山东聊城市阳谷县2026年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东聊城市阳谷县2026年中考一模化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．“星河浩瀚起天宫，刺破苍穹驭长风。中华壮志凌云上，再拓深空万里虹。”“天宫”是中国自主建造、独立运营的近地轨道太空实验室。下列说法正确的是( )
A．空间站主体使用高强度铝合金，铝的熔化属于化学变化
B．核心舱使用耐高温复合材料，舱内水净化过滤属于物理变化
C．站内通过电解水再生氧气，属于物理变化
D．太阳能电池翼将光能转为电能，属于化学变化
【答案】B
【解析】判断依据：物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。
2．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，实现了“绿色阳谷”。下列做法不符合这一理念要求的是( )
A．工业废水直接排放
B．公共交通绿色出行
C．废弃塑料回收利用
D．生活垃圾分类处理
【答案】A
3．下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A．明矾可用于水的杀菌消毒
B．硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
C．电解水实验过程中分子改变，原子也改变
D．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大
【答案】B
4．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容，下列说法正确的是( )
A．柴：野炊时用水将燃着的柴火浇灭，其灭火的主要原理是降低柴的着火点
B．油：花生油的成分中含有油酸()，C、H、O元素质量比为18∶34∶2
C．酱：加铁酱油中的“铁”是铁元素，缺铁会引起贫血
D．糖：超市里出售的“无糖月饼”，用淀粉和木糖醇等制作，不含任何糖类
【答案】C
5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中，正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热量，规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免酸液飞溅，图中操作符合要求。
6．如图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是( )
A．砷的相对原子质量为74.92 g
B．x的数值为3
C．钇属于非金属元素
D．砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价
【答案】D
【解析】化合物中正负化合价代数和为0，设Y的化合价为，则，解得。
7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有可燃性
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多——氢氧化铝具有碱性
C．氧气用作助燃剂——氧气具有可燃性
D．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸可以与水反应
【答案】B
8．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化
C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
D．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
【答案】D
9．如图是和KCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )
A．在10℃时，和KCl的饱和溶液中溶质的质量相等
B．若中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯
C．20℃时，将30 g固体放入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g
D．30℃时，将等质量的和KCl固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质量相等
【答案】B
【解析】溶解度随温度升高显著增大，KCl溶解度随温度变化幅度小，因此提纯混有少量KCl的可采用降温结晶的方法。
10．中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素(化学式为)是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是( )
A．儿茶素属于氧化物
B．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
C．儿茶素中氧元素质量分数最小
D．儿茶素在氧气中完全燃烧生成和
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，儿茶素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧产物只有和。
11．2025年全国两会聚焦环保、材料、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
12．下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】生石灰()会和水发生反应：，反应生成的氢氧化钙也能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中是否含有熟石灰，方案不能达到预期目的。
13．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．理论上，反应②中合成1.7 t需要0.3 t
B．理论上，反应③中参加反应的和的分子数之比为2∶1
C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
【答案】C
【解析】反应②是，设合成1.7t NH3需要H2的质量为x，
，x=0.3t，A选项说法正确；
反应③的化学方程式为，参加反应的和的分子数之比为2∶1，B选项说法正确；
根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，C选项说法错误；
根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少，D选项说法正确。
14．下列实验能达到目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】a中铁钉同时接触空气和水，b中铁钉仅接触干燥空气，变量为水a中铁钉生锈b中不生锈，说明水对铁的锈蚀有影响。
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析不正确的是( )
A．原混合物中钠元素的质量为4.6 g
B．原混合物中碳酸钠的质量为5.3 g
C．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4 g
D．反应后所得溶液的溶质质量分数约为11%
【答案】C
【解析】解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为m，生成氯化钠的质量为a
，x=10.6g；，m=4.4g；，a=11.7g。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原混合物中钠元素的质量与充分加热后所得碳酸钠中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：，A正确；
解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y，分解生成二氧化碳的质量为z
， y=8.4g；， z=2.2g
则原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，B正确；
由以上分析可知，整个实验过程中生成二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，C错误；
由A的分析可知，反应后生成氯化钠的质量为11.7g，所得溶液的质量为：，所得溶液的溶质质量分数为：，D正确。
二、填空题
16．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，是十七世纪世界技术文明的东方坐标，更是中华“匠心与实证”精神的不朽见证。
