云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试高一化学试卷含答案

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一、单选题
1．文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．橡胶的硫化D．蛋白质的变性
3．下列说法正确的是
A．戊烷同分异构体有3种
B．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
C．CH2=CH-CH2-CH3与互为同系物
D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同分异构体
4．下列化学用语使用正确的是
A．水的分子结构模型：B．纯碱的化学式：NaOH
C．CCl4的空间填充模型：D．氟化镁的形成过程：
5．硫酸亚铁铵[NH42FeSO42⋅6H2O]常用于补充土壤中的铁元素。下列对硫酸亚铁铵的说法错误的是
A．属于混合物B．属于盐类C．属于电解质D．易溶于水
6．下列做法能加快化学反应速率的是
A．把食物放在冰箱里冷藏保存
B．汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体
C．铁制品表面刷油漆
D．食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期
7．“科学、安全有效地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责。下列说法正确的是
A．大量施用农药和化肥，提高粮食产量
B．化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铁的冶炼一般采用热分解法
C．亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂
D．非处方药的包装上印有“OTC”标识
8．玉溪凉米线深受大众喜爱，对其中含有的营养物质说法错误的是
A．淀粉属于天然有机高分子，可水解生成葡萄糖
B．蛋白质被人体消化后会产生氨基酸
C．纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
D．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
9．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞试剂呈红色的溶液中：K+、SO42−、NO3−、Fe3+
B．无色透明的溶液中：Na+、SO42−、CO32−、AlOH4−
C．含有大量Ag+的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、S2−
D．使石蕊试剂呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3−
10．某药物中间体的结构简式如下图所示。下列说法错误的是
A．分子式为C11H18O5
B．含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团
C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应
D．1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 ml NaOH
11．一定条件下的恒容密闭容器中，投入2 ml SO2g和1 ml O2g，发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。t min反应达到限度。下列说法错误的是
A．生成SO3物质的量小于2 ml
B．若用18O2进行反应，一段时间后18O在反应物和生成物中均存在
C．t min前，该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．达平衡时，SO2g与SO3g浓度可能相等
12．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml羟基(−OH)和1 ml OH−所含的电子数均为9NA
B．室温下，11.2 L CO2分子数目为0.5NA
C．1 ml CH4与1 ml Cl2光照下充分反应生成CH3Cl分子数为NA
D．2.3 g金属钠在0.05 ml O2中完全反应，转移电子数为0.1NA
14．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是
A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeOH3溶于氢碘酸反应：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
B．用食醋除水垢：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C．过氧化钠放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
16．由实验操作及现象，可得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
17．已知H2O2aq分解为H2Ol和O2g的能量变化如下图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I−=H2O+IO− ②H2O2+IO−=H2O+O2+I−，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法错误的是
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．H2O2在反应①中表现氧化性，在反应②中表现还原性
C．IO−在H2O2分解过程中起到催化作用
D．断开2 ml H2O2aq中的化学键所吸收的能量小于形成2 ml H2Ol和1 ml O2g中的化学键所释放的能量
18．为探究乙醇催化氧化实验，设计了如下图所示的改进装置。将电加热棒接通电源，加热半分钟，断开电源，依次用喷雾瓶喷入乙醇，洗耳球鼓入空气，反复几次，已知无色希夫试剂遇醛类物质显紫红色。下列叙述错误的是
A．喷雾瓶喷入乙醇，可增大乙醇与铜丝的接触面积，加快反应速率
B．实验中铜丝由黑变红时的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO→ΔCu+CH3CHO+H2O
C．若无色希夫试剂变为紫红色，则可判断该实验生成了乙醛
D．若换为蘸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉，观察到紫色褪去时，也可判断生成了乙醛
19．下列生产流程不合理的是
A．工业生产硫酸：FeS2→O2SO2→O2催化剂,△SO3→98.3%浓硫酸H2SO4
B．工业生产硝酸：NH3→O2催化剂,△NO→O2NO2→H2OHNO3
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al
D．工业生产高纯硅：石英砂→焦炭高温粗硅→HCl加热SiHCl3→H2高温高纯硅
20．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下：
下列说法错误的是
A．试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=MgOH2↓
B．试剂②可选用盐酸
C．通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性：Cl2>Br2>SO2
D．两次通入Cl2的目的均是氧化Br−
21．用如下图所示装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表。下列说法错误的是
A．两个装置中发生的反应均为Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．装置②将化学能转化为电能和热能
C．0～8 min内，对比溶液温度，说明平均反应速率①>②
D．相同条件下，生成气体体积相同时，说明反应释放的总能量①=②
二、解答题
22．某化学兴趣小组设计实验模拟探究氨气与SO2在高温催化剂作用下的反应，装置如下图所示(部分装置略去)。
查阅资料知：常温时，氨气与SO2在极度干燥的条件下不易反应。回答下列问题：
(1)装置中盛装无水氯化钙的仪器名称是______________。
(2)a和d是实验室制取气体的装置，则应用__________(填a或d)装置制取SO2气体。
(3)中学常见的制取气体的装置如下图所示。请写出实验室用装置①制取氨气的化学方程式______________________________；用装置③制取二氧化硫的化学方程式______________________________。
