甘肃酒泉市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析）

这是一份甘肃酒泉市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙二醇可与水分子形成分子间氢键，能降低混合液的凝固点，因此可作汽车防冻液，关联正确，A不符合题意；
B．聚乙烯是饱和烃类聚合物，性质稳定不易降解，聚乳酸含有酯基可以发生水解反应实现降解，能减少白色污染，关联正确，B不符合题意；
C．用乙酸乙酯清理门窗残留胶是利用相似相溶原理，乙酸乙酯作为有机溶剂可以溶解胶类有机物，与乙酸乙酯能发生水解反应无关，关联错误，C符合题意；
D．鸡蛋的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，更利于人体消化吸收，关联正确，D不符合题意；
故选C。
2. 人工智能(AI)作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是
A. 现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅
B. 碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片，SiC属于共价晶体
C. 聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料
D. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于金属晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅芯片的主要成分是单质硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二者主要成分不同，A错误；
B．碳化硅(SiC)是原子间以共价键结合形成的空间网状结构晶体，属于共价晶体，具备耐高温、高频性能，可用于AI芯片制造，B正确；
C．聚二甲基硅氧烷是高聚物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，C正确；
D．钛与镍都是金属单质，固态时均属于金属晶体，其合金可用于制造人造心脏，D正确；
故选A。
3. CO2催化加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要技术路径。主要反应为。下列说法错误的是
A. CO2中碳原子采取sp杂化
B. 羟基的电子式：
C. H2O和CH3OH相互溶解的原因之一是分子间可形成氢键
D. H2O的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是直线形分子，中心碳原子价层电子对数为2，采取杂化，A正确；
B．羟基为电中性基团，氧原子最外层共7个电子，题图给出的羟基电子式书写正确，B正确；
C．和都含有羟基，分子间可形成氢键，是二者能够互溶的原因之一，C正确；
D．中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，题图给出的是的空间构型（V形，未包含孤电子对），不是VSEPR模型，D错误；
故选D。
4. 关于物质性质或现象的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．为离子晶体，熔化需要破坏离子键；为分子晶体，升华只需克服分子间作用力，二者晶体类型不同导致熔点差异大，A正确；
B．和中心原子均为杂化，键角差异是因为中心N原子有1对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，使键角被压缩，二者杂化方式相同，B错误；
C．每个分子最多可与周围4个水分子形成氢键，每个分子最多可与周围2个分子形成氢键，相同条件下分子间氢键数目更多，沸点更高，C正确；
D．氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中键极性更大，更易电离出，酸性更强，D正确；
故答案选B。
5. 杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
B. “操作1”和“操作2”均为过滤
C. 杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用
D. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
【答案】A
【解析】
【详解】A．杯酚含羟基，但C60为碳单质，分子中无N、O、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢键，超分子的形成应为分子间作用力，故A错误；
B．操作1中，C70溶于甲苯，C60-杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，C60不溶，过滤分离，均为过滤，故B正确；
C．杯酚含多个羟基，为极性分子，氯仿是极性溶剂，根据相似相溶可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，故C正确；
D．杯酚能选择性结合C60而不结合C70，体现超分子“分子识别”特征，故D正确；
选A。
6. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法错误的是
A. 中的配位数小于干冰中分子的配位数
B. 金刚石的晶胞中碳原子的杂化类型为
C. 金刚石晶胞中含有个碳原子
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．中的配位数为6，干冰为面心立方最密堆积，分子的配位数为12，前者小于后者，A正确；
B．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个键，无孤电子对，碳原子杂化类型为，B正确；
C．用均摊法计算金刚石晶胞中碳原子数：顶点，面心，晶胞内部有4个，总共有个碳原子，不是14个，C错误；
