福建省福州第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份福建省福州第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共16页。
B. 豆科植物可将大气中的N₂ 转化为NH₃, 从而实现生物固氮，B 正确；
C. 氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C 不正确；
D. 由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体 内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D 正确；
故选 C。
2.B
【详解】A. 乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，二者褪色原理不同， 故A 错误；
B. 食用油反复加热会发生复杂化学反应，生成稠环芳香烃等有毒有害物质，故B 正确；
C.C₄H₉Cl 的同分异构体数目有CH₃CH₂CH₂CH₂Cl 、CH₃CH₂CHCICH₃、
共4种，故C 错误；
D. 淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，达不到高分子的相对分子质量标准，不 属于高分子化合物，故D 错误；
选B。
3.C
【详解】A. 煤的气化是将煤转化为CO 、H₂ 等气体燃料的过程，液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程， 二者均属于化学变化，不是物理变化，A 错误；
B. 聚乙烯中不存在碳碳双键，无法发生加成反应，其老化是由于发生了氧化反应等，B 错误；
C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，氢化过程是与H₂ 发生加成反应转化为饱 和程度较高的脂肪的过程，发生了加成反应， C 正确；
D. 淀粉水解后溶液呈酸性，氢氧化铜悬浊液在酸性条件下会被酸溶解，无法与葡萄糖反应，应先加碱中 和硫酸至碱性，再加氢氧化铜悬浊液检验，因此该实验现象不能说明淀粉未水解，D 错误；
故答案选C。
4.A
【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极；
【详解】A. 由分析可知，b 电极为电池正极，A 正确；
试卷第1页，共10页
B. 电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na+向 b 电极移动，B 错误；
C. 电池工作时，a 电极反应为铝失去电子生成铝离子Al-3e=AI³+, 铝离子水解显酸性，C 错误；
D. 由 C 分析可知，每消耗 电池最多向外提供 电子的电量，D 错误；
故选A。
5.D
【详解】A. A³+ 、NH4 均能与OH- 发生反应，碱性条件下不能大量共存，A 不符合；
B. HCO₃ 既可以和H+反应生成CO₂ 和H₂O, 也可以和OH" 反应生成CO3-和H₂O, 酸性、碱性条件下均 不能大量共存，B 不符合；
C. 若溶液为酸性，存在NO₃ 时铝和硝酸反应不会生成H₂, 不符合题干溶液的性质，C 不符合；
D.Nat 、K+ 、 Cl- 、SO2- 和H+ 、OH⁻ 均不反应，且相互之间也不发生反应，酸性、碱性条件下都能大量 共存，D 符合；
故答案选D。
6.A
【详解】A 、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳 定，选项A 正确；
B 、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁 烷的稳定性小于异丁烷，选项B 错误；
C 、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C 错误；
D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D 错误； 答案选A。
7.B
【详解】A. 加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的， A 正确；
B. 蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测 定是液体的温度，装置不对，B 错误；
C. 分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确；
D. 有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机 液体，D 正确；
故选B。
8.A
【详解】A. 根据图示可知：在0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率都是100%,故A 正确；
B. 溶液酸性越强，即pH 越小，线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，故B 错误；
C. 根据影响化学反应速率的因素可知：R 的起始浓度越小，降解速率越小，故C 错误；
