黑龙江哈尔滨市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含解析）

这是一份黑龙江哈尔滨市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含解析），共14页。
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “绿色化学”与环境保护、可持续发展密切相关。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 利用和合成
B. 利用和制取一氯乙烷
C. 利用太阳光催化分解水制氢
D. 利用和浓硫酸制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用和合成，反应无副产物生成，所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，A错误；
B．和发生加成反应制取一氯乙烷，无副产物生成，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，B错误；
C．利用太阳光催化分解水制氢，使用清洁能源太阳能，产物只有氢气和氧气，无污染物产生，符合绿色化学理念，C错误；
D．和浓硫酸制备时会生成有毒气体污染环境，且硫原子未完全转化为目标产物，原子利用率低，不符合绿色化学理念，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或说法正确的是
A. 苯的分子式：
B. 和一定互为同系物
C. 一氯甲烷的电子式：
D. 异丁烷的分子结构模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的分子式为，A错误；
B．是丙烷，是丁烷，二者均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，一定互为同系物，B正确；
C．一氯甲烷的电子式中Cl原子最外层应满足8电子稳定结构，电子式为：，C错误；
D．异丁烷为带支链的结构，给出的模型为直链的正丁烷的结构模型，D错误；
故选B。
3. 物质的性质决定用途。下列物质性质与用途相对应的是
A. 抗坏血酸具有强氧化性，其可作为水果罐头中的抗氧化剂
B. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．抗坏血酸可作为抗氧化剂是因为其具有强还原性，性质与用途不对应，A错误；
B．乙烯用作催熟剂是因其具有催熟果实的生理活性，与能和水发生加成反应的性质无关，性质与用途不对应，B错误；
C．浓硫酸可干燥气体利用的是其吸水性，脱水性是指将有机物中H、O元素按原子个数比2:1脱去的性质，性质与用途不对应，C错误；
D．液氨汽化时会吸收大量热量，可使周围环境温度降低而用作制冷剂，性质与用途对应，D正确；
故选D。
4. “三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是
A. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应
B. 蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色
C. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是促进胃肠的蠕动
D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物油含有不饱和碳碳键，在空气中久置产生“哈喇”味是被氧气氧化发生变质，与加成反应无关，A错误；
B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭化变黑，B错误；
C．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素无法被人体消化吸收，在人体中主要作用是促进胃肠蠕动，C正确；
D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的砖红色沉淀是氧化亚铜，D错误；
故选C。
5. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均是化学变化
B. 汽油没有固定的熔、沸点
C. 石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯
D. 乙烯发生加聚反应可获得有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．汽油是多种烃类组成的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，B正确；
C．石油裂化可提高轻质油产量，裂解是深度裂化，可以获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，C正确；
D．乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯是常见的有机高分子材料，D正确；
故选A。
6. 将锌片和铜片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中组装成如图所示的装置。下列说法错误的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 锌是原电池的负极，电子经导线流向铜片
C. 电池工作一段时间后，溶液质量不变
D. 电极总反应式：
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电极总反应式为：。
【详解】A．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，A正确；
B．根据分析，锌为负极，铜为正极，电子经外电路导线流向正极铜片，B正确；
C．负极每溶解1 ml Zn（质量65 g），正极析出1 ml Cu（质量64 g），溶液质量增加1 g，C错误；
D．根据分析，电极总反应式为：，D正确；
故选C。
7. 下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是
A. 可以只用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质
B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