D．石墨晶体层内碳原子间以共价键结合，层与层之间靠范德华力作用，同时兼有共价晶体、分子晶体的特征，属于混合型晶体，D正确；
答案选C。
7. 某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇，和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ中，加热能提高苯甲酸的溶解度
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和
C. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好
D. “洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用硝酸酸化的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，操作I加热可以提高苯甲酸的溶解度，A正确；
B．操作II趁热过滤的目的是除去不溶性泥沙，此时温度较高，苯甲酸和NaCl都溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误；
C．常温下苯甲酸在水中溶解度小，易溶于乙醇，用冷水洗涤可减少苯甲酸的溶解损失，洗涤效果比乙醇好，C正确；
D．检验NaCl是否除净即检验最后一次洗涤液中是否含有，可选用硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成说明NaCl已除净，D正确；
故选B。
8. 下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中挥发的乙醇、副反应生成的SO2都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成乙烯，A错误；
B．肉桂醛中含有的醛基具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，无法证明存在碳碳双键，B错误；
C．卤代烃在NaOH溶液中加热水解产生Br-，加过量稀硝酸中和过量NaOH后加AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可证明卤代烃含溴元素，C正确；
D．脱脂棉水解后溶液呈酸性，未加碱中和过量的酸，酸性条件下新制Cu(OH)2悬浊液无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，不能说明脱脂棉未水解，D错误；
答案选C。
9. 下列有关除杂(括号内物质为杂质)所用的试剂、方法、解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴苯与CCl4均为有机物，二者互溶，无法通过萃取分液分离，A错误；
B．苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且与NaOH不反应，分液即可分离提纯苯，B正确；
C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，无法完全除去乙酸，且会引入新杂质乙醇、硫酸，C错误；
D．加入氨水反应后滤液中加盐酸，会引入新杂质NH4Cl，不能得到纯净的CuCl2溶液，D错误；
故选B。
10. 茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是
A. 分子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3
B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 分子中σ键和π键之比为
D. 可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中，所有形成4个单键的饱和碳原子为杂化；所有含双键的碳原子（碳碳双键的碳、羧基的碳、酮羰基的碳均含双键）为杂化，分子中不存在三键，没有杂化的碳原子，因此碳原子杂化类型只有和，A正确；
B．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有五元环上2个满足条件的手性碳原子：，B错误；
C．分子中共有3个键（1个碳碳双键、2个碳氧双键，每个双键含1个键），但键总数远大于15（C-H键，加上C-C键、C-O键的键，总键为33个），C错误；
D．碳碳双键/羰基可以发生加成反应，羧基、烷基可以发生取代反应，但该分子只有1个羧基，不存在两个可缩合的官能团（无羟基/第二个羧基），不能发生缩聚反应，D错误；
故选A。
11. 下列图示实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电石与水反应剧烈且放出大量热，同时生成的微溶物呈糊状，会堵塞多孔隔板，不能用该简易启普发生器制备乙炔，A错误；
B．1-溴丙烷发生消去反应时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明有丙烯生成，不能证明发生消去反应，B错误；
C．制备银氨溶液的正确操作是向的溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，该操作符合要求，C正确；
D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误；
故答案选C。
12. 下列关于生物大分子的叙述中正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子
B. 淀粉和纤维素的分子式都表示为，二者互为同分异构体
C. 蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液使其溶解度下降，并失去生理活性
D. DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于生物大分子，A错误；
B．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C．蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液发生盐析，溶解度下降，该过程是可逆的，蛋白质不会失去生理活性，C错误；
