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甘肃省酒泉市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份甘肃省酒泉市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙酸分子结构模型示意图：
B. 和互同系物
C. 的电子式：
D. 和互为同分异构体
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 医疗上常用的乙醇溶液做消毒剂
D. 油脂在碱性条件下可以发生水解反应，工业上常用此性质来制作肥皂
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化钠和硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中的碳酸钙：
C. 氯化镁溶液和氨水反应：
D. 海带浸取液中的和反应：
5. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A. 若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变为无色
B. 若水槽中是水，试管中是和的混合气体，在光照条件下可看到液面上升、试管壁上有油状液滴
C. 若水槽中水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色
6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 以下是氮元素及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是
A. h中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以检验h中的阳离子的存在
B. 铜和e反应中只表现了e的强氧化性
C. 工业生成e可经过的转化
D. 标准状况下和水反应转移电子数为
8. 香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C. 所有的C原子一定共平面
D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
9. 某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片为正极，电极反应为
B. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
C. 电子由锌片通过番茄流向铜片
D. 铜片表面发生氧化反应
10. 敦煌李广杏果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法正确的是
A. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用
B. 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
C. 多糖、脂肪和蛋白质都是高分子化合物
D. 淀粉和纤维素均属于多糖，二者都可以在人体的消化道内被消化吸收
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示
B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
12. 以下说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B. 反应2原子利用率为100%
C. 金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
D. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
13. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是
A. 中含有电子
B. 在催化下与反应时，键①、③断裂
C. 常温下，乙醇可与足量的反应生成
D 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
14. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是
A. 升高温度，增大
B. 再充入一定量的和，反应速率增大
C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为
D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的装置图如下：
（1）甲试管中，加入几种液体的具体操作为___________。
（2）该装置___________(填“会”或“不会”)发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为___________，其作用是___________。
（3）在试管甲中通常加入的固体物质是___________，其作用为___________。
（4）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，该反应的化学方程式为___________。
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
（1）流程图中和的冶炼方法为___________；除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为___________，过滤后加盐酸。
（2）利用精制食盐制的化学方程式为___________。
（3）海水提溴时，向海水中通入就已经得到，又用热空气吹出后加还原，再通氧化为的目的是___________，请写出和一起通入水中的离子方程式：___________。
（4）海水提过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；从脱水形成无水的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是___________。
17. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（2）催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少排放。时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①由图可知，曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，和的浓度相等
c．，反应达到平衡状态
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
18. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
（2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。
（3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（4）写出实现下列转化的化学方程式：
①___________。
②___________。
（5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是___________(填字母)。
a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E
c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等
d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等选项
操作
现象
实验结论
A
向乙醇样品中加入一小块金属钠
有气泡生成
该乙醇样品中含有水
B
将通入溶液
产生淡黄色沉淀
具有氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
淀粉未发生水解
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸
沉淀不溶解
该溶液中含有
酒泉市普通高中2023~2024学年度第二学期期末考试
高一化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙酸的分子结构模型示意图：
B. 和互为同系物
C. 的电子式：
D. 和互为同分异构体
【答案】AC
【解析】
【详解】A．乙酸的分子结构模型示意图：，A正确；
B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，和含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，B错误；
C．是共价化合物，N最外层5个电子，H最外层一个电子，形成三条共价键，电子式为，C错误；
D．甲烷是正四面体结构，四个氢完全等效，故二氯甲烷只有一种结构，和为同种物质，D错误；
故选A。
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 医疗上常用的乙醇溶液做消毒剂
