云南省玉溪市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份云南省玉溪市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学
本试卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Fe 56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “节约能源，绿色生活”，下列做法应提倡的是
A. 节约用电，离开房间随手关灯
B. 为了方便，多使用一次性纸巾等一次性用品
C. 促进销售，对商品进行豪华包装
D. 享受凉爽，夏天空调温度尽量调低
【答案】A
2. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是
A. 2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属
B. 因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等
C. 利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味
D. “铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化
【答案】B
3. 下列各组物质，互为同素异形体的是
A. 和OB. 与
C. 石墨和D. 一氧化碳和二氧化碳
【答案】C
4. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。可利用如下反应原理来焊接钢轨：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 还原性：B. 该反应中被氧化
C. 每生成56 g Fe，转移电子D. 该反应中为还原产物
【答案】A
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B. 石灰石上滴稀盐酸：
C. 铁与盐酸反应：
D. 氯气与氯化亚铁溶液反应：
【答案】B
6. 下列物质的性质与用途正确，且存在对应关系的是
A. 有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药
B. 臭氧有吸附性，可用于自来水消毒
C. 有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D. 维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
7. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱
B. 守恒观：发生反应前后，离子的总数不变
C. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水
D. 价态观：HCl中Cl元素为-1价，故HCl只有还原性
【答案】C
8. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是
A. 实验方案会用到、等提示图标
B. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
C. 工业上可以采用混合光照的方法制备HCl
D. 该实验说明燃烧不一定需要氧气参加
【答案】C
9. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①制备金属钠可在水溶液中进行
B. 反应②生成的产物中，既含离子键又含共价键
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 反应④中Cl元素化合价只升高，Cl2只作还原剂
【答案】B
10. 下列化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式：B. 的分子结构模型：直线形
C. S的原子结构示意图：D. 分子的结构式：
【答案】D
11. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
12. 下列关于单质说法正确的是
A. 试管壁沾有硫，可用水洗去
B. 铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应
C. 将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质
D. 金属钠着火可用干燥的沙土扑灭
【答案】D
13. 下列实验操作正确的是
A. 获取NaCl固体B. 碳酸氢钠受热分解C. 制取氢氧化铁胶体D. 转移溶液
【答案】A
14. 下列物质对应的类别正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
15. 下列微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、
B. 硫酸铁溶液中：、、
C. 小苏打溶液中：、、
D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、
【答案】B
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 原子含有个电子
B. 标况下，个氦气分子的体积约为11.2 L
C. 常温下，含有的中子数为
D. 盐酸与足量反应，生成的数目为
【答案】C
17. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
18. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素在地壳中含量最高，Z元素在空气中含量最高，Q元素位于第三周期。六种元素的原子半径与主要化合价的关系如图3所示。下列说法错误的是
A. X、Y和Z可形成离子化合物
B. M的单质具有较强氧化性，一定条件下可以氧化铁、铜等金属
C. X、Y与R组成的化合物是一种碱
D. Q的离子半径大于Y的简单离子半径
【答案】D
19. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。实验室以粗盐(含等杂质)为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤①中欲除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入过量的NaOH、、溶液，过滤后再在滤液中加入适量稀HCl
B. 步骤②总反应可表达为
C. 利用步骤③的原理，可以除去固体中混有的杂质
D. 步骤③中生成的可循环利用，步骤④中副产物可用作氮肥
【答案】C
20. 下列实验图像(如图所示)的对应关系明显错误的是
A. 图甲为碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
B. 图乙为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化
C. 图丙为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
D. 图丁为分别向含等物质的量浓度，等体积的与溶液的密闭容器中，以相同速度滴入等浓度盐酸时气压变化
【答案】A
21. 水热法制备纳米颗粒的原理是：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒(也可表示为)，同时得到溶液，已知消耗的微粒数之比为，则纳米颗粒为
A. B. C. D.
【答案】A
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
22. 元素周期表与周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。M、N、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA族。
（1）写出N在元素周期表中的位置_______，五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写相应水化物化学式)。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. Se是第四周期与Y同主族的元素，非金属性
B. 对X、Y、Z等元素研究，有助于制造新品种的农药
C. 干燥的具有较强的氧化性，可使有色布条褪色
D. 在金属和非金属的分界处可找到半导体材料
（3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出M单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：_______。
（4）某同学欲用浓配制的稀。
ⅰ.需要用量筒量取_______的。
ⅱ.配制时，必须使用到下列仪器中的_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③100 mL量筒 ④天平 ⑤玻璃棒
ⅲ.下列操作会使溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
A.容量瓶没有干燥
B.转移时少量液体溅出
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后液面下降，补加水至凹液面最低处与刻度线相切
【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. （2）BD
（3）
（4） ①. 5.4 ②. ①②⑤ ③. 1000 mL容量瓶、胶头滴管 ④. BD
23. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。
（1）写出a的化学式_______。
（2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表：
随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。
I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。
①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤新制氯水 ⑥木炭
II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。
（5）硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）
（2）或
（3） ①. 酸雨 ②. 或
（4） ①. ①⑤ ②. 新制氯水颜色变浅或褪色 ③.
（5）14:1
24. 高温下铁与水蒸气能发生反应，某实验小组利用下图所示装置验证“铁与水蒸气”的反应产物。
回答下列问题：
（1）装置B中的硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：_______。
（2）A、B两处酒精灯，必须先点燃的是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。
（3）石棉绒的作用是：_______。
（4）该实验小组为验证硬质玻璃管中反应后的产物，进行了如图所示实验。
①甲同学根据现象1酸性褪色，则认为反应后的固体产物中含有二价铁。乙同学认为不合理，原因是：_______(用文字描述)
②该小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合硬质玻璃管中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。
（5）实验小组取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，难观察到白色沉淀的生成，若改用下图所示装置则可长时间观察到白色沉淀。
①仪器X的名称是_______。
②本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关。实验开始前，应_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a。
【答案】（1）
（2） ①. A ②. 提供水蒸气，排尽装置内氧气，防止与氧气高温下反应
（3）防止固体粉末堵塞硬质玻璃管右端的导管口
（4） ①. 盐酸中的也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去(或剩余的铁和生成，或剩余的铁和盐酸反应生成，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②.
（5） ①. 分液漏斗 ②. 打开 ③. 关闭
25. 下图是以铝土矿(主要成分是、、FeO、CaO等)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）步骤I将铝土矿粉碎，目的是_______。
（2）写出步骤II中与反应的离子方程式_______。实际操作时，所加的量比理论计算值要多，写出可能的原因_______。(任写一点)
（3）过量的试剂a是_______(填化学式)。
（4）步骤I、步骤III中将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是_______。
（5）写出步骤IV中通入过量反应的离子方程式_______。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的“一系列操作”依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。
【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②. 反应生成的会催化分解或反应放热使分解
（3）NaOH （4）提高铝元素的利用率
（5） 选项
已知
类比或推理
A
B
C
D
选项
物质
类别
A
漂白粉、五水硫酸铜
均为混合物
B
CaO、MgO
均为碱性氧化物
C
、NaCl
均为共价化合物
D
、乙醇
均为电解质
选项
实验操作和现象
结论
A
通入溶液中，一段时间后出现白色沉淀
该白色沉淀为
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色
溶液中一定含有钠盐
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
时间(min)
0
10
20
30
40
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
实验序号
预期转化
选择试剂(填序号)
证明实现转化的现象
i
_______
_______
ii
②、⑥
产生大量气泡，且伴有刺激性气味