SO4C．CONH22D．Ca3PO42
(2)酿酒：如图是酿酒的主要过程。
①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是______。
②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于_____(填“物理”或“化学”)性质。
(3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______。
(4)保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是_____(用化学方程式表示)。
【答案】(1)A
(2)糖类 物理
(3)洁厕灵(有效成分为盐酸)和食醋的溶液中均含有H+(合理即可)
(4)CaO+H2O=CaOH2
【解析】（1）复合肥指同时含N、P、K中2种及以上营养元素的化肥，KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥；其余选项依次为钾肥、氮肥、磷肥，不符合要求。
（3）酸的通性来源于溶液中的H+，H+可与铁锈主要成分Fe2O3反应，因此盐酸和食醋都能除锈。
（4）生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，因此可作食品干燥剂。
16．2026年2月，渝昆高铁桥梁建设全部完成，正式进入全面冲刺阶段。
(1)为攻克高低温度技术难题，团队自主研发了智能温控系统。该系统通过冰块融化吸热来降低温度。下列从微观角度对“冰块融化”过程的分析，正确的是_____(填字母)。
A．水分子的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子静止不动D．水分子的化学性质不变
(2)施工产生的废水含有泥沙、酸性物质和少量重金属离子，需经处理达标后才能排放。
①为除去废水中的泥沙，可采用的分离操作是_____。
②若要检测废水的酸碱度，应使用_____(填“pH试纸”或“紫色石蕊试液”)；若测得废水pH=3.2，说明废水呈_____性，可用______进行中和处理。
③产生的废水中含有Cu2+等重金属离子，建设团队采用加入铁粉的方法将其置换出来，既回收了金属铜，又减少了环境污染。锡(Sn)元素在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，欲探究铁、铜、锡的金属活动性顺序，设计了以下实验方案。按要求完成如下实验报告。
【实验用品】铁丝、铜丝、锡丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、SnSO4(硫酸亚锡)溶液、砂纸、试管、镊子、试管架等。
【查阅资料】通常情况下，锡为银灰色固体；SnSO4溶液为无色透明液体。
【答案】(1)D
(2)过滤 pH试纸 酸 熟石灰(答案不唯一，合理即可) 把打磨过的铁丝、铜丝分别插入SnSO4溶液中(答案不唯一，合理即可) 铁丝表面覆盖银灰色固体，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显变化
【解析】（2）①过滤是分离不溶性固体和液体的标准操作，泥沙不溶于水，可通过过滤除去。②酸碱度指溶液的酸碱程度，需用pH试纸测定，紫色石蕊试液只能判断酸碱性，无法测得具体pH值；常温下pH=3.2的溶液pH＜7，呈酸性；熟石灰廉价易得，是常用的酸性废水中和剂。
③验证三种金属活动性可采用“两盐夹一金”的思路：用活动性居中的锡对应的盐溶液，分别和铁、铜单质反应，铁能置换出锡说明活动性Fe>Sn，铜不能置换出锡说明活动性Sn>Cu，即可验证结论。（或采用“两金夹一盐”的方案，用锡单质分别和硫酸亚铁、硫酸铜溶液反应，原理一致）。
三、计算题
17．氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。
(1)氢气被称为“绿色能源”的原因是______。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。已知NaBH4中Na为+1价，H为−1价，则硼元素的化合价为______价。硼氢化钠可与水反应产生H2，化学方程式为NaBH4+2H2O=X+4H2↑，则X的化学式为______。
(3)某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(已知硼氢化钠(NaBH4)的相对分子质量为38，请写出完整的计算过程)
【答案】(1)燃烧产物只有水，绿色环保无污染(合理即可)
(2)+3 NaBO2
(3)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑388x16t
388=x16 t
x=76t
答：理论上需要NaBH4的质量为76 t。
【解析】（2）① 硼元素的化合价 化合物中正负化合价的代数和为 0。 已知 Na 为 + 1 价，H 为 - 1 价，设 B 的化合价为 x ： (+1)+x+4×(−1)=0 ，解得：x=+3 。
② X 的化学式 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应式： 反应前原子：Na (1)、B (1)、H (8)、O (2) 反应后（除 X 外）：H (8) ，因此，X 中含 Na (1)、B (1)、O (2)，化学式为NaBO2。
四、综合应用题
18．我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。
【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