D. pH=10 时，在20-25min,R 的平均降解速率为. , D 错误； 故选A。
9.B
【详解】分子式为C₅H₁₀O₂ 且与NaHCO₃ 能产生气体，则该有机物中含有-COOH, 所以为饱和一元羧酸， 烷基为-C₄H₉,-C₄H₉ 异构体有：-CH₂CH₂CH₂CH₃,- CH(CH₃)CH₂CH₃,-CH₂CH(CH₃CH₃, -C(CH₃)₃, 故符 合条件的有机物的异构体数目为4,故选B。
10.D
【详解】A 、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO₄+2e—=Pb+SO₄²-, 错误；
B、放电过程为原电池，阳离子Li+向正极移动，错误；
C 、每转移0.1ml 电子，生成0.05ml Pb, 质量为10.35g, 错误；
D 、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。 答案选D。
11.A
【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO₂+CO₂ +3H₂O=2Al(OH) ₃ ↓+Na₂CO₃, 生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵 根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO₃ 溶解度最小，析出NaHCO₃, 加 热NaHCO₃ 分解生成碳酸 钠，故③正确；
④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl₃ 溶液，Fe³+会水解：FeCl₃+3H₂O 一 3Fe(OH)₃+3HCl,HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl₃, 故④错误；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。 故①③⑤正确；答案选A
12.C
【分析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为 Cl₂, 碱溶液是NaOH; 碱溶液NaOH 与氧化物c ( 适
量)反应得纯碱溶液，故氧化物c 为 CO₂; 单质M与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为 Na, 氧化物b 为H₂O;Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为 O₂, 据此回答。
【详解】A.a 为 O₂,O₂ 可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A 正确；
B.b 为 H₂O, 水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气， B 正确；
C.c 为 CO₂, 镁条在CO₂ 中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；
D.d 为 Cl₂,Cl₂ 可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝， D 正确；
答案选C。
13.D
【分析】苯与液溴在FeBr₃ 催化下反应，装置b 中CCl₄ 用于吸收挥发出来的溴蒸气，装置c 吸收生成的
HBr。
【详解】A. 打开K 可平衡装置内气压，便于苯和溴的混合液顺利滴下，同时避免压强过大引发危险，A 正 确；
B. 该反应放热，溴易挥发，挥发的溴蒸气进入装置b 溶于CCl₄, 使液体变为浅红色，B 正确；
C. 反应后混合液含溴苯、苯、溴、FeBr₃ 等杂质，蒸馏水洗涤可除去FeBr₃ 和部分溴，分液后取有机层干燥， 再利用苯和溴苯沸点差异蒸馏，即可得到溴苯，C 正确；
D. 若有未被CCl₄ 完全吸收的溴蒸气进入c 中，溴与水反应也会生成Br-, 加入AgNO₃ 溶液同样会产生淡
黄色AgBr 沉淀，无法证明有 HBr 生成，因此不能证明反应为取代反应，D 错误；
故答案选D。
14.B
【详解】A. 未标明气体所处状态是否为标准状况，无法确定1.12LC₂H₄ 的物质的量，无法计算C-H 共价
键数目，故A 错误；
B. Na₂O₂的摩尔质量为78g/ml,7.8gNa₂O₂ 的物质的量为0.1ml, 晶体中阳离子为Na+ 、阴离子为0²-,
lmlNa₂O₂ 含 3ml离子，故0.1mlNa₂O₂ 阴、阳离子总数为0.3NA, 故B 正确；
C. CH₄ 与足量Cl₂ 的取代反应为连锁反应，会同时生成CH₃C1 、CH₂Cl₂ 、CHCl₃ 、CC1₄ 四种有机产物，故
0.1mlCH₄反应生成CH₃Cl 的分子数小于0.1NA, 故C 错误；
D. 电解熔融MgCl₂ 时 ，Mg 元素由+2价变为0价，生成1mlMg 转移2ml电子，2.4gMg 的物质的量为0.1ml,
故电路中通过的电子数为0.2NA, 故 D 错误；
试卷第4页，共10页
15.D
【分析】设铜、镁的物质的量分别为x 、V, 根据题意列方程组： 解得x=0.02ml, y =0.01ml, 设N₂O₄ 、NO₂ 的物质的量分别为a 、b, 金属总共0.03ml, 则根据电子守恒和题意列方程组：
