2026年云南省昆明市嵩明县部分学校中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年云南省昆明市嵩明县部分学校中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列地方特色的节日景象中，一定发生了化学变化的是( )
A. 西安——清泉随歌舞翩跹B. 浏阳——火树银花不夜天
C. 钱塘——碧波翻涌逐潮来D. 绍兴——开坛十里醉人间
将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，请完成各小题。
2.该反应中涉及的物质由原子构成的是( )
A. NaB. H2OC. NaOHD. H2
3.发生反应的基本类型为( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
4.某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 倾倒H2O D. 读取H2O的体积
5.“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是( )
A. FeB. AlC. SiD. O
6.化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
D. 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
8.下列实验方案不能达到其对应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
燃料是飞机动力的来源。航空煤油燃烧会产生大量的CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图)。请完成各小题。
9.“使用甲烷的机器”燃烧时，如果氧气不足，可能会产生的有毒气体是( )
A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氢气D. 水蒸气
10.“回收器”的主要作用是( )
A. 制造二氧化碳B. 从废气中分离出二氧化碳
C. 将废气转化为二氧化碳D. 将二氧化碳转化为甲烷
11.下列关于“发生器1”的说法不正确的是( )
A. 若水中加入少量酒精，可以增强导电性
B. 理论上，反应消耗7.2tH2O可生成6.4tO2
C. 如果发生泄漏，最可能造成安全隐患的气体是H2
D. 产生的O2在循环中最可能的去向是送入使用甲烷的机器帮助燃烧
12.如图是“发生器2”中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是( )
A. 图中涉及的物质中有两种氧化物
B. 反应生成的两物质的质量比为4：9
C. 参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4
D. 化学反应前后原子的种类、分子的种类一定发生改变
13.关于该循环设施，下列说法正确的是( )
A. CO2是一种有毒有害的空气污染物
B. 该循环设施不需要外界能源，可以自行运转
C. 该循环中所有物质都可以重复使用，无需补充
D. 在实际应用中，面临的最大挑战可能是太阳能电池成本较高，能量转化效率有限
14.分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间的变化曲线(如图)。下列有关说法不正确的是( )
已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。
A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动离子
C. 曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质
D. 曲线1下降至a点之前，溶液中主要存在的离子是Ba2+、OH−、Cl−
二、非选择题
15.五育融合，以劳润心—生活中的化学劳动探究。
(1)施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是 ______ (填字母)。
A.KNO3
B.K2SO4
C.CO(NH2)2
D.Ca3(PO4)2
(2)酿酒：如图是酿酒的主要过程。
①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是 ______ 。
②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于 ______ (填“物理”或“化学”)性质。
(3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 ______ 。
(4)保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是 ______ (用化学方程式表示)。
16.2026年2月，渝昆高铁桥梁建设全部完成，正式进入全面冲刺阶段。
(1)为攻克高地温度技术难题，团队自主研发了智能温控系统。该系统通过冰块融化吸热来降低温度。下列从微观角度对“冰块融化”过程的分析，正确的是 ______ (填字母)。
A.水分子的间隔变小
B.水分子的体积变大
C.水分子静止不动
D.水分子的化学性质不变
(2)施工产生的废水含有泥沙、酸性物质和少量重金属离子，需经处理达标后才能排放。
①为除去废水中的泥沙，可采用的分离操作是 ______ 。
②若要检测废水的酸碱度，应使用 ______ (填“pH试纸”或“紫色石蕊试液”)；若测得废水pH=3.2，说明废水呈 ______ 性，可用 ______ 进行中和处理。
③产生的废水中含有Cu2+等重金属离子，建设团队采用加入铁粉的方法将其置换出来，既回收了金属铜，又减少了环境污染。锡(Sn)元素在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，欲探究铁、铜、锡的金属活动性顺序，设计了以下实验方案。按要求完成如下实验报告。