(1)生物圈中，绿色植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。该过程实现的能量转化是将______能转化为化学能。
(2)水圈中，若海水中CO2溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为CaCO3)造成的影响是______(任填一条)。
(3)岩石圈中，碳酸氢钙CaHCO32受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是_____(任填一条)。
【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。
小组同学为探究影响植物吸收CO2的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内CO2浓度的下降值(初始浓度均为800 ppm)。
注：1.叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。2.单位叶面积固碳量=CO2浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。
实验结果如下表：
(4)对比实验①②③数据，可得出的结论是______。
(5)为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是______。
(6)对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但CO2浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收CO2的能力更_____(填“强”或“弱”)。
(7)根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是______。
【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。
【答案】(1)太阳
(2)贝类外壳被腐蚀、变薄；硬度下降；生存受到威胁(合理即可)
(3)CaHCO32ΔCaCO3↓+CO2↑+H2O 升高温度(合理即可)
(4)同一植株，在光照强度和叶面积指数相同的情况下，温度越高，CO2浓度下降值越大，单位叶面积固碳量越大，植物固碳能力越强(合理即可)
(5)①④⑤
(6)强
(7)叶面积指数越大，叶片越茂密，在单位叶面积固碳量相近的情况下，可以吸收更多的CO2，从而提高固碳总量(合理即可)
【解析】（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即可得到化学方程式；该反应为受热分解反应，升高温度可促进分解。
（4）实验①②③只有温度为变量，温度越高，CO2浓度下降值、单位叶面积固碳量均越高，说明固碳能力随温度升高而增强。
（5）探究光照强度对固碳能力的影响需用控制变量法，保证植物种类、温度、叶面积指数均相同，仅光照强度不同，符合条件的是①④⑤。
（6）绿萝单位叶面积固碳量为62.4，远高于芦荟的47.2，说明绿萝单位叶面积吸收CO2的能力更强。
（7）固碳总量=单位叶面积固碳量×叶面积指数，其他条件相同时，叶面积指数越大，总固碳量越高。
五、实验题
19．在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉表面有时出现黑色物质，且溶液在短时间内很难变为浅绿色。欲探究其原因，某兴趣小组的同学开展了如下项目式学习。
任务一：验证黑色物质的成分
【查阅资料1】铁粉为黑色固体。
【作出猜想】猜想Ⅰ：黑色物质是铁粉； 猜想Ⅱ：黑色物质是氧化铜。
【进行实验1】刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，微热。
(1)观察到______的现象，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为______。
任务二：探究黑色物质的生成
【查阅资料2】Cu2+易水解生成CuOH2，新生成的CuOH2不稳定，易分解为黑色的氧化铜和水。
【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化为氧化铜；
猜想Ⅱ：Cu2+水解生成的CuOH2分解产生了氧化铜。
【进行实验2】称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的蒸馏水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。同时刮取暗黑色物质，加入稀硫酸检验。3 min后观察现象，实验记录如下：
(2)由上述实验现象可得出的结论为_______。
【进行实验3】取两支试管，分别加入等量“3:80的硫酸铜溶液”，放入打磨光亮的铁钉。其中一支试管通入氮气1分钟以除去溶解的氧气(或用植物油液封)，另一支试管不做处理。3 min后观察到两支试管中铁钉表面均出现暗黑色物质的现象。
(3)该试验说明______。
(4)将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是正确的。
任务三：探究快速得到浅绿色溶液的最佳条件
【查阅资料3】①酸性条件可抑制Cu2+水解，减少黑色氧化铜生成；
②适当升温能加快反应速率，但温度过高会使Fe2+被空气氧化而变黄。
【进行实验4】固定硫酸铜溶液浓度(硫酸铜与水的质量比=3:40)，探究温度和酸碱性对反应速率(溶液变浅绿色所需时间)的影响。实验记录如下：
溶液变浅绿色的时间以肉眼观察到蓝色完全消失、呈现均匀浅绿色为准，每组实验重复3次取平均值。