D．DNA分子的双螺旋结构中，互补碱基之间通过氢键作用配对，以此维持双螺旋结构的稳定，D正确；
故选D。
13. 的资源化利用有利于实现碳中和。一种以为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法不正确的是
A. 反应①符合原子经济性
B. 分子中含有种官能团
C. 反应②属于缩聚反应
D. 可以和丙烯酸钠进一步交联生成高吸水性树脂，可用于沙漠治理
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①为和1,3-丁二烯的加成反应，无副产物生成，原子利用率为100%，符合原子经济性，A正确；
B．X分子中含有碳碳双键、酯基共2种官能团，B正确；
C．反应②为X的开环聚合反应，反应过程中无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误；
D．P分子中含有碳碳双键，可与含碳碳双键的丙烯酸钠发生共聚交联，产物含亲水的羧酸钠基团，具有高吸水性，可用于沙漠治理，D正确；
故选C。
14. 化合物是合成丁苯橡胶的一种芳香族单体，下列与测定化合物不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据丁苯橡胶的结构可知，其单体分别是苯乙烯和1,3-丁二烯。
【详解】A．苯乙烯（）中碳元素质量分数为，氢元素质量分数约为，与元素分析数据一致，A正确；
B．苯乙烯为单取代苯，苯环上有3种不同化学环境的氢，加上侧链乙烯基，题图仅3组峰，不对应，B错误；
C．质谱最大质荷比对应物质相对分子质量，苯乙烯相对分子质量为104，与质谱数据一致，C正确；
D．苯乙烯含键、键和苯环，与红外光谱特征峰对应，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。
（1）分子中氮原子的杂化类型是________，分子空间结构的名称为________。
（2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱：________＞________(填配离子化学式)。
（3）用代表阿伏加德罗常数的值，中含键数为________；下列说法能证明的空间结构为平面四边形而非四面体的是________ (填字母)。
A. 四个配体与中心离子的距离相等
B. 四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为
C. 的二元取代物有两种结构
D. 中心离子的杂化方式为
（4）已知晶胞如图所示。
①由图可知，每个周围等距且最近的有________个，的配位数是________。
②已知该晶胞边长为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________(列出计算式)。
【答案】（1） ①. ②. 三角锥形
（2） ①. ②. [Cu(OH)4]2−
（3） ①. 16 ②. BC
（4） ①. 12 ②. 4 ③. （或 ）
【解析】
【小问1详解】
分子中，中心氮原子含有3个键和1对孤电子对，价层电子对数为 ，故其杂化类型为杂化；略去孤电子对，的空间结构为三角锥形。
【小问2详解】
实验中，向浑浊液中加入的溶液无明显变化，加入的溶液才形成深蓝色溶液（生成）；而加入的氨水即可形成深蓝色溶液（生成），较低浓度的氨水就能使沉淀溶解形成配离子，说明的稳定性强于。
【小问3详解】
中，中心离子与4个分子形成4个配位键（属于键），每个分子内部含有3个键，故总键数为 ，即中键数目为。
A．平面四边形和正四面体中，四个配体到中心离子的距离均相等，无法区分，A不符合题意；
B．平面四边形的键角为，而正四面体的键角为，可以区分，B符合题意；
C．平面四边形的二元取代物有相邻和相对2种结构，而正四面体的二元取代物只有1种结构，可以区分，C符合题意；
D．杂化对应的是四面体结构，不能证明其为平面四边形，D不符合题意；
故选BC。
【小问4详解】
①由晶胞图可知，位于晶胞的顶点和面心，以顶点为例，距离其最近的位于经过该顶点的12个面的面心，故每个周围等距且最近的有12个；位于晶胞内部，每个周围有4个最近的构成四面体，故的配位数为4。
②1个晶胞中的个数为 ，全部在晶胞内部，个数为4。晶胞的质量 。晶胞的边长为，体积。则晶胞的密度 。
16. 某化学学习小组同学对课本装置进行改进。回答下列问题：
Ⅰ．如图甲为酯化反应的实验装置图，实验开始前向中分别加入了乙醇、浓硫酸和乙酸，反应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入中，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
（1）图甲中仪器的名称是________；装置中冷水应从________(填“”或“”)口通入，
（2）加入的乙酸和乙醇中，一般使乙醇稍过量，目的是________________________________。
（3）反应后除杂、净化、干燥，最终得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是________(已知：产率)。
Ⅱ．为测定有机物的组成和结构，设计实验装置如图乙：
（4）装置中的作用是________________________________________。
（5）装置中碱石灰的作用是________________________________________。
（6）若准确称取样品(只含、、三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶质量增加。型管质量增加，又知有机物的质谱图如图丙所示：
该有机物的分子式为________。
（7）另取有机物，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，综上所述，的结构简式为________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②.