(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体和无色无味可直接排放的气体生成，写出反应的化学方程式______________________________。
(5)实验中发现，装置c中产生少量白烟，可能的原因是______________________________，生成的物质可能是____________________(填化学式)。
23．Ⅰ．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含铁物质的类别与元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
(1)写出e在潮湿的空气中转化为d的化学方程式______________________________。
(2)下列叙述正确的是__________(填标号)。
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和H2B．g与KSCN溶液反应显红色
C．Fe3O4是b与c的混合物D．若g为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备FeOH3胶体
Ⅱ．次锰酸根离子(MnO43−)，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备次锰酸根，其工艺流程如下。
(3)滤液1中含有的阴离子除OH−外，还有____________________(填离子符号)，Al在周期表中的位置____________。
(4)写出滤渣1中发生反应的离子方程式______________________________。
(5)MnO42−中Mn的价态为__________，若MnO42−遇酸发生歧化反应，生成的滤渣3为MnO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
(6)写出紫红色溶液与Na2SO3溶液反应产生亮蓝色溶液的离子方程式______________________________。
24．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。请根据要求完成下列问题：
Ⅰ．在恒温恒容的密闭容器中，以nCO2:nH2=1:4投料，通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，发生的反应为：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og。
(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如下图所示。
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________，使用的合适温度约为__________℃。
(2)下列能说明上述反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．CO2、H2、CH4、H2O四种气体的物质的量之比为1:4:1:2
C．体系压强保持不变
D．单位时间内，消耗4 ml H2的同时生成1 ml CH4
(3)反应过程中，测得CO2g和CH4g的浓度随时间变化如下图所示。则从反应开始到4 min时，氢气的平均反应速率vH2=__________；达到平衡时，CH4的物质的量分数为__________(计算结果保留三位有效数字)，容器内压强与起始压强之比为__________。
Ⅱ．甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图10所示。
(4)①a电极的电极反应______________________________。
②当电路中通过0.4 ml电子时，理论上需要消耗氧气的体积为__________L(标准状况下)。
25．以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如下所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
(1)D的结构简式为__________，F中所含官能团为__________(填名称)。
(2)反应Ⅰ→Ⅵ中属于取代反应的是______________________________。
(3)F→G为加聚反应，化学方程式是______________________________。
(4)CH3CH2OH转化为A的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如下图所示的①②。根据该反应的实质，推测催化氧化的产物是__________。
(5)反应Ⅲ的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是__________(填字母序号)。
A．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B．乙中试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
C．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D．实验结束时，反应的限度可达100%
(6)若取1.8 g(0.01 ml)有机物X完全燃烧后生成了2.64 g CO2和1.08 g H2O，据此分析该有机物的分子式为__________________。
A．木雕屏风
B．牛虎铜案
C．青釉花凤尾瓷瓶
D．滇王金印
A．验证金属活动性M>N
B．模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为NH3
C．向容量瓶中转移溶液
D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO42−
B
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无变化
不能证明溶液中不含NH4+
C
将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
证明Cl2的漂白性
D
在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入少量新制的CuOH2，加热
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8
30
24.8
50
23.8
10
50
26.0
-
-
《云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷》参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．D
11．C
12．B
13．D
14．B
15．D
16．B
17．C
18．D
19．C
20．A
21．C
22．(1)球形干燥管
(2)d
(3) 2NH4Cl+CaOH2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O Cu+2H2SO4浓ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
(4)4NH3+3SO2催化剂高温3S+2N2+6H2O
(5) 气体没有完全干燥，氨气和二氧化硫在有水的条件下反应 NH42SO3或NH4HSO3或NH42SO3和NH4HSO3
23．(1)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(2)BD
(3) SiO32−、AlOH4− 第三周期第ⅢA族
(4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(5) +6 1:2
(6)MnO4-+SO32-+2OH−=MnO43-+SO42-+H2O
24．(1) Ni-CeO2 320
(2)AC
(3) 1.00 ml⋅L−1⋅min−1 21.4% 7:10
(4) CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O 2.24
25．(1) CH2=CH2 碳碳双键、碳氯键
(2)反应Ⅲ
(3)
(4)
(5)BC
(6)C6H12O6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
A
B
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
B
D
B
C
D
C
A
题号
21









答案
C