D. 油脂在碱性条件下可以发生水解反应，工业上常用此性质来制作肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有还原性，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化，故A正确；
B．难溶于盐酸，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B正确；
C．医疗上常用75%的乙醇溶液做消毒剂，故C错误；
D．油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，工业上常用此性质来制作肥皂，故D正确；
故答案选C。
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．相互不反应，可以共存，B正确；
C．，，不共存，C错误；
D．，，不共存，D错误；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化钠和硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中碳酸钙：
C. 氯化镁溶液和氨水反应：
D. 海带浸取液中的和反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液和硝酸反应：，A错误；
B．食醋去除水垢中的CaCO3：，B错误；
C．氯化镁溶液和氨水反应的离子方程式为：，C错误；
D．海带浸取液中的与在酸性条件下反应生成和I2，其反应为，D正确；
故选D。
5. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A. 若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变为无色
B. 若水槽中是水，试管中是和的混合气体，在光照条件下可看到液面上升、试管壁上有油状液滴
C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和无色的NO气体，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管内气体体积减小，在外界压力作用下，液面上升且气体颜色逐渐变为无色，A正确；
B．和在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，HCl极易溶于水，且一氯甲烷可以继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油状液体，因此试管内压强减小，液面上升且试管壁上有油状液滴，B正确；
C．易溶于水且与水反应生成，因此的水溶液显酸性，使得紫色石蕊变红，因此可看到液面上升并变为红色，C错误；
D．极易溶于水且与水反应生成，因此的水溶液显碱性，使得酚酞变红，因此可看到液面上升并呈红色，D正确；
答案选C。
6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，A错误；
B．将通入溶液发生反应，具有氧化性，B正确；
C．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，C错误；
D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，或是溶液中含Ag+可与Cl-反应生成AgCl沉淀，D错误；
故选B。
7. 以下是氮元素及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是
A. h中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以检验h中的阳离子的存在
B. 铜和e反应中只表现了e的强氧化性
C. 工业生成e可经过的转化
D. 标准状况下和水反应转移电子数
【答案】A
【解析】
【分析】根据“价-类”二维图，由N元素化合价和对应的物质类别，可判断a是NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，据此作答；
【详解】A．为了检验铵盐中的铵根，向其溶液中加入NaOH溶液并加热，能用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验h中的铵根离子的存在，A正确；
B．e与Cu反应，生成硝酸铜、NOx和H2O，表现了硝酸的强化性和酸性，B错误；
C．工业生成HNO3可经过的转化，C错误；
D．标准状况下物质的量为3ml，方程式为，转移电子数为，D错误；
故选A。
8. 香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C. 所有的C原子一定共平面
D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据橙花醇的结构简式，可知分子式，A错误；
B．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，B错误；
C．分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，C错误；
D．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，D正确；
故选D。
9. 某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片为正极，电极反应为
B. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
C. 电子由锌片通过番茄流向铜片
D. 铜片表面发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu及番茄汁构成原电池，其中由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；Cu为正极，发生得到电子的还原反应，电子由负极经电流表流向正极，溶液中离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．锌片为负极，电极反应为，A错误；
B．该电池工作时，番茄中的阴离子向负极移动，向锌片移动，B正确；
C．电子由负极锌片经电流表流向正极铜片，C错误；
D．铜片为正极，发生得到电子的还原反应，D错误；
故选B。
10. 敦煌李广杏果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法正确的是
A. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用
B. 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
C. 多糖、脂肪和蛋白质都是高分子化合物
D. 淀粉和纤维素均属于多糖，二者都可以在人体的消化道内被消化吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性，具有抗氧化作用，A正确；
B．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反应中氢氧化钠不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，不会产生砖红色沉淀，B错误；
C．油脂能发生水解反应是因为其中含有酯基，不是高分子化合物，C错误；
D．淀粉和纤维素均属于多糖同，淀粉可以在人体的消化道内被消化吸收，人体无法消化吸收纤维素，D错误；
故选A。
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示
B. 在一个确定化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，A错误；
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，B错误；
C．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量有关，C错误；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；
故选D。
12. 以下说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B. 反应2原子利用率为100%
C. 金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
D. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或不产生环境污染，实现零排放，故A正确；
B．由转化可知，反应产物只有一种，反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．根据Ag的活泼性，采用热分解法冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正确；
D．煤的干馏过程生成新物质，是化学变化，故D错误。
答案选D。
13. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是
A. 中含有电子
B. 在催化下与反应时，键①、③断裂
C. 常温下，乙醇可与足量的反应生成
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．中含有个电子，中含有电子，A错误；