（2）促使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率
（3）
（4）将未完全燃烧产生的氧化为，保证碳元素全部转化为
（5）防止空气中的水蒸气和进入装置中，避免影响碳含量的测定
（6）
（7）（或 ）
【解析】
【分析】Ⅰ为改进后的酯化反应实验装置，增加的分水器可以不断除去生成的水，并将乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入中，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率；
Ⅱ为测定有机物的组成和结构，装置A是利用双氧水和二氧化锰制备氧气；装置B是除去氧气中的水；装置C是有机物和氧气反应，将碳元素和氢元素转化为二氧化碳和水，氧化铜的作用是将有机物未燃烧完全产生的一氧化碳氧化为二氧化碳；装置D是测定有机物燃烧产生的水的质量；装置E是测定有机物燃烧产生的二氧化碳的质量；装置F是防止空气中的水和二氧化碳进入装置E中，由此解答；
【小问1详解】
仪器A的名称为三颈烧瓶；冷凝水通入遵循“下进上出”，因此从a口通入；
【小问2详解】
乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入乙醇过量的目的是促使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率；
【小问3详解】
加入的乙醇和乙酸的物质的量分别为0.05 ml和0.035 ml，根据，乙醇过量，利用乙酸计算理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.035 ml，其质量为，实际产量为1.54 g，因此产率为；
【小问4详解】
由分析可知，CuO的作用是将未完全燃烧产生的氧化为，保证碳元素全部转化为，便于后续计算有机物中碳元素的质量；
【小问5详解】
由分析可知，装置F的作用是防止空气中的水蒸气和 进入装置 中，避免影响碳含量的测定；
【小问6详解】
装置D增重7.2 g，因此生成水的物质的量为，则有机物G中H原子的物质的量为，质量为；装置E增重17.6 g，生成的二氧化碳的物质的量为，则有机物G中C原子的物质的量为，质量为；有机物G中O原子的质量为，O原子的物质的量为，C、H、O三种元素的物质的量之比为，因此有机物G的实验式为；质谱图中的最大质荷比为88，说明该有机物的相对分子质量为88，结合实验式，可得到分子式为；
【小问7详解】
有机物G能与反应，说明其含有羧基，除了羧基外还有三个饱和碳原子，经测定其核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，说明G中应含有两个甲基，因此其结构式为。
17. 某种具有菠萝气味的香料G的合成路线如下图所示，回答下列问题：
（1）A中的官能团的名称是________，A中碳原子的杂化类型是________。
（2）写出C→D的化学方程式：________________________，D的酸性强于C的原因为________________。
（3）比E的相对分子质量小14的同系物H有多种同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液反应，同时两官能团分别在苯环上处于邻位和对位的两种有机物的沸点较高的是________(写结构简式)，原因是________________________。
（4）写出E→G的化学方程式：________________________________，反应类型为_____________。
【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. sp2杂化
（2） ①. ②. 氯原子为吸电子基，导致D中羟基的极性大于C，D的氢原子更容易电离，即酸性更强
（3） ①. ②. 对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点较高。
（4） ①. ②. 酯化反应
【解析】
【分析】A（苯酚）与NaOH反应得到B（苯酚钠），C（乙酸）与氯气发生自由基取代反应得到D，B与D发生取代反应后酸化，得到E，对比E与G，可知E与F发生酯化反应得到G，F为，据此解答。
【小问1详解】
A中官能团为酚羟基，苯环中碳原子杂化类型为sp2杂化。
【小问2详解】
C转化为D的方程式为：；氯原子为吸电子基，导致D中羟基的极性大于C，D的氢原子更容易电离，即酸性更强。
【小问3详解】
比E的相对分子质量小14的同系物H能与FeCl3溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液反应，说明H分子的苯环上具有羟基与羧基；对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点较高。
【小问4详解】
E转化为G发生酯化反应：。
18. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）布洛芬中官能团名称是________；A→B的反应类型是________。
（2）C→D的反应化学方程式为________________________________。
（3）在有机物C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的有________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积比为的结构简式为________。
（4）布洛芬的分子式为________。布洛芬分子中采用sp²和sp³杂化的碳原子数之比为________。
（5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程：
写出试剂X的结构简式：________________，物质Y的结构简式：________________。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 取代反应
（2） （3） ①. 3 ②.
