广东省东莞市三校联考2025-2026学年高二下学期期末化学试卷（含答案）

这是一份广东省东莞市三校联考2025-2026学年高二下学期期末化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
B．制备食糖时可用对糖汁进行熏制，使其脱色
C．明矾净水与二氧化氯净水的原理相同
D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：邻甲基苯酚
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．的空间填充模型：
D．的电子式：
3．某课题小组模拟工业海水提镁的流程如下，下列说法正确的是
A．工业生产中试剂①通常选择NaOH
B．“一定操作”包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
C．由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2的方法是：加热烘干
D．电解时阳极上的产物可用于从海水中提取溴
4．常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是
A．加入固体，无明显现象B．加水稀释，比值不变
C．加入铁粉，对无影响D．加入适量固体，可使溶液蓝色加深
5．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．用溶液脱氯：
C．二氧化硫通入碘水褪色：
D．溶液和硝酸混合：
6．晶格能指的是气态离子形成1ml离子晶体释放的能量值。这个数值并不能通过实验测定得到，但可以通过设计热力学循环，利用盖斯定律计算得到。下图所示过程即为通过盖斯定律计算晶格能的方法，下列说法不正确的是
A．NaCl的晶格能为-ΔH1B．ΔH2=-I1(Na)
C．ΔH5为Cl2的键能D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
8．在标准压强(100 kPa)、298 K时，由最稳定的单质合成1 ml某物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用(单位：kJ·ml-1)表示。有关物质的如图所示，下列有关判断错误的是
A．H2O(l)的< -241.8 kJ·ml-1
B．NH3(g)比N2H4(l)稳定
C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+902 kJ·ml-1
D．2 ml NO(g)的能量大于1 ml N2(g)与1 ml O2(g)的能量之和
9．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是
A．若气体的平均相对分子质量不变，则达到平衡
B．若CO的体积分数不再改变，则达到平衡
C．平衡后充入更多的CO和，达到新平衡时其浓度均增大
D．平衡后，分离出，平衡正向移动，平衡常数不变
10．中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法正确的是
A．总反应为2H2OH2↑＋O2↑
B．过程Ⅰ放出了926 kJ能量
C．过程Ⅲ属于吸热反应
D．过程Ⅱ吸收了574 kJ能量
11．下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是
A．向0.1ml/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．含有0.2mlFeI2的溶液中加入0.25 mlBr2： 2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
12．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h
B．e、g在空气中均易变质
C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气
D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为
C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a为单质，则X可能是
14．酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：
已知：①步骤II中烷基()的迁移能力：
②有机过氧化物具有较强的氧化性。
下列说法错误的是
A．酮生成相应酯的反应类型是取代反应
B．RCHO与反应可能生成RCOOH
C．若该反应的酮为，则产物中相应的酯为
D．已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合，使羰基更容易反应
15．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH< 0。若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列对该反应相关图像的判断正确的是
A．图中t0时刻改变的反应条件为增大压强
B．图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C．图为升高温度时的速率变化曲线
D．图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小
二、解答题
17．根据信息回答以下与元素相关的问题。
I．汽车尾气中CO、以及燃烧废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化－还原法消除的转化如下：
①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下22.4LO2时，转移电子数为___________。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的主要产物是NO、NO，写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___________L(用含a的代数式表示，结果保留一位小数)。
Ⅱ．化合物AX3与单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
(4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mlAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。
Ⅲ．反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2ml。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(5)实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=___________ml·L-1·min-1(请用科学记数法表示，保留两位有效数字)。
(6)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________(用实验序号填空)。
(7)与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b___________、c___________。
(8)对于实验a用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为___________。
18．能源是人类赖以生存的基础。
ⅰ.肼，即联氨(N2H4)是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。
(1)结合下表数据写出该反应的热化学方程式___________。
ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1mlCO2和3mlH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
(2)用H2表示前5h的平均反应速率v(H2)=___________；
(3)该温度下，CO2的平衡转化率为___________。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH___________0(填“>”或“a。
(7) 加入催化剂 升高温度
(8)
18．(1)N2(g)＋2H2O(g)=N2H4(g)＋O2(g)ΔH=+579kJ·ml-1
(2)0.12ml·L-1·h-1
(3)40%
(4) < C2H4 加压(或移出产物、或压缩体积、加入CO2)
(5)
19．(1) 羰基、酯基 取代反应
(2)1
(3)
(4)
(5) 4
(6)、
20．BC 21． Fe3+在溶液中存在水解平衡：，、与反应使降低，升高，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+ 无明显气泡 22．红褐色沉淀逐渐溶解 23．AC 24． C
题号
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答案
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C
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题号
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答案
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