(1)上卷第五卷记载“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，天然气属于_________再生能源(填“可”或者“不可”)。
(2)《天工开物》中上卷第三卷记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_______。
(3)第十一卷提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式_____________。
(4)下篇第十四卷中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和烟煤装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炼锌过程中主要发生的化学反应是，X的化学式为__________。
②“冷定”后方能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：___________。
(5)上卷第五卷中记载有关池盐制取，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______(填微粒符号)构成的。
【答案】(1)不可
(2)灼烧、闻气味
(3)
(4) 防止生成的锌在高温下被氧化
(5)和
三、综合应用题
17．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
(1)图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。点燃灯柱时常用火柴引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________。
(2)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是______________。
(3)天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。
(4)化石能源燃烧都会产生，捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，则“喷淋”方式的优点_______________。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式_______________。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______________。
(5)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将某小卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧4.4 t(吨)的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少吨？(写出计算步骤，结果精确至0.1 t)。
【答案】(1)温度达到可燃物的着火点
(2)隔绝空气(氧气)，木炭因缺少氧气无法继续燃烧而熄灭
(3)
(4)增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使CO2被充分吸收 置换反应
(5)解：设需要携带液氧的质量为x
答：理论上该火箭需要携带液氧35.2t。
四、实验题
18．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】①土壤酸碱性分类有：
②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH
(1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。
(2)用pH试纸测定时，首先应__________(填操作方法)，待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。
(3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响
(4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________(回答“是”或“否”)
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤
(5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。(实验所用溶液的密度近似看作)
(6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______(填名称)。
【答案】(1)蓝
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上
(3)酸
(4)否
(5) 344
(6)氢氧化钙/熟石灰/消石灰
【解析】(4)该校土壤pH为6.0，由生长曲线可知pH=6时绿豆芽生长长度远低于pH为7、8时的长度，因此不适合绿豆生长。
(5)由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中含氢离子，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与浸出液中的酸反应，酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当酸恰好完全反应时，pH=7；继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，因此该阶段pH保持平缓；100mL浸出液恰好完全反应时消耗80mL 4.3%的碳酸钠溶液，其中碳酸钠质量为；10000L浸出液是100mL的倍，因此所需碳酸钠质量为。
(6)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，且原料易得、价格便宜，是农业上改良酸性土壤的常用试剂。
19．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)。回答下列问题；
(1)写出仪器a的名称_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可采用的发生装置为__________，发生反应的化学方程式是____________；该发生装置应作的改动是__________。
(3)①实验需配制100 g溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要取用溶质质量分数为30%的盐酸_________g(结果精确至0.1 g)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为_________。
(4)小资料：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明酸性比(硅酸)强，利用C、H装置进行实验，装置H中如预期生成了沉淀，但小威认为此现象不能证明酸性比强，用化学方程式解释原因_______________。小威认为若要达到此实验目的，需要在C、H装置之间加一个洗气瓶，其中试剂为_________。
【答案】(1)集气瓶
(2)A 在试管口塞一团棉花
(3)66.7 CD
(4) 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
(3)①需要取用溶质质量分数为30%的盐酸的质量为：；
②实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是块状固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。
(4)盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸酸性比硅酸强，能与硅酸钠反应生成硅酸和氯化钠，从而产生沉淀，故此现象不能证明酸性比强，化学方程式为：；要想证明碳酸酸性比硅酸强，需要排除HCl的干扰，饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可在C、H装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用于除去氯化氢。
20．兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。
【查阅资料】ⅰ．“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等；