（4） ①. C13H18O2 ②. 7:6
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】A在AlCl3的催化下发生取代反应，得到B，将B中的酮碳基还原为饱和碳，得到C，C在AlCl3的催化下发生取代反应，得到D，将D中的酮碳基还原为羟基，得到E，为，E中的羟基被SOCl2中氯原子取代，得到F，最后将F中氯原子转化为羧基，得到目标产物，据此解答
【小问1详解】
布洛芬中官能团为羧基；A转化为B发生取代反应，同时生成小分子HCl。
【小问2详解】
C转化为D发生的取代反应为。
【小问3详解】
C的取代基中含有4个饱和碳，因此C的苯环上只有1个取代基的同分异构体数目等同于丁烷的一取代物数目，为4-1（C本身）=3种；其中核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积比为的结构简式为。
【小问4详解】
根据图中结构式，可知布洛芬分子式为C13H18O2；苯环中的碳以及羧基中的碳采取sp2杂化，共7个，饱和碳采取sp3杂化，共6个，所以数目比为7:6。
【小问5详解】
根据反应流程可知第一步反应布洛芬与X发生酯化反应，试剂X为；第二步反应为与2-甲基丙烯酸发生的酯化反应，物质Y为。选项
劳动项目
化学知识
A
汽车护理：汽车内加入防冻液
汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键
B
环保行动：宣传用聚乳酸(PLA)塑料袋代替聚乙烯塑料袋
聚乙烯塑料不易降解，聚乳酸(PLA)塑料可以发生降解
C
清洁行动：用乙酸乙酯清理门、窗上的残留胶
乙酸乙酯能发生水解反应
D
厨房烹饪：西红柿炒鸡蛋
加热能使蛋白质变性
选项
性质或现象
解释
A
熔点：()远高于(升华)
晶体类型不同
B
键角：大于
中心原子杂化方式不同
C
沸点：
相同条件下，中形成的氢键数目多于中的
D
酸性：()，强于()
氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子
晶胞
干冰晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
选项
实验目的
实验操作
实验现象及结论
A
检验乙醇发生消去反应生成了乙烯
向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯
B
检验肉桂醛()中存在碳碳双键
向肉桂醛中加入溴水，振荡
溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键
C
检验某卤代烃中含有溴元素
向该卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成，说明该卤代烃中含有溴元素
D
检验脱脂棉水解
向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状，滴加新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀，说明脱脂棉没有水解
选项
样品(杂质)
试剂
方法
解释
A
溴苯(单质溴)
CCl4
萃取、分液
溴单质溶解于CCl4
B
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
无水乙醇、浓硫酸
加热
发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯
D
CuCl2(FeCl3)
氨水、盐酸
过滤
加入氨水，CuCl2生成[Cu(NH3)4]Cl2溶于水，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，过滤后在滤液中加入盐酸即可获得CuCl2溶液
A．实验室制备乙炔
B．证明1-溴丙烷发生消去反应
C．制备银氨溶液
D．证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
A．元素分析
B．核磁共振氢谱
C．质谱
D．红外光谱