C. 可能是乙烯的加成产物，也可能是的一卤取代产物
D. 先与加成，再与发生取代，最多消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性会将乙烯氧化为，引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，A错误；
B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，B错误；
C．乙烯与发生加成反应可生成，乙烷与溴单质在光照下发生一卤取代反应也可生成，C正确；
D．1 ml 与加成后生成，分子中含有5个H原子，取代反应中1 ml H被取代需要消耗1 ml ，因此最多消耗5 ml ，D错误；
故选C。
8. 已知与在一定条件下合成。下列说法正确的是
A. 中有3种含氧官能团
B. 能发生取代反应、加成反应
C. 最多能与 反应
D. 既属于羧酸又属于烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．的含氧官能团为酯基、羟基，共2种，A错误；
B．该物质含碳碳双键可发生加成反应，含酯基、羟基可发生取代反应（如酯的水解、醇的酯化均属于取代反应），B正确；
C．1个分子中含2个羟基，1 ml该物质最多能与2 ml Na反应，C错误；
D．烯烃是仅由C、H两种元素组成的烃，含O元素，属于烃的衍生物，D错误；
故选B。
9. 氮元素的“价—类”二维图如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与的转化均属于氮的固定
B. 气体和均可用排空气法收集
C. 与过量反应转移电子数为
D. 的转化一定发生非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为+5价硝酸盐。
【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，（）、（）均为氮单质转化为含氮化合物，都属于氮的固定，A正确；
B．密度小于空气，可用向下排空气法收集；密度大于空气，可用向上排空气法收集，二者均能用排空气法收集，B正确；
C．与过量反应生成，N元素从0价降为-3价，1ml反应转移6ml电子，转移电子数为，C正确；
D．转化为硝酸盐时，若发生硝酸与Cu等还原性金属的反应，反应为氧化还原反应，因此该转化不一定是非氧化还原反应，D错误；
故选D。
10. 下列方程式书写正确的是
A. 保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
B. 制冷冻麻醉剂氯乙烷：
C. 铅蓄电池的正极反应式：
D. 乙醇与钠反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分含，会与反应生成黏性的，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，A正确；
B．乙烷和光照下发生取代反应，产物为和，不会生成，，B错误；
C．铅蓄电池的电解质是硫酸，正极反应生成的会与结合为沉淀，正确正极反应为，C错误；
D．该反应未配平，正确的方程式为，D错误；
故选A。
11. 第三代工业制取多晶硅流程如图所示，已知：“合成”过程中会生成杂质，的沸点为，的沸点为；遇水剧烈反应。下列说法错误的是
A. 制取粗硅过程发生的反应为
B. “提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶
C. 与制备多晶硅的反应属于置换反应
D. 单质硅可用于制造计算机芯片
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温下SiO2和焦炭反应制取粗硅，生成Si和CO，A正确；
B．和为互溶、沸点差异较大的液态物质，提纯应采用蒸馏（分馏）法，蒸发结晶适用于分离可溶性固体和液体，不适用于该提纯过程，B错误；
C．与反应方程式为：，属于置换反应，C正确；
D．单质硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，D正确；
故选B。
12. 海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A. 海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化
B. 粗盐精制时，加入试剂的顺序是溶液、溶液、溶液、稀盐酸
C. 的水溶液吸收后，溶液酸性增强
D. 制取时，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的、再通入
【答案】C
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐、淡水和母液（含溴化物），粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体；溴化物溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴。
【详解】A．蒸馏法利用沸点差异分离淡水属于物理变化，但电渗析法过程中存在电解反应，有化学变化，A错误；
B．粗盐精制时，溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，该试剂加入顺序错误，B错误；
C．水溶液与发生反应，反应生成两种强酸，溶液酸性增强，C正确；
D．制取时，应先通入使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通，其溶解度小无法得到足够产物，操作顺序错误，D错误；
故选C。
13. 甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，部分反应如下：
①引发：
②自由基反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
其中自由基反应历程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 引发反应要吸收能量
B. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应
C. 自由基反应可以反复进行
D. 与反应一定生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．引发反应为Cl2断裂化学键生成，断键需要吸收能量，A正确；