(5)综合以上探究(考虑反应速率、溶液颜色稳定性、黑色物质生成情况)，铁钉与硫酸铜溶液反应最快且最易得到稳定浅绿色溶液的最佳条件是______。
(6)本探究实验中，从科学严谨性的角度，你认为还有哪些可以改进的地方？______(任填一条)。
【模型构建】通过以上探究，小组同学总结了“现象质疑→成分鉴定→归因探究→条件优化”的四步探究模型，该思路可迁移至其他化学异常现象的分析与条件优化中。
【答案】(1)黑色固体溶解，溶液变蓝且无明显气泡产生 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应容易出现黑色物质(合理即可)
(3)隔绝氧气后黑色物质仍然生成，说明氧气不是黑色物质生成的主要原因(合理即可)
(4)Ⅱ
(5)温度为40℃，溶液呈弱酸性(pH≈4)
(6)任务二应重复实验取平均值，减少偶然误差或通氮气实验应验证氧气是否完全除尽等(任填一条，合理即可)
【解析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，若黑色物质是铁粉则会产生气泡，该现象可证明黑色固体为氧化铜。
（2）由表格数据可知，硫酸铜与水的质量比越小（溶液浓度越低），越易出现暗黑色固体，加稀硫酸后溶液变蓝证明暗黑色物质为氧化铜。
（4）亮红色铜在空气中放置后颜色无明显变化，说明铜在该条件下不易被氧气氧化为氧化铜，因此猜想Ⅰ不成立，猜想Ⅱ正确。
（5）对比各组实验，温度为40℃，溶液呈弱酸性(pH≈4)条件下反应速率较快，无黑色物质生成。
（6）当前实验仅测试了pH≈4的弱酸条件，可拓展pH范围探究最优值，或优化颜色检测方式提升实验准确性。
六、综合应用题
20．过氧化氢(H2O2)是一种强氧化剂。广泛应用于医疗消毒、临床化学、染织漂白、食品检测等领域。下面就让我们开启对过氧化氢的研学之旅。
【研学一】过氧化氢的实验室用途。
利用如图所示装置进行氧气的制备、物质性质的探究，回答下列问题。
(1)打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，打开分液漏斗活塞，装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)检验装置B中氧气已集满的方法是_____。
(3)氧气集满后，将烧至红热的木炭移入装置B中，塞紧胶塞，打开K2。
①观察到______的现象，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
②装置C中澄清石灰水的作用是______。
【研学二】过氧化氢的工业制备。
工业上曾用“钡盐法”制备，其工艺流程如下图所示。请根据流程图回答下列问题。
已知：BaO2是一种白色固体，常温下，极微溶于水。
(4)操作1“酸浸”过程中用玻璃棒不断进行搅拌的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(5)已知减压蒸馏是通过减小体系内的压力而降低液体的沸点。操作2进行减压蒸馏的目的是防止_______。
(6)工业上制备过氧化氢还可以采用蒽醌法和电化学法。两种方法对比如下：
若某偏远水电站附近需要建设一座小型过氧化氢工厂，为当地水厂提供消毒剂。该地区有以下特点：
请从技术可行性和实际需求的角度，为该地点推荐合适的制备方法，并说明理由：_____(任填一条)。
【答案】(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)将带火星的小木条放在K3导管口(或装置B的出气口)处，若木条复燃，则O2已满(合理即可)
(3)木炭燃烧更剧烈，发出白光(合理即可) 检验木炭燃烧生成二氧化碳(或：验证燃烧产物中含有CO2)(合理即可)
(4)加快反应速率，使反应充分进行(合理即可) BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2
(5)过氧化氢受热分解(合理即可)
(6)根据该地点的特点，推荐采用电化学法。理由如下(任填一条、合理即可)：①无需氢气运输，仅需水和空气，解决原料供应难题。②无固体废渣排放，满足严格环保要求。③适合小规模、原位生产，与每日1吨的需求匹配。
【解析】（3）①物质燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越高燃烧越剧烈，将烧至红热的木炭深入装满氧气的装置B中，观察到木炭剧烈燃烧，发出白光的现象；
②澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，装置C用澄清石灰水检验木炭燃烧生成的是二氧化碳；
（5）减压蒸馏可以降低液体的沸点，在更低的温度下完成蒸馏操作，使过氧化氢蒸发从溶液中分离并减少因受热引起产物损耗；
（6）该地点更加适合选择电化学法制备过氧化氢。①当地电价低廉，可降低电化学法高能耗的劣势，②当地氢气运输不便，蒽醌法需要氢气供应而电化学法仅需空气和水为原料，解决原料供应难题，③环保要求严格，不得排放固体废渣，电化学法几乎无废弃物，④当地日需求量小，电化学法适合小规模生产；
A．化学与生活
B．化学与安全
用碳素墨水书写档案，可保存很长时间
燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风
C．化学与材料
D．化学与健康
合金、玻璃钢都属于合成材料
人体缺碘会导致骨质疏松
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
金属活动性顺序为：Fe>Sn>Cu
硫酸铜与水的质量比
3:20
3:40
3:60
3:80
3:100
析出固体的颜色
亮红色
红色
暗红色
暗黑色
暗黑色
暗黑色物质加稀硫酸检验
—
—
—
溶液变蓝
溶液变蓝