黑龙江牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份黑龙江牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列图示与对应的叙述不相符的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟分值：100 分
可能用到的相对原子质量： H - 1C - 12O - 16Fe- 56
选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
下列变化中，不属于化学变化的是
电解制铝B．石油分馏C．煤的焦化D．煤的气化 2．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是
工业上常用“吹出法”从海水中提溴
将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存
从海水中提取镁，为使 Mg2+转化为 Mg(OH)2 最好选用 NaOH D．在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软
下列说法错误的是
乙酸的官能团： B．甲基的电子式为 C．CH3CH2CH3 和 CH4 属于同系物D．C5H12 有三种同分异构体
金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A．增大压强B．滴加几滴溶液
C．更换为 98%的浓硫酸D．适当增大锌块的质量
将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是 A．镀层金属可能是锡
电镀时，镀层金属作为阳极 C．镀层金属上的电极反应式：
D．若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移
下列描述正确的是
需要加热的反应一定是吸热反应
可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成 SO2，前者放出的热量多
D．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热ΔH=2× (-57.3)kJ/ml
化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是
下列叙述错误的是
步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿 B．步骤③的分离操作为过滤
步骤④中理论上每产生 1mlI2，需要 1mlMnO2 被还原
步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 9．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
由(c)图可知，若在密闭容器中加入 1mlO2(g)和 2mlSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，A 与 C 的能量差为：E4-E1-E3＋E2
选项
目的
操作
A
确定乙醇中是否含有少量水
取少量样品于试管中，向其中加入金属钠
B
鉴别甲烷和乙烯
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中
C
辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品
取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧
D
检验苹果中是否含淀粉
向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图 1 所示电池中，MnO2 的作用是作氧化剂
图 2 所示电池中，负极的电极反应
图 3 所示装置工作过程中，负极的反应为：
图 4 所示电解池中，电解质溶液中浓度始终不变
下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．异丁烷的二溴代物有 4 种
分子式为 C7H16 的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有 3 种
分子式为 C4H7ClO2 且能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物的结构有 6 种
分子式为C5H11Cl 且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl 的结构有 2 种 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁
A．甲测定化学反应速率B．制作简易氢氧燃料电池
C．丙测定中和反应的反应热D．丁验证牺牲阳极法保护铁
柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是
该反应类型为加成反应B．该反应原子利用率 100% C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体
D．1ml 乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成 0.5mlH2
某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k 为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂单位质量表面积)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
，Ⅰ条件下
其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越大
其他条件相同，增大，反应速率不变
该温度下，当 S(催化剂)，
时，为
浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是已知：
D．导线中通过 1 ml，理论上电解池中两极共生成 0.75 ml 气体
非选择题：本小题共 4 小题，共 55 分
图 1 碱性锌锰电池
图 2 银锌纽扣电池
图 3 铅酸蓄电池
图 4 电解精炼铜
A．起始加入的
溶液浓度：
B．膜 a 和膜 c 均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，
转化成所需
由惰性电极 I 电极反应产生
16．(15 分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：
回答下列问题：
物质 D 的结构简式为，乙酸乙酯中的官能团名称是。
实验探究 B→C 的转化，其装置如图所示。
①仪器 a 的名称为。
②B→C 的化学方程式为。
③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察（填现象，任写两条即可）。
能实现 B→D 转化的物质有(填标号)。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．铜或银 d．浓硫酸 e．酸性重铬酸钾溶液
实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。
①饱和 Na2CO3 溶液的作用是。
②制取乙酸乙酯的化学方程式为。
③若实验室所用乙酸的质量为 3.0g，乙醇的质量为 2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留 3 位有效数字)。
（12 分）氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。
已知：
①已知：H—H 键能 436 kJ·ml-1， 键能 946 kJ·ml-1，计算 N—H 的键能为
kJ·ml-1。
A．1173B．782C．391D．360
②若合成氨反应正反应的活化能为 a ，则逆反应的活化能为(用含 a
的代数式表示)。
③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是。
升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(2)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，；
在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1ml/(L·min)B．v(N2)=0.2ml/(L·min)
C．v(NH3)=0.15ml/(L·min)D．v(H2)=0.005ml/(L·s)
(4)联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知 N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转移 1ml 电子放出 133.5kJ 热量，该反应的热化学方程式是。
18.（14 分）硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要化合物，结合相关性质回答下列问题。
0℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下：
实验
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
①
②
的。
若在 900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应
，下列说法能说明反应达到平衡状态的是
a．混合气体密度不随时间变化而变化b． c．体系压强不随时间变化而变化d．反应体系温度不变
e．混合气体平均相对分子质量不变f．单位时间内生成，同时生成
工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在 2L 恒容密闭容器中充入，测得 950℃时转化率与时间的关系如图：
950℃时，0~1.25s 生成的平均反应速率为。
利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】0.1ml/L Na2S2O3 溶液、 溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验原理】化学反应：
【实验方案】
实验原理的化学方程式
实验 I、Ⅱ探究对化学反应速率的影响，V=mL。
实验 I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是。
19．（14 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。
某原电池的装置如图 1 所示。若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为(填化学式)，
正极的电极反应式为，溶液 C 为。
如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是(填字母)。
A．盐桥中的阴离子向溶液移动
B．电子流动方向为 Zn→盐桥→Cu C．铜片作电池的正极
D．该电池比单液原电池的电流更稳定
甲醇（CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料
使用，用 CH3OH 和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为
，则 a 处充入的是(填化学式)，电极 c 的电极反应式为
；若线路中转移 3ml 电子，则上述甲醇燃料电池消耗的 CH3OH 的质量为
g。
实验编号
Na2S2O3 溶液
H2SO4 溶液
蒸馏水
温度℃
溶液出现浑浊时间 s
I
1.5
3.5
10
25
Ⅱ
2.5
3.5
25
Ⅲ
1.5
3.5
10
30
【答案】(1) +89.8kJ/ml(2)cdf
(3)0.004ml/(L·s)
的电解质溶液]
(2)ACD
(3)
16
2025 级高一学年下学期期末考试
化学答案
选择题（每题 3 分，共计 45 分）
非选择题（共计 55 分）
【答案】(1)
CH3COOH (1 分）
酯基(1 分）
(2)（球形）干燥管(1 分）
（2 分）
铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b 中有液体生成等，任写两条即可）
（2
分）
(3)be（2 分）
(4)
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 （2 分）
（2 分） 77.3%（2 分）
16（15 分）
17（12 分）（每空 2 分）
（3）B(4)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·ml-1
【答案】 （1） ①C②a+92③AC(2)-1
18（14 分）（每空 2 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
D
C
A
A
C
A
11
12
13
14
15
B
D
D
A
B
（4）
Na2S2O3 溶液的浓度(或反应物浓度）
实验Ⅲ出现浑浊耗时最短
9
19（14 分）（每空 2 分）
【答案】(1)Fe；
(或
)溶液[或溶液等含