湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

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一、单选题
1．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A．氨气的电子式：B．中子数为10的氧原子：818O
C．硫离子的结构示意图：D．NaClO中只存在离子键
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是
A．AB．BC．CD．D
4．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是
A．制纯碱：饱和食盐水→再通NH3先通CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
B．制金属镁：海水→石灰乳MgOH2→盐酸MgCl2溶液→电解Mg
C．制单质溴：浓缩海水→Cl2Br2→热空气吹出SO2吸收溴蒸气HBr溶液→Cl2Br2
D．制单质碘：干海带→H2O/浸泡浸出液→H2SO4/H2O2碘水→萃取I2，其中萃取剂可以选取乙醇
5．用下列装置能够达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．已知铁元素的“价类二维图”如下所示。则下列有关的说法错误的是
A．铁元素无负化合价
B．物质a可与CuCl2溶液反应生成FeCl3
C．物质b的化学式是Fe2O3
D．FeCl3溶液可与氨水反应生成FeOH3
7．Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是地壳中含量最多的元素；Y的单质是空气中含量最多的气体；Z的原子半径在同周期中最大；R与X同主族。下列说法正确的是
A．非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R
B．简单离子半径：Y＞Z
C．Z与X形成的化合物中只含离子键
D．R的氧化物对应水化物的酸为强酸
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2−=CuS↓
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3−=Ag++2NO2↑+2H2O
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3−+Na2O2=SO42−+2Na++OH−
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
C．将22.4 L Cl2通入水中，则溶液中含HClO、Cl−、ClO−的粒子数之和为2NA
D．87.0 g MnO2与足量12 ml⋅L−1的浓盐酸充分反应生成Cl2的分子数为1.0NA
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
B．图乙：若外电路中转移1.0 ml电子，则此时消耗Zn的质量为32.5 g
C．图丙：其为电解水的装置，实验时常在水中加入硫酸钠以增强导电性，因为实际消耗的物质是水，所以硫酸钠溶液的浓度不变
D．图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au、Ag则沉积在电解槽底部形成阳极泥
11．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，则下列说法中不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 ml SO2，则有11 ml e−发生转移
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥
12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8kJ/ml，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/ml
B．1mlCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/ml
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/ml，则C的燃烧热为110.5kJ/ml
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml
13．镁—空气电池的工作原理如下图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2MgOH2。则下列有关该电池的说法正确的是
A．Mg电极失电子，作负极
B．电池工作时，正极附近pH值下降
C．当电路中转移0.04 ml电子时，参加反应的O2体积为224 mL
D．电池工作时，溶液中的Na+通过交换膜，由负极区移向正极区
14．臭氧(O3)能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O2)。该反应在无氯原子(Cl)参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。下列有关说法不正确的是
A．O3g+Og=2O2g ΔH