B．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，B正确；
C．常温下不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，D错误；
故选B。
14. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是
A. 升高温度，增大
B. 再充入一定量的和，反应速率增大
C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为
D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A正确；
B．恒容下，充入一定量的和，反应物浓度增大，速率加快，B正确；
C．恒容下，达到平衡时，的物质的量保持不变，而不是成比例，C错误；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故选C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的装置图如下：
（1）甲试管中，加入几种液体的具体操作为___________。
（2）该装置___________(填“会”或“不会”)发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为___________，其作用是___________。
（3）在试管甲中通常加入的固体物质是___________，其作用为___________。
（4）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸
（2） ①. 不会 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（3） ①. 碎瓷片 ②. 防止暴沸
（4）
【解析】
【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。
【小问1详解】
三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
【小问2详解】
因乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶液解非常小，该装置不会发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问3详解】
在试管甲中通常加入的固体物质是碎瓷片或沸石；其作用为防止暴沸；
【小问4详解】
若实验中用乙酸和含的乙醇反应，反应中羧酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则生成的酯中含有，水中不含有，反应的化学方程式为；
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
（1）流程图中和的冶炼方法为___________；除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为___________，过滤后加盐酸。
（2）利用精制食盐制的化学方程式为___________。
（3）海水提溴时，向海水中通入就已经得到，又用热空气吹出后加还原，再通氧化为的目的是___________，请写出和一起通入水中的离子方程式：___________。
（4）海水提过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；从脱水形成无水的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是___________。
【答案】（1） ①. 电解法 ②. 溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)
（2）
（3） ①. 富集溴元素(或富集或使浓度增大等) ②.
（4） ①. 制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而制备成本高 ②. 制取所需的
【解析】
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和海水浓缩液，粗盐多步除杂后，得到氯化钠溶液，得到精制食盐可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水浓缩液通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；海水浓缩液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【小问1详解】
Na和Mg的冶炼方法叫电解法；需要用溶液、需要用溶液需要用溶液，但要求在之后加，故答案为：溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)；
【小问2详解】
利用精制食盐制，向食盐溶液中先通氨气再通二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氢，离子方程式；
【小问4详解】
NaOH价格较贵且不易获得，海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2需要通入HCl，装置A的作用是制取所需的HCl。
17. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（2）催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少排放。时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①由图可知，曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，和的浓度相等
c．，反应达到平衡状态
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 吸收 ③. 556
（2） ①. a ②. 0.05 ③. = ④. 减慢 ⑤. ac
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，上述过程中，利用太阳能将二氧化碳转化为一氧化碳，故能量的变化形式是由太阳能转化为化学能；
②由图可知，2mlCO2断键吸收的能量为2×1598kJ=3196 kJ，形成2mlCO和1mlO2则要放出的能量为2×1072kJ+496kJ=2640kJ，则说明反应物断键吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量，故利用TiO2催化剂分解2mlCO2(g)生成2mlCO(g)和1mlO2(g)时需要吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量；
【小问2详解】
①在0~2 min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1ml/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3 ml/L，二者改变的浓度比为1 : 3，根据改变的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化；在0~2 min内用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)==0.05 ml/(L﹒min)；
②时，各物质的物质的量浓度保持不变，反应达平衡，正反应速率=逆反应速率；时，将容器的容积变为，则增大容器的体积，相当于减小压强，此时化学反应速率减慢；
③a．当各气体的物质的量不再改变时是反应已达平衡状态的特征标志，故a正确；
b．只有当CO2的转化率为50%时达平衡，才存在该反应达到平衡后和的浓度相等，故CO2和CH3OH浓度相等不能说明反应达到平衡，故b错误；
c．，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．此反应是可逆反应，不可能将CO2完全转化，故d错误；
故答案为: ac。
18. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
（2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。
（3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（4）写出实现下列转化的化学方程式：
①___________。
②___________。
（5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质的说法正确的是___________(填字母)。
a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E
c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等
d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 羟基 ②. 醛基
（3） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（4） ①. ②.