ⅱ．蛭石是一种保温材料；
ⅲ．硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。
探究一：“暖宝宝”发热原理
“暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水接触发生缓慢氧化放出热量。
验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验
【反思与评价】
(1)实验1中发生反应的化学方程式：__________________。
(2)有同学认为实验2不够严谨，理由是_________________。
(3)实验3中操作中正确的顺序为_________。(填“序号”)
探究二：“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
(4)实验4：兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
①方案2、3中的x和y分别为_________；
②分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是__________________；
探究三：用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量
(5)如图4所示的实验中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为200 mL)中预装了40 mL水、量筒中原有100 mL水，最后量筒内水为72 mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，根据本次实验测得数据，计算空气中氧气的体积分数为_________(结果精确到0.1%)，上述结果与理论值有明显偏差，其原因可能是_________(写一条即可)。
【交流反思】上述信息及实验结果说明，暖宝宝使用前需要密封保存。
【答案】(1)
(2)酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自活性炭燃烧
(3)③①②
(4)3、2 活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。
(5)17.5% 暖宝宝用量不足，未耗尽瓶内氧气(或装置气密性不好，合理即可)
【解析】(2)实验2用酒精灯加热，酒精灯中的酒精燃烧本身会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法证明二氧化碳来自活性炭燃烧，实验不严谨。
(3)检验氯化钠时，需要先加水溶解，再过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加试剂检验，因此正确操作顺序为③①②。
(4)①本实验为控制变量法探究，要分别探究活性炭、氯化钠的影响，方案2只含活性炭，因此x需要和方案3中活性炭质量一致(x=3)；方案3两种物质都有，因此y需要和方案1中氯化钠质量一致(y=2)。
②结合曲线可知：只有活性炭或只有氯化钠时，温度、氧气浓度变化很小；二者同时存在时，温度快速升高、氧气快速消耗，说明活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。
(5)集气瓶内空气总体积为 ，消耗氧气的体积等于进入集气瓶的水体积：，因此氧气体积分数为 ；
结果小于理论值，常见原因为：暖宝宝量不足，氧气没有完全消耗，或装置漏气，外界空气进入，导致进入水的体积偏小。
五、综合应用题
21．过氧化钙()是重要的化工材料。可缓释供氧，用于水产增氧、土壤改良，兼具杀菌消毒、果蔬保鲜作用。以碳酸钙为原料制备过氧化钙()的一种流程如下：
【查阅资料】①，该反应为放热反应，且反应需在弱碱性环境中进行；
②受热易分解
(1)碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙需过量，理由是___________。
(2)实验室用如图模拟制备。
①该反应需在冰水浴中进行，原因是___________________。
②仪器b的是恒压滴液漏斗，其左侧压力平衡管的作用是______________。
(3)“步骤2”所得滤液可用作_____________。
(4)将43.2 g(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_________；如果加热温度能超过350℃，则的产量_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)使稀盐酸完全反应，过量的碳酸钙可通过过滤除去，避免引入杂质
(2)防止温度过高导致H2O2分解、氨水挥发，同时有利于晶体析出，提高产率
平衡漏斗与反应容器内的气压，使液体顺利滴下
(3)氮肥
(4) 变小
【解析】(1)碳酸钙过量可将盐酸完全消耗，剩余碳酸钙难溶于水，过滤后即可得到纯净的氯化钙溶液，同时避免残留盐酸使溶液呈酸性，影响后续弱碱性环境下的反应。
(2)①该反应为放热反应，受热易分解，温度过高还会加快氨水挥发；冰水浴控温可避免上述问题，且低温能降低产物溶解度，促进晶体析出；
②压力平衡管连通恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，保证两者压强一致，液体可依靠重力顺利流下，不受反应容器内气压变化的影响。
(3)由可知，滤液中含有大量的NH4Cl，可用作氮肥。
(4)在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，43.2g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y
，；，
此时生成过氧化钙质量为14.4g，假设成立，故A点对应固体的化学式为CaO2；
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
，
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，固体质量减少至11.2g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，则的产量变小。
A．加热液体
B．过滤黄河水
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
A．化学与环保
B．化学与材料
①汽车排气管中三元催化器可以减少有毒气体排放
②煤炭中加入固硫剂，减少污染
③空气质量指数越小表明空气质量越好
①制造火箭发动机部件可用镍铝合金，原因是该合金熔点比较高
②宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯，该高分子属于天然材料
③宇航员做实验时需要带防毒面具，其中活性炭具有吸附性
C．化学与健康
D．化学与农业
①人体内缺乏钙元素会导致佝偻病
②实行体重健康管理，不吃含油脂食品
③生长迟缓、发育不良需要补常量元素锌元素
①大量施用化肥和农药提高农作物产量
②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
③磷酸二氢铵()属于复合肥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铜、氢氧化钠两种固体
分别取样，加适量水溶解，观察溶液颜色
B
除去炭粉中的氧化铜粉末
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
实验设计
实验目的
A．②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动
B．探究水对铁的锈蚀有影响
C．证明可与反应生成
D．验证中和反应是放热反应
土壤类型
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
pH
8.5
实验
操作
实验现象
实验结论
1
加入足量稀硫酸
固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生
固体中含铁
2
澄清石灰水变浑浊
固体中含活性炭
将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热(如图所示)
3
①过滤，②往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，③加入足量水溶解
产生白色沉淀
固体中含NaCl
方案
药品
方案1
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠
方案2
4 g铁粉、2 mL水、x g活性炭
方案3
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、y g氯化钠