,解得a=0.01ml,b= 0.04ml。
【详解】A. 根据分析，铜与镁的物质的量之比是2:1,A 正确；
B. 浓硝酸的物质的量浓度为 .0ml/L, B 正确；
C. 根据分析，NO₂ 体积分数为 6,C 正确；
D. 当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：
n(NaOH)=n(HNO₃)-(2a+b)=0.05L×14.0mlL-0.06ml=0.64ml, 氢氧化钠溶液体积为 为640mL,D 错误；
故选D。
16. (1)分馏
(2)H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O
(3)
(4)降低氧化铝的熔融温度
(5)N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-622.08kJ·ml- ¹
(6)小于
【详解】(1)苯、甲苯、二甲苯的沸点存在明显差异，煤焦油通过分馏(利用各组分沸点差异进行分离的 操作)即可分离得到上述有机物；
(2)该电池为碱性氢氧燃料电池，负极通入H₂,H 元素失电子从0价升高为+1价，在碱性电解质KOH 环
境中与OH 结合生成H₂O, 配平后得到负极反应式为H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O;
(3)丙烯CH₂=CHCH₃ 发生加聚反应时，碳碳双键断开，彼此连接形成高聚物，主链为2个C 原子，甲基
;
作为支链，得到聚丙烯的结构简式为
( 4 ) 纯Al₂O₃ 熔点接近2000°℃,直接熔融耗能极高，冰晶石作为助熔剂可以大幅降低Al₂O₃ 的熔融温度， 使其无需达到本身约2000℃的熔点即可熔融，从而减少冶炼能耗；
(5) N₂H₄ 的摩尔质量为32g·ml ¹,1 ml 液态N₂H₄ 完全燃烧放出的热量为19.44kJ×32=622.08kJ, 标注各
物质状态、放热焓变即可得到热化学方程式N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-622.08kJ ml⁻¹;
(6)由题可知氨水密度随质量分数增大而减小，等体积混合时，质量分数0.20的氨水质量小于质量分数 0.10的氨水质量，相当于等质量混合(得到质量分数0.15的氨水)后，额外加入了更多低浓度氨水，因此 最终混合液质量分数小于0.15。
17. (1)
a
(2)控制氮气和氢气的流速
(3)反应放热
(5)AE
【分析】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程，利用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应 制取氮气；然后氮气和氢气通过图2中甲装置进行混合后进行合成氨的反应，利用装置乙吸收一段时间氨 后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置进行氨气氧化反应，由此解答；
【详解】(1)实验室用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液加热制取氮气，该反应属于液体混合加热制备 气体的类型；
a. 装置带有酒精灯且适用于液体混合加热，符合题意；
b. 装置为液体混合但是无加热仪器，不符合题意；
c. 装置适用于固体加热制气体，不符合题意；
故选a;
反应的化学方程式为
(2)甲装置中装有浓硫酸，氢气和氮气通入其中，除了利用浓硫酸的吸水性干燥气体、使气体混合均匀外， 还可以通过观察两进气导管口产生气泡的快慢，来调节并控制氢气和氮气通入的比例和流速；
(3)氨气与氧气在铂丝催化下发生氧化反应生成一氧化氮和水，该反应是放热反应，反应释放出的热量足 以维持反应所需的温度，从而使铂丝保持红热状态，无需持续加热；
(4)乙装置中发生的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方
程式为
(5)合成氨反应为 N₂+3H₂ 一 2NH₃ ;
A. NH₃ 的生成速率与分解速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A 正确；
B. 单位时间生成nmlN₂ 和 3n mlH₂均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B 错误；
C. 各物质的分子数之比等于化学计量数之比，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各组分浓度不 再变化，C 错误；
D. 在恒容容器中，气体的总质量和总体积均不变，密度始终保持不变，因此密度不变不能作为平衡标志， D 错误；
E. 混合气体的总质量不变，但该反应前后气体分子数改变，总物质的量随反应进行而改变，当平均摩尔质 量 保持不变时，说明总物质的量不再改变，反应达到平衡， E 正确；
F. 若达到平衡，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即v 正( H₂):v(NH₃)=3:2, 变形可得