（5）bd
【解析】
【分析】B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，C是高分子化合物，则C是聚乙烯。A，E是生活中常见的两种有机物且含2个碳原子，并能反应，则根据已知信息可知，A是乙醇，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙烯。E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F是乙酸乙酯。乙醇发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成乙醇，所以D是乙醛。乙醛发生氧化反应生成乙酸，据此分析。
【小问1详解】
B是乙烯，结构简式是，F是乙酸乙酯，结构简式是；
【小问2详解】
A是乙醇，官能团名称是羟基，D是乙醛，官能团名称是醛基；
【小问3详解】
的反应是乙烯与水加成生成乙醇，反应类型为加成反应；的反应是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应(酯化反应)
【小问4详解】
①是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；
②是乙烯加聚反应生成聚乙烯，方程式：；
【小问5详解】
a．C是聚乙烯，由于n值不固定，具有固定元素组成，但不具有固定的相对分子质量，因而没有固定的熔沸点，a错误；
b．酸性条件下，乙酸乙酯发生水解反应可以生成乙醇和乙酸，b正确；
c．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的物质的量不相等，聚乙烯生成的和的物质的量是乙烯生成的和的物质的量的n倍，c错误；
d．分别燃烧乙醇和乙烯生成和，乙醇耗氧量为，乙烯耗氧量，两者相等，d正确；
故选bd；
选项
操作
现象
实验结论
A
向乙醇样品中加入一小块金属钠
有气泡生成
该乙醇样品中含有水
B
将通入溶液
产生淡黄色沉淀
具有氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
淀粉未发生水解
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸
沉淀不溶解
该溶液中含有
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙酸分子结构模型示意图：
B. 和互同系物
C. 的电子式：
D. 和互为同分异构体
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 医疗上常用的乙醇溶液做消毒剂
D. 油脂在碱性条件下可以发生水解反应，工业上常用此性质来制作肥皂
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化钠和硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中的碳酸钙：
C. 氯化镁溶液和氨水反应：
D. 海带浸取液中的和反应：
5. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A. 若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变为无色
B. 若水槽中是水，试管中是和的混合气体，在光照条件下可看到液面上升、试管壁上有油状液滴
C. 若水槽中水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色
6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 以下是氮元素及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是
A. h中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以检验h中的阳离子的存在
B. 铜和e反应中只表现了e的强氧化性
C. 工业生成e可经过的转化
D. 标准状况下和水反应转移电子数为
8. 香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C. 所有的C原子一定共平面
D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
9. 某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片为正极，电极反应为
B. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
C. 电子由锌片通过番茄流向铜片
D. 铜片表面发生氧化反应
10. 敦煌李广杏果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法正确的是
A. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用
B. 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
C. 多糖、脂肪和蛋白质都是高分子化合物
D. 淀粉和纤维素均属于多糖，二者都可以在人体的消化道内被消化吸收
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示
B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
12. 以下说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B. 反应2原子利用率为100%
C. 金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
D. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
13. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是
A. 中含有电子
B. 在催化下与反应时，键①、③断裂
C. 常温下，乙醇可与足量的反应生成
D 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
14. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是
A. 升高温度，增大
B. 再充入一定量的和，反应速率增大
C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为
D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的装置图如下：
（1）甲试管中，加入几种液体的具体操作为___________。
（2）该装置___________(填“会”或“不会”)发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为___________，其作用是___________。
（3）在试管甲中通常加入的固体物质是___________，其作用为___________。
（4）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，该反应的化学方程式为___________。
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
（1）流程图中和的冶炼方法为___________；除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为___________，过滤后加盐酸。
（2）利用精制食盐制的化学方程式为___________。
（3）海水提溴时，向海水中通入就已经得到，又用热空气吹出后加还原，再通氧化为的目的是___________，请写出和一起通入水中的离子方程式：___________。
（4）海水提过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；从脱水形成无水的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是___________。
17. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（2）催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少排放。时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①由图可知，曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，和的浓度相等
c．，反应达到平衡状态
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
18. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
（2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。
（3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（4）写出实现下列转化的化学方程式：
①___________。
②___________。
（5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是___________(填字母)。
a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E
c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等
d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等选项
操作
现象
实验结论
A
向乙醇样品中加入一小块金属钠
有气泡生成
该乙醇样品中含有水
B
将通入溶液
产生淡黄色沉淀
具有氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
淀粉未发生水解
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸
沉淀不溶解
该溶液中含有
酒泉市普通高中2023~2024学年度第二学期期末考试
高一化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙酸的分子结构模型示意图：
B. 和互为同系物
C. 的电子式：
D. 和互为同分异构体
【答案】AC
【解析】
【详解】A．乙酸的分子结构模型示意图：，A正确；
B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，和含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，B错误；
C．是共价化合物，N最外层5个电子，H最外层一个电子，形成三条共价键，电子式为，C错误；
D．甲烷是正四面体结构，四个氢完全等效，故二氯甲烷只有一种结构，和为同种物质，D错误；
故选A。
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 医疗上常用的乙醇溶液做消毒剂
D. 油脂在碱性条件下可以发生水解反应，工业上常用此性质来制作肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有还原性，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化，故A正确；
B．难溶于盐酸，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B正确；
C．医疗上常用75%的乙醇溶液做消毒剂，故C错误；
D．油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，工业上常用此性质来制作肥皂，故D正确；
故答案选C。
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．相互不反应，可以共存，B正确；
C．，，不共存，C错误；
D．，，不共存，D错误；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化钠和硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中碳酸钙：
C. 氯化镁溶液和氨水反应：
D. 海带浸取液中的和反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液和硝酸反应：，A错误；
B．食醋去除水垢中的CaCO3：，B错误；
C．氯化镁溶液和氨水反应的离子方程式为：，C错误；
D．海带浸取液中的与在酸性条件下反应生成和I2，其反应为，D正确；
故选D。
5. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A. 若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变为无色
B. 若水槽中是水，试管中是和的混合气体，在光照条件下可看到液面上升、试管壁上有油状液滴
C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和无色的NO气体，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管内气体体积减小，在外界压力作用下，液面上升且气体颜色逐渐变为无色，A正确；
B．和在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，HCl极易溶于水，且一氯甲烷可以继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油状液体，因此试管内压强减小，液面上升且试管壁上有油状液滴，B正确；
C．易溶于水且与水反应生成，因此的水溶液显酸性，使得紫色石蕊变红，因此可看到液面上升并变为红色，C错误；
D．极易溶于水且与水反应生成，因此的水溶液显碱性，使得酚酞变红，因此可看到液面上升并呈红色，D正确；
答案选C。
6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，A错误；
B．将通入溶液发生反应，具有氧化性，B正确；
C．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，C错误；
D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，或是溶液中含Ag+可与Cl-反应生成AgCl沉淀，D错误；
故选B。
7. 以下是氮元素及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是
A. h中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以检验h中的阳离子的存在
B. 铜和e反应中只表现了e的强氧化性
C. 工业生成e可经过的转化
D. 标准状况下和水反应转移电子数
【答案】A
【解析】
【分析】根据“价-类”二维图，由N元素化合价和对应的物质类别，可判断a是NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，据此作答；
【详解】A．为了检验铵盐中的铵根，向其溶液中加入NaOH溶液并加热，能用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验h中的铵根离子的存在，A正确；
B．e与Cu反应，生成硝酸铜、NOx和H2O，表现了硝酸的强化性和酸性，B错误；
C．工业生成HNO3可经过的转化，C错误；
D．标准状况下物质的量为3ml，方程式为，转移电子数为，D错误；
故选A。
8. 香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C. 所有的C原子一定共平面
D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据橙花醇的结构简式，可知分子式，A错误；
B．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，B错误；
C．分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，C错误；