B．由能量图可知，反应Ⅰ生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应；反应Ⅱ生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，B正确；
C．反应Ⅰ消耗生成，反应Ⅱ消耗又生成，自由基可循环产生，因此反应可以反复进行，C正确；
D．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此与反应生成的物质的量小于1 ml，D错误；
故选D。
14. 在恒容密闭容器中投入 和 发生反应；在不同温度下，测得体系中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 温度：
B. 时，内
C. 时，的平衡转化率为
D. 用表示的逆反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，反应越先达到平衡，由图可知下反应先达到平衡，故，A正确；
B．时内，，反应速率之比等于计量数之比，故，B正确；
C．平衡时，消耗，平衡转化率为，不是40%，C错误；
D．M点与N点都达到平衡状态，温度越高反应速率越大，根据A选项知，，故，D正确；
故选C。
15. 某实验探究小组进行乙酸乙酯的制备实验时，对实验装置及实验步骤改进如下：
（Ⅰ）向三口烧瓶中加入40 mL乙醇、25 mL浓硫酸和25 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片；然后按图连接好装置（夹持及加热装置略去）。
（Ⅱ）关闭止水夹K，球形冷凝管接通冷凝水，用水浴加热三口烧瓶，反应10 min。
（Ⅲ）打开止水夹K，用水浴加热三口烧瓶，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液中，收集到大量油状液体。
已知：乙醇沸点为、乙酸沸点为、沸点为。下列说法错误的是
A. 实验中可选用容积为100 mL的三口烧瓶
B. 改进后的实验能提高乙酸乙酯的产率
C. 球形冷凝管的a口为冷凝水的出水口
D. 球形干燥管有防倒吸的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入的液体总体积为，三口烧瓶加热时盛放液体体积不能超过其容积的，不能选用的三口烧瓶，A错误；
B．实验先关闭止水夹回流反应，减少反应物挥发，使反应更充分，之后再蒸出产物，能提高乙酸乙酯的产率，B正确；
C．球形冷凝管的冷凝水需下进上出，a口位于冷凝管上方，为冷凝水的出水口，C正确；
D．球形干燥管的球形部分容积较大，倒吸时可容纳液体，防止液体倒吸进入反应装置，具有防倒吸的作用，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为________。
（2）为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是________（写一种即可）；“氧化浸出”时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________（填离子符号）。
（4）“反应”中生成的离子方程式为________。
（5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解]
（6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到________工序中再利用。
【答案】（1）
+1 （2） ①.
粉碎铜矿石（或适当升高温度、搅拌等） ②.
1:4 （3）

（4）

（5）
冷却结晶 （6） ①.
②.
反应
【解析】
【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣I的成分是单质S和；滤液I中含，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣II是铁和铜，向滤渣II中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。
【小问1详解】
根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为+1，S的化合价为-2；
【小问2详解】
加快“氧化浸出”的速率的措施是粉碎铜矿石（或适当升高温度、搅拌等）；
由分析得"氧化浸出"的化学方程式为 ，中铁元素化合价降低，为氧化剂，中铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂；故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4；
【小问3详解】
由分析可知，“滤液II”中的金属阳离子为；
【小问4详解】
“滤渣II”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成的离子方程式为；
【小问5详解】
从溶液中析出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问6详解】
铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO，NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为；
"反应"用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。
17. 磺酰氯（）是一种重要的化工原料，熔点为、沸点为，与水剧烈反应、高温分解。实验室以和制备的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为________。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是________。
（3）依次打开活塞、，将和的混合气体缓缓通入装置C制备。
①装置B的作用是________。
②装置C中生成的化学方程式为________。
（4）为了在装置D中收集到液体，应将装置D浸没在________（填“冰水”或“热水”）中。
（5）装置E的作用为________；试剂X为________（写试剂名称）。
（6）遇水发生复分解反应，生成两种常见的化合物，这两种化合物为________（写化学式）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3） ①. 干燥气体，使两气体混合均匀，并通过观察气泡控制气体的流速； ②.