2v正( H₂)=3v(NH₃), 选项中等式不成立，F 错误；
故选AE。
18.(1)C
(4)
(5)2.24
【详解】(1)A. 分子式应为C₇H₁₀O₅,A 错误；
B. 分子含碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团， B 错误；
C. 碳碳双键可发生加成、氧化反应，羟基、羧基可发生取代(酯化)反应，羟基也可发生氧化反应，因此 三种反应都能发生，C 正确；
D.1 ml 莽草酸含3ml 醇羟基和1ml 羧基，共4ml 可与Na 反应的活泼氢，生成2ml H₂,标况下体 积为44.8L,D 错误；
故选C;
(2)
莽草酸与溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键的加成反应，化学方程式为：
(3)
只有羧基能与NaOH 发生中和反应，醇羟基不与NaOH 反应，化学方程式为：
(4)
羧基与乙醇发生酯化反应(取代反应),化学方程式为：
(5) 只有羧基与碳酸氢钠反应，1ml 羧基生成1ml CO₂, 因此 n(CO₂)=0.1ml, 标况下V(CO₂)=0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
19.(1)CuO
(2)Cu₂O+2H+=Cu+Cu²++H₂O
③
(5)4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
【分析】(一)能使带火星木条复燃的气体为O₂; 紫红色固体乙为Cu, 最终16.0
g 黑色固体为Cu, 2ml, 因此固体甲中总n(Cu)=0.4ml, 计算得固体甲中
,故固体甲为Cu₂O;X 总质量32g, 含 Cu 总质量25.6g, 故O 总质量=32 g-25.6 g=6.4g,n(O)=0. 4 ml,X 中 n(Cu):n(O)=1:1, 可 得X 为 Cu;
(二)以废铁皮、稀硝酸为原料，低温反应得到硝酸亚铁溶液；通入空气、加水并补加废铁皮，使亚铁离子氧 化水解生成水合氧化铁，同时产出硝酸铵溶液；分离后铁皮循环回用，硝酸铵可用作氮肥，水合氧化铁制 成铁红颜料，实现废料资源化、绿色循环生产；据此作答。
【详解】(1)X 的化学式为CuO;
(2)固体甲Cu₂O 与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式： Cu₂O+2H+=Cu²++Cu+H₂O;
(3)氨气被CuO 氧化，氧化产物为气体单质N₂,CuO 被还原为Cu, 化学方程式为：
(4)硝酸受热分解的化学方程式：
(5)根据流程信息， HNO₃ 与 Fe 反应生成Fe(NO₃)₂ 和NH₄NO₃, 结合化合价升降配平，化学方程式为：
4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O。
20.(1)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O
(2)不引入新杂质，绿色环保无污染 (3)C
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2H₂O
(60.84
【分析】从黄铁矿烧渣中获得硫酸铁晶体，首先用硫酸溶解黄铁矿烧渣，之后过滤，滤去不溶解的二氧化硅， 再用过氧化氢将溶液中的二价铁氧化为三价铁，经过一系列操作得到产品硫酸铁晶体。
【详解】(1)“酸浸”中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O;
(2)“氧化”时用H₂O₂ 氧化的优点是反应生成水，不引入新杂质，绿色环保无污染；
(3) A. 氢氧化钠和铁离子生成红褐色沉淀干扰亚铁离子鉴定，A 错误；
B.KSCN 溶液与Fe³+络合而使溶液呈红色，无法说明是否含有Fe²+,B 错误；
C. 亚铁离子具有一定还原性，能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故可用酸性高锰酸钾溶液检验亚 铁离子，C 正确；
D. 新制氯水和亚铁离子反应现象不明显，不能用来检验亚铁离子， D 错误； 故答案选C;
(4)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操 作；
(5) Fe²+被空气中的氧气氧化生成Fe³+,Fe 元素的化合价从+2价升高到+3价，1个Fe²+化合价升高1; O 元素的化合价从0价降低到-2价，1个 O₂ 化合价降低4,因此Fe²+和O₂ 的系数比为4:1,再根据原子、电
荷守恒，可配平方程式为4Fe²++O₂+4H+=4Fe³++2H₂O;
(6)反应I 发生的反应为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄, 反应Ⅱ发生的反应为
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO ₄)₃+2H₂O, 可得关系式2SO₂~4Fe²+~O₂; 尾气中SO₂ 的物质的量：
则需要O₂ 体积：
, 空 气 中O₂ 体积占,因此
V( 空气)=5×0.168L=0.84L。