D．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，D正确；
故选D。
9. 某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是
A. 锌片为正极，电极反应为
B. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
C. 电子由锌片通过番茄流向铜片
D. 铜片表面发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu及番茄汁构成原电池，其中由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；Cu为正极，发生得到电子的还原反应，电子由负极经电流表流向正极，溶液中离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．锌片为负极，电极反应为，A错误；
B．该电池工作时，番茄中的阴离子向负极移动，向锌片移动，B正确；
C．电子由负极锌片经电流表流向正极铜片，C错误；
D．铜片为正极，发生得到电子的还原反应，D错误；
故选B。
10. 敦煌李广杏果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法正确的是
A. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用
B. 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
C. 多糖、脂肪和蛋白质都是高分子化合物
D. 淀粉和纤维素均属于多糖，二者都可以在人体的消化道内被消化吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性，具有抗氧化作用，A正确；
B．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反应中氢氧化钠不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，不会产生砖红色沉淀，B错误；
C．油脂能发生水解反应是因为其中含有酯基，不是高分子化合物，C错误；
D．淀粉和纤维素均属于多糖同，淀粉可以在人体的消化道内被消化吸收，人体无法消化吸收纤维素，D错误；
故选A。
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示
B. 在一个确定化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，A错误；
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，B错误；
C．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量有关，C错误；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；
故选D。
12. 以下说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B. 反应2原子利用率为100%
C. 金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
D. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或不产生环境污染，实现零排放，故A正确；
B．由转化可知，反应产物只有一种，反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．根据Ag的活泼性，采用热分解法冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正确；
D．煤的干馏过程生成新物质，是化学变化，故D错误。
答案选D。
13. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是
A. 中含有电子
B. 在催化下与反应时，键①、③断裂
C. 常温下，乙醇可与足量的反应生成
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．中含有个电子，中含有电子，A错误；
B．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，B正确；
C．常温下不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，D错误；
故选B。
14. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是
A. 升高温度，增大
B. 再充入一定量的和，反应速率增大
C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为
D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A正确；
B．恒容下，充入一定量的和，反应物浓度增大，速率加快，B正确；
C．恒容下，达到平衡时，的物质的量保持不变，而不是成比例，C错误；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故选C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的装置图如下：
（1）甲试管中，加入几种液体的具体操作为___________。
（2）该装置___________(填“会”或“不会”)发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为___________，其作用是___________。
（3）在试管甲中通常加入的固体物质是___________，其作用为___________。
（4）若实验中用乙酸和含的乙醇反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸
（2） ①. 不会 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（3） ①. 碎瓷片 ②. 防止暴沸
（4）
【解析】
【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。
【小问1详解】
三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
【小问2详解】
因乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶液解非常小，该装置不会发生液体倒吸，乙试管中加入的试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问3详解】
在试管甲中通常加入的固体物质是碎瓷片或沸石；其作用为防止暴沸；
【小问4详解】
若实验中用乙酸和含的乙醇反应，反应中羧酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则生成的酯中含有，水中不含有，反应的化学方程式为；
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
（1）流程图中和的冶炼方法为___________；除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为___________，过滤后加盐酸。
（2）利用精制食盐制的化学方程式为___________。
（3）海水提溴时，向海水中通入就已经得到，又用热空气吹出后加还原，再通氧化为的目的是___________，请写出和一起通入水中的离子方程式：___________。
（4）海水提过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用溶液的原因是___________；从脱水形成无水的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是___________。
【答案】（1） ①. 电解法 ②. 溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)
（2）
（3） ①. 富集溴元素(或富集或使浓度增大等) ②.