【实验用品】铁丝、铜丝、锡丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、SnSO4(硫酸亚锡)溶液、砂纸、试管、镊子、试管架等。
【查阅资料】通常情况下，锡为银灰色固体；SnSO4溶液为无色透明液体。
17.氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。
(1)氢气被称为“绿色能源”的原因是 ______ 。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。已知NaBH4中Na为+1价，H为−1价，则硼元素的化合价为 ______ 价。硼氢化钠可与水反应产生H2，化学方程式为NaBH4+2H2O=X+4H2↑，则X的化学式为 ______ 。
(3)某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(已知硼氢化钠(NaBH4)的相对分子质量为38，请写出完整的计算过程)
18.我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。
【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
(1)生物圈中，绿色植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。该过程实现的能量转化是将 ______ 能转化为化学能。
(2)水圈中，若海水中CO2溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为CaCO3)造成的影响是 ______ (任填一条)。
(3)岩石圈中，碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为 ______ ，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是 ______ (任填一条)。
【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。
小组同学为探究影响植物吸收CO2的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内CO2浓度的下降值(初始浓度均为800ppm)。
注：1、叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。
2、单位叶面积固碳量=CO2浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。
实验结果如下表：
(4)对比实验①②③数据，可得出的结论是 ______ 。
(5)为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是 ______ 。
(6)对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但CO2浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收CO2的能力更 ______ (填“强”或“弱”)。
(7)根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是 ______ 。
【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。
19.在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉表面有时出现黑色物质，且溶液在短时间内很难变为浅绿色。欲探究其原因，某兴趣小组的同学开展了如下项目式学习。
任务一：验证黑色物质的成分
【查阅资料1】铁粉为黑色固体。
【作出猜想】猜想Ⅰ：黑色物质是铁粉；猜想Ⅱ：黑色物质是氧化铜。
【进行实验1】刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，微热。
(1)观察到 ______ 的现象，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务二：探究黑色物质的生成
【查阅资料2】Cu2+易水解生成Cu(OH)2，新生成的Cu(OH)2不稳定，易分解为黑色的氧化铜和水。
【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化为氧化铜；
猜想Ⅱ：Cu2+水解生成的Cu(OH)2分解产生了氧化铜。
【进行实验2】称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的蒸馏水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。同时刮取暗黑色物质，加入稀硫酸检验。3min后观察现象，实验记录如下：
(2)由上述实验现象可得出的结论为 ______ 。
【进行实验3】取两支试管，分别加入等量“3：80的硫酸铜溶液”，放入打磨光亮的铁钉。其中一支试管通入氮气1分钟以除去溶解的氧气(或用植物油液封)，另一支试管不做处理。3min后观察到两支试管中铁钉表面均出现暗黑色物质的现象。
(3)该试验说明 ______ 。
(4)将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是正确的。
任务三：探究快速得到浅绿色溶液的最佳条件
【查阅资料3】
①酸性条件可抑制Cu2+水解，减少黑色氧化铜生成；
②适当升温能加快反应速率，但温度过高会使Fe2+被空气氧化而变黄。
【进行实验4】固定硫酸铜溶液浓度(硫酸铜与水的质量比=3：40)，探究温度和酸碱性对反应速率(溶液变浅绿色所需时间)的影响。实验记录如下：
溶液变浅绿色的时间以肉眼观察到蓝色完全消失、呈现均匀浅绿色为准，每组实验重复3次取平均值。
(5)综合以上探究(考虑反应速率、溶液颜色稳定性、黑色物质生成情况)，铁钉与硫酸铜溶液反应最快且最易得到稳定浅绿色溶液的最佳条件是 ______ 。