（4）冰水 （5） ①. 吸收未反应的和防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D引起水解 ②. 碱石灰
（6）、
【解析】
【分析】A中亚硫酸钠固体与70%的硫酸反应生成SO2，B中浓硫酸干燥气体，使两气体混合均匀，并通过观察气泡控制气体的流速，C中SO2和Cl2反应生成SO2Cl2，E中试剂X可选用碱石灰，吸收未反应的和防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D引起水解。
【小问1详解】
装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为：分液漏斗；
【小问2详解】
连接好装置后，首先进行的操作是：检查装置的气密性；
【小问3详解】
①装置B的作用是：干燥气体，使两气体混合均匀，并通过观察气泡控制气体的流速；
②装置C中生成的化学方程式为：；
【小问4详解】
SO2Cl2的沸点为，为了在装置D中收集到液体，应将装置D浸没在冰水中；
【小问5详解】
装置E的作用为：吸收未反应的和防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D引起水解；试剂X为：碱石灰；
【小问6详解】
遇水发生复分解反应：，生成、。
18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应中物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量纯醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
①产生上述现象的原因是________。
②写出有关反应的离子方程式：________。
③中含有的化学键类型有________。
（2）一种乙烷催化脱氢制乙烯的反应为。已知完全反应生成和吸收的能量，则乙烯分子中碳碳双键的键能为_________。
已知键能：在和下，断裂化学键所吸收的能量。部分键能数据如下：
（3）一种乙烷-空气酸性燃料电池的工作原理如图：
①图中乙电极为电池的________（填“正”或“负”）极，c处通入________；电池工作时，电子移动方向为________，左侧电极的电极反应式为________。
②当电池消耗乙烷时，消耗的的体积为________（标准状况下）。
【答案】（1） ①. 与盐酸的反应为吸热反应 ②. ③. 离子键和共价键
（2）
（3） ①. 正 ②. 空气 ③. 甲电极（负极）→负载→乙电极（正极） ④. ⑤. 7.84
【解析】
【小问1详解】
① 纯醋酸逐渐凝固，说明体系的温度降低，由此推断 与盐酸的反应为吸热反应，反应吸收热量导致周围环境温度下降；
② 与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，其中 和 不参与反应，对应的离子方程式为 ；
③ 是离子化合物，由 和 构成，阴阳离子之间存在离子键；同时 内部的 N-H 键以及 内部的碳氧键、O-H 键均为共价键；
【小问2详解】
根据反应热 ，设乙烯分子中碳碳双键的键能为 ；
由题意知该反应的 ，则有：
kJ/ml
代入已知数据得：
化简得：
解得 ，即碳碳双键的键能为 ；
【小问3详解】
① 在原电池中，阳离子向正极移动，由图可知，质子（）向乙电极方向移动，故乙电极为正极，甲电极为负极；正极发生还原反应，应通入氧化剂，故 c 处通入空气；电池工作时，电子由负极（甲电极）经外电路（负载）流向正极（乙电极）；左侧甲电极为负极，通入的乙烷发生失电子的氧化反应，在酸性电解质环境下生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 ；
② 乙烷的物质的量为。在反应中，乙烷转化为 ，碳元素化合价由 价升高到 价，故 乙烷完全反应转移电子的物质的量为 。正极反应为 ，根据电子守恒，消耗 的物质的量为 。在标准状况下，消耗 的体积为 。
19. 丙烯酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以为原料合成的流程如图所示，其中是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。
已知：①，②。
回答下列问题：
（1）的电子式为_______，的结构简式为_______。
（2）中官能团的名称为_______；可用于鉴别和的物质是_______（填试剂名称）。
（3）写出由和生成丙烯酸乙酯的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
（4）聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是_______（填字母）。
A．属于烯烃类化合物
B．是一种天然高分子
C．能发生水解反应
D．聚丙烯酸乙酯的反应类型与聚四氟乙烯相同
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 羧基、碳碳双键 ②. 溴水（答案合理即可）
（3） ①. ②. 酯化反应（取代反应）
（4） ①. ②. CD
【解析】
【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A为乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，B经催化氧化生成乙醛C，C与HCN加成后经酸化水解得到2-羟基丙酸D，D发生消去反应生成丙烯酸E，E与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，F发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，其电子式为；D为2-羟基丙酸，其结构简式为。
【小问2详解】
观察E的分子式，可得其含有的官能团为羧基和碳碳双键；2-羟基丙酸D中含羧基和羟基，丙烯酸E中含有羧基和碳碳双键，故可选用溴水进行鉴别，E导致溴水褪色，D无明显现象。
【小问3详解】
B为乙醇，E为丙烯酸，二者可发生酯化反应，其反应方程式为。
【小问4详解】
F为CH2=CHCOOCH2CH3，含碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为。
A．烯烃仅含 C、H 两种元素，聚丙烯酸乙酯含 C、H、O，属于聚酯类高分子，不是烯烃，A错误；
B．聚丙烯酸乙酯属于合成高分子，不属于天然高分子，B错误；
C．聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应，C正确；
D．F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类型相同，D正确；
因此答案选CD。化学键
C—H
C—C
H—H
键能/（）
413
346
436