（4） ①. 制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而制备成本高 ②. 制取所需的
【解析】
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和海水浓缩液，粗盐多步除杂后，得到氯化钠溶液，得到精制食盐可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水浓缩液通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；海水浓缩液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【小问1详解】
Na和Mg的冶炼方法叫电解法；需要用溶液、需要用溶液需要用溶液，但要求在之后加，故答案为：溶液、溶液、溶液(或溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液)；
【小问2详解】
利用精制食盐制，向食盐溶液中先通氨气再通二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氢，离子方程式；
【小问4详解】
NaOH价格较贵且不易获得，海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2需要通入HCl，装置A的作用是制取所需的HCl。
17. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（2）催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少排放。时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①由图可知，曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，和的浓度相等
c．，反应达到平衡状态
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 吸收 ③. 556
（2） ①. a ②. 0.05 ③. = ④. 减慢 ⑤. ac
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，上述过程中，利用太阳能将二氧化碳转化为一氧化碳，故能量的变化形式是由太阳能转化为化学能；
②由图可知，2mlCO2断键吸收的能量为2×1598kJ=3196 kJ，形成2mlCO和1mlO2则要放出的能量为2×1072kJ+496kJ=2640kJ，则说明反应物断键吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量，故利用TiO2催化剂分解2mlCO2(g)生成2mlCO(g)和1mlO2(g)时需要吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量；
【小问2详解】
①在0~2 min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1ml/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3 ml/L，二者改变的浓度比为1 : 3，根据改变的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化；在0~2 min内用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)==0.05 ml/(L﹒min)；
②时，各物质的物质的量浓度保持不变，反应达平衡，正反应速率=逆反应速率；时，将容器的容积变为，则增大容器的体积，相当于减小压强，此时化学反应速率减慢；
③a．当各气体的物质的量不再改变时是反应已达平衡状态的特征标志，故a正确；
b．只有当CO2的转化率为50%时达平衡，才存在该反应达到平衡后和的浓度相等，故CO2和CH3OH浓度相等不能说明反应达到平衡，故b错误；
c．，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．此反应是可逆反应，不可能将CO2完全转化，故d错误；
故答案为: ac。
18. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
（2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。
（3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（4）写出实现下列转化的化学方程式：
①___________。
②___________。
（5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质的说法正确的是___________(填字母)。
a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E
c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等
d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 羟基 ②. 醛基
（3） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（4） ①. ②.
（5）bd
【解析】
【分析】B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，C是高分子化合物，则C是聚乙烯。A，E是生活中常见的两种有机物且含2个碳原子，并能反应，则根据已知信息可知，A是乙醇，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙烯。E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F是乙酸乙酯。乙醇发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成乙醇，所以D是乙醛。乙醛发生氧化反应生成乙酸，据此分析。
【小问1详解】
B是乙烯，结构简式是，F是乙酸乙酯，结构简式是；
【小问2详解】
A是乙醇，官能团名称是羟基，D是乙醛，官能团名称是醛基；
【小问3详解】
的反应是乙烯与水加成生成乙醇，反应类型为加成反应；的反应是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应(酯化反应)
【小问4详解】
①是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；
②是乙烯加聚反应生成聚乙烯，方程式：；
【小问5详解】
a．C是聚乙烯，由于n值不固定，具有固定元素组成，但不具有固定的相对分子质量，因而没有固定的熔沸点，a错误；
b．酸性条件下，乙酸乙酯发生水解反应可以生成乙醇和乙酸，b正确；
c．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的物质的量不相等，聚乙烯生成的和的物质的量是乙烯生成的和的物质的量的n倍，c错误；
d．分别燃烧乙醇和乙烯生成和，乙醇耗氧量为，乙烯耗氧量，两者相等，d正确；
故选bd；
选项
操作
现象
实验结论
A
向乙醇样品中加入一小块金属钠
有气泡生成
该乙醇样品中含有水
B
将通入溶液
产生淡黄色沉淀
具有氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
淀粉未发生水解
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸
沉淀不溶解
该溶液中含有
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