(6)本探究实验中，从科学严谨性的角度，你认为还有哪些可以改进的地方？______ (任填一条)。
【模型构建】通过以上探究，小组同学总结了“现象质疑→成分鉴定→归因探究→条件优化”的四步探究模型，该思路可迁移至其他化学异常现象的分析与条件优化中。
20.过氧化氢(H2O2)是一种强氧化剂。广泛应用于医疗消毒、临床化学、染织漂白、食品检测等领域。下面就让我们开启对过氧化氢的研学之旅。
【研学一】过氧化氢的实验室用途。
利用如图所示装置进行氧气的制备、物质性质的探究，回答下列问题。
(1)打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，打开分液漏斗活塞，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)检验装置B中氧气已集满的方法是 ______ 。
(3)氧气集满后，将烧至红热的木炭移入装置B中，塞紧胶塞，打开K2。
①观察到 ______ 的现象，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
②装置C中澄清石灰水的作用是 ______ 。
【研学二】过氧化氢的工业制备。
工业上曾用“钡盐法”制备，其工艺流程如下图所示。请根据流程图回答下列问题。
已知：BaO2是一种白色固体，常温下，极微溶于水。
(4)操作1“酸浸”过程中用玻璃棒不断进行搅拌的目的是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)已知减压蒸馏是通过减小体系内的压力而降低液体的沸点。操作2进行减压蒸馏的目的是防止 ______ 。
(6)工业上制备过氧化氢还可以采用蒽醌法和电化学法。两种方法对比如下：
若某偏远水电站附近需要建设一座小型过氧化氢工厂，为当地水厂提供消毒剂。该地区有以下特点：
请从技术可行性和实际需求的角度，为该地点推荐合适的制备方法，并说明理由； ______ (任填一条)。
参考答案
1.B
2~5.A 、C 、C 、B
6.A
7.D
8.B
9~13.A 、B 、A 、D 、D
14.C
15.A 糖类;物理 盐酸、食醋是水溶液中都会电离出氢离子 CaO+H2O=Ca(OH)2
16.AD 过滤;pH试纸;酸;熟石灰(或氢氧化钙);用砂纸将锡丝打磨光亮，分别插入盛有FeSO4溶液和CuSO4溶液的试管中，观察现象;锡丝在FeSO4溶液中无明显现象，在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
17.产物是水无污染 +3;NaBO2 76t
18.光 贝壳被腐蚀(答案不唯一) Ca(HCO3)2=△CaCO3↓+H2O+CO2↑;加热(答案不唯一) 在其他条件相同时，温度越高，植物的固碳能力越强 ①④⑤ 强 叶面积指数大的植物，其总叶面积更大，能吸收更多的二氧化碳，从而提高固碳总量
19.黑色固体溶解，溶液变为蓝色且无明显气泡产生；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
硫酸铜与水的质量比越小，铁钉表面越容易出现黑色物质；
除去溶液中氧气后，铁钉依旧出现黑色物质，说明黑色物质的生成与溶液中氧气无关；
Ⅱ；
温度40℃、溶液呈弱酸性(pH=4)、铁钉表面打磨光亮；
任务二应重复实验取平均值，减少偶然误差(答案不唯一)
20. 将带火星的木条放在装置B的上口，木条复燃，证明氧气已集满 木炭剧烈燃烧，发出白光;检验木炭燃烧生成的二氧化碳 加快反应速率，使反应更充分;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 过氧化氢受热分解 电化学法，该地区电价低廉，可降低能耗成本(答案不唯一) A.化学与生活
B.化学与安全
用碳素墨水书写档案，可保存很长时间
燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风
C.化学与材料
D.化学与健康
合金、玻璃钢都属于合成材料
人体缺碘会导致骨质疏松
选项
A
B
实验方案


实验目的
测定空气中O2的含量
验证质量守恒定律
选项
C
D
实验方案


实验目的
制取蒸馏水
探究NH4NO3固体溶于水会吸收热量
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
金属活动性顺序为：Fe>Sn>Cu
实验编号
植物种类
光照强度(Lux)
温度(℃)
叶面积指数
CO2浓度下降值(ppm)
单位叶面积固碳量
①
绿萝
5000
25
2.5
156
62.4
②
绿萝
5000
20
2.5
118
47.2
③
绿萝
5000
15
2.5
92
36.8
④
绿萝
3000
25
2.5
112
44.8
⑤
绿萝
1000
25
2.5
78
31.2
⑥
吊兰
5000
25
3.2
190
59.3
⑦
常春藤
5000
25
2.8
168
60.0
⑧
芦荟
5000
25
1.8
85
47.2
硫酸铜与水的质量比
3：20
3：40
3：60
3：80
3：100
析出固体的颜色
亮红色
红色
暗红色
暗黑色
暗黑色
暗黑色物质加稀硫酸检验
一
一
一
溶液变蓝
溶液变蓝
编号
温度(℃)
酸碱性
溶液变浅绿色所需时间(平均值+标准差)
现象
①
25
中性
3.0±0.2
无明显黑色物质
②
40
中性
2.0±0.1
无明显黑色物质
③
60
中性
1.5±0.1
反应最快，但溶液后期变黄
④
25
弱酸性
(pH=4)
2.0±0.2
无黑色物质，溶液颜色稳定
⑤
40
弱酸性
(pH=4)
1.8±0.1
无黑色物质，溶液颜色稳定
对比项目
蒽醌法
电化学法
反应条件
温和，工作液循环
常温常压
原料
需要H2供应
仅需水和空气
废弃物
有废渣(BaSO4)
几乎无废弃物
规模适应性
适合大规模连续生产
适合小规模/原位生产
成本特点
原料成本高
能耗成本高
技术成熟度
成熟(全球95%以上)
新兴技术
主要优势
综合成本低
绿色环保、灵活
⋅电价低廉，但氢气运输不便。
⋅环保要求严格，不得排放固体废渣。
⋅日需求量小(约1吨)，且无需高浓度产品。